Строение атома Скачать
презентацию
<<  Электрон Электронное строение атома  >>
Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2)
Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2)
Темы:
Темы:
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Атомные частицы и их свойства
Атомные частицы и их свойства
Атомные частицы и их свойства
Атомные частицы и их свойства
Атомные частицы и их свойства
Атомные частицы и их свойства
Атомные частицы и их свойства
Атомные частицы и их свойства
Строение атома
Строение атома
Заполнение электронной оболочки
Заполнение электронной оболочки
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
1s2 2s2 2p6 3s2 Э+2 1)Э+2О-2; Э+2 (ОН)-2;Э+2SO4-2
1s2 2s2 2p6 3s2 Э+2 1)Э+2О-2; Э+2 (ОН)-2;Э+2SO4-2
Химическая связь
Химическая связь
Окислительно-восстановительные процессы
Окислительно-восстановительные процессы
Окислительно-восстановительные процессы
Окислительно-восстановительные процессы
Окислительно-восстановительные процессы
Окислительно-восстановительные процессы
Окислительно-восстановительные процессы
Окислительно-восстановительные процессы
Картинки из презентации «Ядро атома» к уроку химии на тему «Строение атома»

Автор: Charly Root. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Ядро атома.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 102 КБ.

Скачать презентацию

Ядро атома

содержание презентации «Ядро атома.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2). 11группе номер VII. 5. Хлор входит в подгруппу А. 6. На внешнем
О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР. электронном уровне атома хлора имеется 7 электронов. 7. Заряд
2Темы: Современные представления о строении атомов ядра атома элемента хлора равен +17. 8. На трёх энергетических
Закономерности изменения химических свойств элементов и их уровнях атома хлора располагаются 17 электронов. 9. На первом
соединений по периодам и группам периодической системы энергетическом уровне атома хлора располагаются 2 электрона. 10.
химических элементов Д.И. Менделеева Химическая связь. Первый электронный уровень любого атома периодической системы,
3Строение атома. Задание А1: число нейтронов в ядре атома кроме атома водорода, можно представить так: 1s2.
изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12 1) 4; 12Строение атома. 11. На втором энергетическом уровне атома
2)12; 3)6; 4)2. хлора находится 8 электронов. 17 - (2 + 7) = 8 12. На втором
4Строение атома. Атом (от греч. atomos - неделимый) - энергетическом уровне имеются два подуровня s и р. 13. Число
наименьшая химическая частица, состоящая из массивного электронов в атоме хлора на втором s - подуровне равняется 2.
положительно заряженного ядра и движущихся в электрическом поле 14. Число электронов в атоме хлора на втором р - подуровне
ядра отрицательно заряженных электронов. равняется 6. 8 - 2 = 6 15. Число электронов находящихся на одной
5Атомные частицы и их свойства. Атом состоит из трёх видов р -орбитали не может быть больше чем 2. 16. На втором
частиц: Электрон - (е) - заряд отрицательный, . q=-1,6 . энергетическом уровне в атоме хлора имеется три р - орбитали,
10-19Кл. Масса mе =9,1.10-31кг Протон – (р)- заряд положительный расположенных перпендикулярно друг-другу. 17. Расположение
. q = 1,6 . 10-19Кл, Масса mр = 1840 mе Нейтрон –(n)- не электронов на втором энергетическом уровне можно записать так:
заряжен, . Масса mn? mр. 2s22p6. Если прибавить эту запись к ранее сделанной записи
6Строение атома. Ядро атома - образование из протонов и первого энергетического уровня, то получится: 1s22s22p6.
нейтронов, находящееся в центральной части атома. Содержит в 13Строение атома. 18. На третьем энергетическом уровне в атоме
себе весь положительный заряд и большую часть массы атома хлора имеется три подуровня s, р, d. Из них заполняется семью
(>99,95%). Количество протонов в ядре, которое равно электронами только два s и р, d - подуровень остаётся пустым.
порядковому номеру элемента в Периодической системе 19. Расположение электронов на третьем энергетическом уровне
Д.И.Менделеева и поэтому называется атомным номером элемента, можно записать так: 3s23p5. Если добавить эту запись к ранее
определяет благодаря электронейтральности атома число сделанной записи первого и второго энергетического уровней, то
электронов, а следовательно, электронное строение и определяемые получится электронная формула атома хлора: 1s22s22p63s23p5
им химические свойства элемента. Количество нейтронов в ядрах Ответ: электронная формула атома хлора 1s22s22p63s23p5.
атомов одного элемента может различаться; такие атомы называются 14Строение атома. Электронная формула иона br- 1)… 2)…. 3)…
изотопами этого элемента. 4)…
7Заполнение электронной оболочки. 15Строение атома. Электронная формула атома брома br0
8Строение атома. Задание А1: число нейтронов в ядре атома 1s22s22p63s23p63d104s24p5 атома брома br0 превращается в ион
изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12 1) 4; брома br – присоединяя 1 e электронная формула иона брома br-
2)12; 3)6; 4)2. 1s22s22p63s23p63d104s24p6.
9Строение атома. Ядро любого химического элемента состоит из 16Строение атома. Атом металла имеет электронную конфигурацию
нуклонов. 2. Относительная масса одного нуклона равна 1 3. Масса 1s2 2s2 2p6 3s2, формула оксида, гидроксида и сульфата этого
ядра изотопа углерода составляет 12 атомных единиц массы, элемента 1)ЭО; Э(ОН)2;ЭSO4 2) Э2О; ЭОН;Э2SO4 3)ЭО; ЭОН;ЭSO4 4)Э
следовательно, в составе его ядра 12 нуклонов. 4. В ядре 2 О 2; Э(ОН)2;Э 2 SO4.
химического элемента имеется два вида нуклонов, одни имеют заряд 171s2 2s2 2p6 3s2 Э+2 1)Э+2О-2; Э+2 (ОН)-2;Э+2SO4-2. Строение
+1, другие 0. 5. Элементарная частица, имеющая массу 1 и заряд атома.
+1, называется протон. 6. В ядре атома изотопа углерода 12С 18Химическая связь. Задание :Укажите соединение с ионной
находится 6 протонов 7. Элементарная частица, имеющая массу 1 и связью 1) CaCl2; 2)SO2; 3)Br2 4)H2O.
заряд 0, называется нейтрон. 8. Определим число нейтронов в ядре 19Окислительно-восстановительные процессы. Используя метод
изотопа углерода 12С. С этой целью из числа нуклонов вычтем электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr2O3 + … +
число протонов. Число нейтронов = число нуклонов - число KOH ? KNO2+ K2CrO4 + … Определите окислитель и восстановитель.
протонов. В ядре атома изотопа углерода 12С находится нейтронов. 20Окислительно-восстановительные процессы. Cr2O3 + KNO3+ KOH ?
Ответ: в составе ядра изотопа углерода 12С имеется 6 протонов и KNO2+ K2CrO4 + H2O.
6 нейтронов. 21Окислительно-восстановительные процессы. 1) Составлен
10Строение атома. Составьте электронную формулу химического электронный баланс: N+5 + 2? ? N+3 3 2Cr+3– 6? ? 2Cr+6 1.
элемента № 17. 22Окислительно-восстановительные процессы. Cr2o3 + 3KNO3+ 4KOH
11Строение атома. 1. Элемент № 17 называется хлор и имеет ? 3KNO2+ 2k2cro4 + 2H2O хром в степени окисления +3 является
химический символ Cl. 2. Элемент хлор находится в третьем восстановителем, азот в степени окисления +5 (или нитрат калия
периоде. 3. Внешним энергетическим уровнем в атоме хлора за счет азота в степени окисления +5) – окислителем.
является уровень под номером 3. 4. Элемент хлор находится в
«Строение атома» | Ядро атома.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/JAdro-atoma/Stroenie-atoma.html
cсылка на страницу

