Химические элементы Скачать
презентацию
<<  Химические элементы Знаки элементов  >>
Химия элементов IV группы ДПВПС
Химия элементов IV группы ДПВПС
Ti, Zr, Hf, Rf (Th)
Ti, Zr, Hf, Rf (Th)
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Природа сходства Zr и Hf (лантанидное сжатие) Устойчивость высших
Природа сходства Zr и Hf (лантанидное сжатие) Устойчивость высших
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Природные формы, получение
Природные формы, получение
Природные формы, получение
Природные формы, получение
Природные формы, получение
Природные формы, получение
TiO2 + 2C + 2Cl2
TiO2 + 2C + 2Cl2
Производство 105/т Запасы 5· 108/т
Производство 105/т Запасы 5· 108/т
Ti открыт в рутиле 200 лет назад Клапротом Zr открыт более 150 лет
Ti открыт в рутиле 200 лет назад Клапротом Zr открыт более 150 лет
Механические свойства Ti чистого и загрязненного (Ti – роза и лопата)
Механические свойства Ti чистого и загрязненного (Ti – роза и лопата)
Ti легкий конструкционный материал ( в 3-5 раз прочнее al и mg)
Ti легкий конструкционный материал ( в 3-5 раз прочнее al и mg)
Химические свойства
Химические свойства
с кислородом ЭО2 – фианиты TiO2 ZrO2 HfO2 ThO2
с кислородом ЭО2 – фианиты TiO2 ZrO2 HfO2 ThO2
BaTiO3 – Вул, сагнетоэлектрик – спонтанная ассиметрия структуры
BaTiO3 – Вул, сагнетоэлектрик – спонтанная ассиметрия структуры
M + N2
M + N2
M + 2Г2
M + 2Г2
Фотокатализ (нанопроволока TiO2)
Фотокатализ (нанопроволока TiO2)
Фотокатализ (нанопроволока TiO2)
Фотокатализ (нанопроволока TiO2)
Фотокатализ (нанопроволока TiO2)
Фотокатализ (нанопроволока TiO2)
Фотокатализ (нанопроволока TiO2)
Фотокатализ (нанопроволока TiO2)
Фотокатализ (нанопроволока TiO2)
Фотокатализ (нанопроволока TiO2)
Фотонный кристалл TiO2
Фотонный кристалл TiO2
Фотонный кристалл TiO2
Фотонный кристалл TiO2
Мезопористая структура на основе анодированного титана
Мезопористая структура на основе анодированного титана
Мезопористая структура на основе анодированного титана
Мезопористая структура на основе анодированного титана
Наноолимпиада
Наноолимпиада
Наноолимпиада
Наноолимпиада
МГ4 – бесцветные, твердые вещества (исключение TiCl4) Молекулярные
МГ4 – бесцветные, твердые вещества (исключение TiCl4) Молекулярные
3 TiCl4 + 4H2O
3 TiCl4 + 4H2O
H2O
H2O
Оловые мостики
Оловые мостики
Э4+ + H2O = ЭО2+ + 2H+ Солеобразующий характер МОГ2, МО(NO3)2 Соли
Э4+ + H2O = ЭО2+ + 2H+ Солеобразующий характер МОГ2, МО(NO3)2 Соли
Соединения М (+3) 2TiOSO4 + Zn + 2H2SO4 = Ti2(SO4)3 + ZnSO4 +2H2O
Соединения М (+3) 2TiOSO4 + Zn + 2H2SO4 = Ti2(SO4)3 + ZnSO4 +2H2O
Ti + TiO2 = “TiO” Ti3O, Ti6O – связи М-М кластеры Для Zr, а тем более
Ti + TiO2 = “TiO” Ti3O, Ti6O – связи М-М кластеры Для Zr, а тем более
Дробная кристаллизация Экстрация трибутилфосфатом (ТБФ) Из нитратных
Дробная кристаллизация Экстрация трибутилфосфатом (ТБФ) Из нитратных
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Картинки из презентации «Изотопы» к уроку химии на тему «Химические элементы»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Изотопы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2253 КБ.

