Ядро атома |
|
Строение атома
Скачать презентацию |
|
|
| << Электрон | Электронное строение атома >> |
Автор: Charly Root. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Ядро атома.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 102 КБ.
Скачать презентациюЯдро атома
содержание презентации «Ядро атома.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2). | 11 | группе номер VII. 5. Хлор входит в подгруппу А. 6. На внешнем |
| О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР. | электронном уровне атома хлора имеется 7 электронов. 7. Заряд | ||
| 2 | Темы: Современные представления о строении атомов | ядра атома элемента хлора равен +17. 8. На трёх энергетических | |
| Закономерности изменения химических свойств элементов и их | уровнях атома хлора располагаются 17 электронов. 9. На первом | ||
| соединений по периодам и группам периодической системы | энергетическом уровне атома хлора располагаются 2 электрона. 10. | ||
| химических элементов Д.И. Менделеева Химическая связь. | Первый электронный уровень любого атома периодической системы, | ||
| 3 | Строение атома. Задание А1: число нейтронов в ядре атома | кроме атома водорода, можно представить так: 1s2. | |
| изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12 1) 4; | 12 | Строение атома. 11. На втором энергетическом уровне атома | |
| 2)12; 3)6; 4)2. | хлора находится 8 электронов. 17 - (2 + 7) = 8 12. На втором | ||
| 4 | Строение атома. Атом (от греч. atomos - неделимый) - | энергетическом уровне имеются два подуровня s и р. 13. Число | |
| наименьшая химическая частица, состоящая из массивного | электронов в атоме хлора на втором s - подуровне равняется 2. | ||
| положительно заряженного ядра и движущихся в электрическом поле | 14. Число электронов в атоме хлора на втором р - подуровне | ||
| ядра отрицательно заряженных электронов. | равняется 6. 8 - 2 = 6 15. Число электронов находящихся на одной | ||
| 5 | Атомные частицы и их свойства. Атом состоит из трёх видов | р -орбитали не может быть больше чем 2. 16. На втором | |
| частиц: Электрон - (е) - заряд отрицательный, . q=-1,6 . | энергетическом уровне в атоме хлора имеется три р - орбитали, | ||
| 10-19Кл. Масса mе =9,1.10-31кг Протон – (р)- заряд положительный | расположенных перпендикулярно друг-другу. 17. Расположение | ||
| . q = 1,6 . 10-19Кл, Масса mр = 1840 mе Нейтрон –(n)- не | электронов на втором энергетическом уровне можно записать так: | ||
| заряжен, . Масса mn? mр. | 2s22p6. Если прибавить эту запись к ранее сделанной записи | ||
| 6 | Строение атома. Ядро атома - образование из протонов и | первого энергетического уровня, то получится: 1s22s22p6. | |
| нейтронов, находящееся в центральной части атома. Содержит в | 13 | Строение атома. 18. На третьем энергетическом уровне в атоме | |
| себе весь положительный заряд и большую часть массы атома | хлора имеется три подуровня s, р, d. Из них заполняется семью | ||
| (>99,95%). Количество протонов в ядре, которое равно | электронами только два s и р, d - подуровень остаётся пустым. | ||
| порядковому номеру элемента в Периодической системе | 19. Расположение электронов на третьем энергетическом уровне | ||
| Д.И.Менделеева и поэтому называется атомным номером элемента, | можно записать так: 3s23p5. Если добавить эту запись к ранее | ||
| определяет благодаря электронейтральности атома число | сделанной записи первого и второго энергетического уровней, то | ||
| электронов, а следовательно, электронное строение и определяемые | получится электронная формула атома хлора: 1s22s22p63s23p5 | ||
| им химические свойства элемента. Количество нейтронов в ядрах | Ответ: электронная формула атома хлора 1s22s22p63s23p5. | ||
| атомов одного элемента может различаться; такие атомы называются | 14 | Строение атома. Электронная формула иона br- 1)… 2)…. 3)… | |
| изотопами этого элемента. | 4)… | ||
| 7 | Заполнение электронной оболочки. | 15 | Строение атома. Электронная формула атома брома br0 |
| 8 | Строение атома. Задание А1: число нейтронов в ядре атома | 1s22s22p63s23p63d104s24p5 атома брома br0 превращается в ион | |
| изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12 1) 4; | брома br – присоединяя 1 e электронная формула иона брома br- | ||
| 2)12; 3)6; 4)2. | 1s22s22p63s23p63d104s24p6. | ||
| 9 | Строение атома. Ядро любого химического элемента состоит из | 16 | Строение атома. Атом металла имеет электронную конфигурацию |