Строение атома

другие презентации о строении атома

«Молекулярные реакции» - HCN. Химические базы данных. Поверхностные реакции с участием СО. Первым на возможность наблюдения молекул в радиодиапазоне указал И.С. Шкловский. Поверхностные химические реакции. Формирование линий в коллапсирующем облаке. Практически нет молекулярных облаков, в которых звездообразование еще не началось.

«Работы по химии» - Устройство курса «Химия». Формула расчета итоговой суммы баллов. Дисперсные системы. Методы анализа вещества. Термодинамика и кинетика химических реакций.» Модуль 2 «Растворы. Правила прохождения курса «Химия». Критерии оценки лабораторных работ по «Химии». Критерии оценки индивидуальных домашних заданий по «Химии».

«Химические уравнения» - С. Щипачев. ВСПОМНИ! Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11. 1756 г. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. 4. Закон сохранения массы веществ. Раздел: Неорганическая химия 8 класс Автор учебника О.С. Габриелян (базовый уровень). К2о. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами».

«Химия и музыка» - Все молекулы состоят из атомов, так и любая мелодия состоит из нот. Основные направления исследования. Ум. 5, ув. 4, ув. 2, ум.7 – интервалы, состоящие из неустойчивых ступеней, которые переходят в устойчивые. Уникальность химических элементов и звуков. Связи в химии и музыке. Атомы химических элементов могут быть по-разному связаны между собой.

«ЕГЭ по химии» - Химия. 10 класс. О. С. Габриелян и др. Содержательные компоненты курса. Методические материалы. Химия. 11 класс. Использование курсов в учебном процессе. Подготовка к ЕГЭ по химии. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. Бланк ЕГЭ. Готовимся к единому государственному экзамену. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс.

«Состав атома» - Все известные химические элементы приведены в таблице Д.И.Менделеева. Состав атома. Родился Демокрит в Абдере (Фракия). Демокрит - древнегреческий ученый, философ-материалист. Родился Томсон в Кембридже. Эрнст - английский физик, с 1903г. член Лондонского королевского общества. Томсон осуществил исследования по геометрии электронограмм, теории рассеяния.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Ядро атома | Тема: Строение атома | Урок: Химия | Вид: Картинки