Скачать презентацию

Изотопы

содержание презентации «Изотопы.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Химия элементов IV группы ДПВПС. (побочная подгруппа КПВПС). 16структуры перовскита PbTiO3 – PbZrO3 – ЦТС “smart”,
2Ti, Zr, Hf, Rf (Th). Радиоактивные изотопы, Звара – “intelligent” materials Пьезо-, пироэлектрики BaZrO3, BaHfO3,
отделение Rf от Ac Ti, Zr, Hf с большим периодом полураспада от BaThO3.
1015 до 1017 лет. 17M + N2 ? MN “TiN” ~ Au (коронки) — MO2 + 6HF ? H2[ЭF6] +
3 2H2O MO2 + 3 H2C2O4 ? H2[M(C2O4)3] + 2H2O или M + 6HF ? H2[ЭF6]
4Природа сходства Zr и Hf (лантанидное сжатие) Устойчивость + 2H2? M + 3 H2C2O4 ? H2[M(C2O4)3] + 3H2O.
высших степеней окисления Ti Zr Hf TiO, Ti2O3, TiO2, но только 18M + 2Г2 ? МГ4 МО2 + 2Г2 = МГ4 + О2 (?G>0) 2C + О2 = 2СО
ZrO2, HfO2 TiF2, TiF3, TiF4, но только ZrF4, HfF4 (?G << 0) МО2 + 2С + 2сl2 ? mcl4 + 2CO (?G<0).
Координационные числа у Ti (6, реже 4), у Zr и Hf (6, 7, 8, 9). 19Фотокатализ (нанопроволока TiO2). h+. e-. Гидротермальная
5 обработка геля TiO2·nH2O (T = 110 – 250 ?C; t = 20 ч). OH. Ti4+.
6Природные формы, получение. Ti (0.6 %), 10-й элемент по 20Фотонный кристалл TiO2.
распространенности (7-ой среди металлов) fetio3 – ильменит tio2 21Мезопористая структура на основе анодированного титана.
– рутил, анатаз, брукит catio3 – перовскит. 22Наноолимпиада. С 12 апреля 2008 г. Сайт www.nanometer.ru
7Природные формы, получение. Zr (0.02%), 21-й элемент по Конкурс эмблем.
распространенности zrsio4 – циркон zro2 – бадделит. 23МГ4 – бесцветные, твердые вещества (исключение TiCl4)
8Природные формы, получение. Hf (4·10-4 %, сопутствует zr), Молекулярные решетки TiCl4 ZrCl4 HfCl4 ThCl4 tпл ?C -23 437 432
52-й элемент по распространенности th (2·10-3 %), 232th имеет 770 Устойчивость в парах, КЧ = 4, ковалентная связь, в
период полураспада ~ 14 млрд лет. кристаллическом состоянии – бесконечные цепи октаэдров ЭХ6 ? –
9TiO2 + 2C + 2Cl2 ? TiCl4 + 2CO Дистилляция TiCl4 (283?C) – связывание: вакантные d-АО металла + неподеленные электронные
FeCl3 (317 ?C) TiCl4 + 2Mg 900? 2MgCl2 + Ti (тоже Zr и Hf) пары галогена Катализаторы Циглера – Натта (гигроскопичность)
K2[ZrF6] + 4Na ? 4NaF + 2KF + Zr (тоже Hf) MI4 1000?C 400 ?C M + TiCl4 + H2O ? TiO2· nH2O + HCl аэрозоль.
2I2 (очень чистый) ХТР. 243 TiCl4 + 4H2O ? 2H2TiCl6 + Ti(OH)4
10Производство 105/т Запасы 5· 108/т. Chen (Nature) TiO2 + [TiCl6]2-+H2O?[TiCl5(H2O)]1- H2O [TiCl4(H2O)2] 2H2O
2Ca2+ + 4e- ? Ti + 2CaO 4Cl- - 4e- ? 2Cl2. -. +. Графит, анод. [TiCl2(H2O)4]2+ ? [Ti(OH)Cl2(H2O)3]1+ ? ? [Ti(OH)4(H2O)2].
Расплав CaCl2. C или ti тигель (катод). TiO2. 25H2O. H2O. H2O. OH. OH. OH. Ti. Ti. OH. H2O. OH. OH. OH. OH.
11Ti открыт в рутиле 200 лет назад Клапротом Zr открыт более -2H2O. H2O. H2O. OH. OH. Ti. Ti. OH. OH. OH. OH. H O. O H.
150 лет назад в цирконе Hf – открыт 75 лет назад, X-ray спектры 26Оловые мостики. 2-. OH. OH. O. OH. HO. Ti. Ti. + 2H+. OH.
Zr – малое сечение захвата нейтронов ТВЭЛы, контейнеры для U Hf HO. O. OH. OH. Оксоловые мостики.
– большое сечение захвата нейтронов. 27Э4+ + H2O = ЭО2+ + 2H+ Солеобразующий характер МОГ2,
12Механические свойства Ti чистого и загрязненного (Ti – роза МО(NO3)2 Соли титанила, цирконила TiOCl2, ZrOBr2 TiOSO4 + H2O2 +
и лопата) Удельный вес Ti ? Zr ? Hf 4.5 г/см3 6.5 г/см3 13.2 H2SO4 = H2[TiO2(SO4)3] + H2O пероксотитанил ион.
г/см3 Коррозийная стойкость, немагнитность E (Э4+/Э), В -1.17 28Соединения М (+3) 2TiOSO4 + Zn + 2H2SO4 = Ti2(SO4)3 + ZnSO4
-1.53 -1.70 ? Ti 882 ?С ? Ti ( тоже для Zr и Hf) ГПУ ОЦК. +2H2O [Ti(H2O)6]3+ [Ti(H2O)6]3+ ? = 17·103 см-1 сиреневый
13Ti легкий конструкционный материал ( в 3-5 раз прочнее al и [TiCl6]3- ? = 21·103 см-1 фиолетовый Ti2(SO4)3 + KMnO4 + H2O ?
mg) ферротитан ( 0,1% ti к стали - эластичность) ti – al сплавы Ti(OH)2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2SO4.
(интерметаллиды tial и tial3) подлодки – немагнитность (коррозия 29Ti + TiO2 = “TiO” Ti3O, Ti6O – связи М-М кластеры Для Zr, а
20 мкм за 1000 лет) niti – nitinol – niti navel ordnance lab. Zr тем более для Hf – не характерны низшие степени окисления “TiO”
сплавы, отражатель нейтронов hf поглотитель нейтронов. ? Ti1-хO ? TiO1+y от Ti0.9O до TiO0.9.
14Химические свойства. Восстановители, пассивация С водородом 30Дробная кристаллизация Экстрация трибутилфосфатом (ТБФ) Из
МНх (обратимость, аккумуляторы, 1 г Ti ? 2 л Н2). нитратных растворов ZrO(NO3)2· xH2O Фракционная дистилляция.
15с кислородом ЭО2 – фианиты TiO2 ZrO2 HfO2 ThO2 ??f кДж/моль 31
944 1080 1136 1190 Tпл, ?С 1825 2680 2812 3050 Химическая 32
инертность, Ti – белила, не взаимодействуют с H2O, HNO3(р), 33
NaOH(р) МО2 + КОН (К2СО3) сплав К2МО3 К2TiO3 + H2O ? TiO2·H2O + 34
KOH. 35
16BaTiO3 – Вул, сагнетоэлектрик – спонтанная ассиметрия 36
«Радиоактивные элементы» | Изотопы.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Izotopy/Radioaktivnye-elementy.html
cсылка на страницу