| нуклонов. 2. Относительная масса одного нуклона равна 1 3. Масса | 1s2 2s2 2p6 3s2, формула оксида, гидроксида и сульфата этого | ||
| ядра изотопа углерода составляет 12 атомных единиц массы, | элемента 1)ЭО; Э(ОН)2;ЭSO4 2) Э2О; ЭОН;Э2SO4 3)ЭО; ЭОН;ЭSO4 4)Э | ||
| следовательно, в составе его ядра 12 нуклонов. 4. В ядре | 2 О 2; Э(ОН)2;Э 2 SO4. | ||
| химического элемента имеется два вида нуклонов, одни имеют заряд | 17 | 1s2 2s2 2p6 3s2 Э+2 1)Э+2О-2; Э+2 (ОН)-2;Э+2SO4-2. Строение | |
| +1, другие 0. 5. Элементарная частица, имеющая массу 1 и заряд | атома. | ||
| +1, называется протон. 6. В ядре атома изотопа углерода 12С | 18 | Химическая связь. Задание :Укажите соединение с ионной | |
| находится 6 протонов 7. Элементарная частица, имеющая массу 1 и | связью 1) CaCl2; 2)SO2; 3)Br2 4)H2O. | ||
| заряд 0, называется нейтрон. 8. Определим число нейтронов в ядре | 19 | Окислительно-восстановительные процессы. Используя метод | |
| изотопа углерода 12С. С этой целью из числа нуклонов вычтем | электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr2O3 + … + | ||
| число протонов. Число нейтронов = число нуклонов - число | KOH ? KNO2+ K2CrO4 + … Определите окислитель и восстановитель. | ||
| протонов. В ядре атома изотопа углерода 12С находится нейтронов. | 20 | Окислительно-восстановительные процессы. Cr2O3 + KNO3+ KOH ? | |
| Ответ: в составе ядра изотопа углерода 12С имеется 6 протонов и | KNO2+ K2CrO4 + H2O. | ||
| 6 нейтронов. | 21 | Окислительно-восстановительные процессы. 1) Составлен | |
| 10 | Строение атома. Составьте электронную формулу химического | электронный баланс: N+5 + 2? ? N+3 3 2Cr+3– 6? ? 2Cr+6 1. | |
| элемента № 17. | 22 | Окислительно-восстановительные процессы. Cr2o3 + 3KNO3+ 4KOH | |
| 11 | Строение атома. 1. Элемент № 17 называется хлор и имеет | ? 3KNO2+ 2k2cro4 + 2H2O хром в степени окисления +3 является | |
| химический символ Cl. 2. Элемент хлор находится в третьем | восстановителем, азот в степени окисления +5 (или нитрат калия | ||
| периоде. 3. Внешним энергетическим уровнем в атоме хлора | за счет азота в степени окисления +5) – окислителем. | ||
| является уровень под номером 3. 4. Элемент хлор находится в | |||
| «Строение атома» | Ядро атома.ppt | |||
Строение атома
«Молекулярные реакции» - HCN. Химические базы данных. Поверхностные реакции с участием СО. Первым на возможность наблюдения молекул в радиодиапазоне указал И.С. Шкловский. Поверхностные химические реакции. Формирование линий в коллапсирующем облаке. Практически нет молекулярных облаков, в которых звездообразование еще не началось.
«Работы по химии» - Устройство курса «Химия». Формула расчета итоговой суммы баллов. Дисперсные системы. Методы анализа вещества. Термодинамика и кинетика химических реакций.» Модуль 2 «Растворы. Правила прохождения курса «Химия». Критерии оценки лабораторных работ по «Химии». Критерии оценки индивидуальных домашних заданий по «Химии».
«Химические уравнения» - С. Щипачев. ВСПОМНИ! Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11. 1756 г. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. 4. Закон сохранения массы веществ. Раздел: Неорганическая химия 8 класс Автор учебника О.С. Габриелян (базовый уровень). К2о. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами».
«Химия и музыка» - Все молекулы состоят из атомов, так и любая мелодия состоит из нот. Основные направления исследования. Ум. 5, ув. 4, ув. 2, ум.7 – интервалы, состоящие из неустойчивых ступеней, которые переходят в устойчивые. Уникальность химических элементов и звуков. Связи в химии и музыке. Атомы химических элементов могут быть по-разному связаны между собой.
«ЕГЭ по химии» - Химия. 10 класс. О. С. Габриелян и др. Содержательные компоненты курса. Методические материалы. Химия. 11 класс. Использование курсов в учебном процессе. Подготовка к ЕГЭ по химии. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. Бланк ЕГЭ. Готовимся к единому государственному экзамену. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс.
«Состав атома» - Все известные химические элементы приведены в таблице Д.И.Менделеева. Состав атома. Родился Демокрит в Абдере (Фракия). Демокрит - древнегреческий ученый, философ-материалист. Родился Томсон в Кембридже. Эрнст - английский физик, с 1903г. член Лондонского королевского общества. Томсон осуществил исследования по геометрии электронограмм, теории рассеяния.
Химия
64 темыСтроение атома
12 презентаций
Ядро атома