Химические элементы

другие презентации о химические элементах

«Металл платина» - Платина. Название от исп. platina (уменьшительное от plata - серебро). Платина с начала света до сих времен совершенно оставалась неизвестна. Плотность платины 21,45 г/см3, tпл 1769 °С. Атомная масса платины - 195,08. Платина (лат. Platinum). Платина используется в электро- и радиотехнике, ювелирном деле и т.д.

«Щелочноземельные металлы» - Кирпично-красное пламя. Химические свойства. Кальций. Физические свойства. ?Ca+O2=?CaO. Аквамарин. Ca. Металлы химически активные Взаимодействуют с водой, кроме бериллия. Изумруд. Автомобильная , авиационная и ракетная промышленность. Металлические свойства. Be. Температура плавления ???? С. Радиус атома.

«Биологическая роль металлов» - В процессе жизнедеятельности в организме происходят постоянный распад и синтез гемоглобина. Человек – страдают железодефицитной анемией. Металлы – химические элементы. Однако избыток железа в организме тоже вреден. У детей - тяжелые формы аллергического диатеза. Na. Металлы – простые вещества. Металлы в организме человека.

«Металлы и сплавы» - Тема 1. Металлы и сплавы. По назначению легированные стали подразделяют на: Углеродистые Легированные. Физические свойства металлов. Механические свойства металлов. Плотность Температура плавления Теплопроводность Электропроводность Магнитная проницаемость. Сварка Клепка Сшивка Пайка. Закалка Отпуск Нормализация отжиг.

«Элементы-металлы» - Олово. Золото обладает исключительно высокой теплопроводностью и низким электрическим сопротивлением. Сын мой! Натрий. Чистое золото — мягкий металл жёлтого цвета. Век медный. Олово (лат. В тонких плёнках золото просвечивает зелёным. Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н. э.

«Аморфные сплавы» - Структура аморфных сплавов. Электрическое сопротивление АС в 3-5 раз выше, чем у кристаллических аналогов! Структура НКМ. Плотность АС на 1-2% ниже кристаллических аналогов, прочность выше в 5-10 раз! АС почти всегда являются магнитомягкими ферромагнетиками. Физические свойства аморфных сплавов. Разновидности наноматериалов*.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Изотопы | Тема: Химические элементы | Урок: Химия | Вид: Картинки