Реакции Скачать
презентацию
<<  Скорость реакции Скорость химической реакции  >>
Химическая кинетика
Химическая кинетика
Основные понятия химической кинетики
Основные понятия химической кинетики
Химическая реакция
Химическая реакция
Элементарная стадия
Элементарная стадия
Совокупность всех реакций
Совокупность всех реакций
Равновесие
Равновесие
Сложная реакция
Сложная реакция
Частица
Частица
Промежуточное состояние
Промежуточное состояние
Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции
Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции
Скорость химической реакции
Скорость химической реакции
Скорость изменения
Скорость изменения
Реакция гомогенная
Реакция гомогенная
Объем
Объем
Понятие скорости
Понятие скорости
Скорость реакции
Скорость реакции
Скорость реакций в открытых системах
Скорость реакций в открытых системах
Схема реактора
Схема реактора
Схема реактора
Схема реактора
Изменение количества вещества
Изменение количества вещества
Изменение количества
Изменение количества
Концентрации реагентов
Концентрации реагентов
Картинки из презентации «Химическая кинетика» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Valery. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химическая кинетика.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 225 КБ.

Скачать презентацию

Химическая кинетика

содержание презентации «Химическая кинетика.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Колпаков В.А. Химическая кинетика. 11и скорость реакции.
2Основные понятия химической кинетики. Химическая кинетика – 12Скоростью химической реакции по i– му веществу (i), то есть
это наука, изучающая механизм и закономерности протекания скорость изменения данного i- го вещества называется изменение
химических процессов во времени. Химическая кинетика количества этого вещества (числа молекул или количества молей) в
рассматривает и устанавливает зависимость скорости химических единицу времени t в единице реакционного пространства R: где R
реакций от концентрации реагентов и температуры, от условий –величина реакционного пространства, - изменение количества
проведения реакций. молей i-го .
3Химическая реакция (химический процесс) состоит в 13Если реакция гомогенная, то реакционным пространством
превращении одного или нескольких химических веществ, называемых является объем и изменение количества вещества рассматривается в
исходными веществами, в одно или несколько других химических единице объема. Если реакция гетерогенная и протекает на границе
веществ, называемых продуктами реакции. В большинстве случаев раздела фаз, то реакционным пространством является поверхность и
химический процесс состоит из нескольких стадий, называемых изменение количества вещества относят к единице поверхности.
элементарными стадиями. Соответственно, скорость реакции выражают в моль/л с или в
4Элементарная стадия является наиболее простой составной моль/м3 с и в моль/м2с.
частью сложного химического процесса и представляет собой 14При рассмотрении скорости реакции в закрытой гомогенной
совокупность большого числа однотипных элементарных актов системе (не обменивающейся с окружающей средой веществом)
непосредственного превращения одной или взаимодействия реакционным пространством является объем (V) и тогда.
нескольких частиц. 15Скорости реакции по i– му веществу зависит от выбора
5Совокупность всех реакций, которые могут в данных условиях реагента. Поэтому вводится понятие скорости, не зависящей от
протекать в реакционной системе и в сумме реализуют превращение того, по какому из участников реакции она определяется. Скорость
исходных веществ в конечные продукты, называется механизмом химической реакции (v) – это изменение количества вещества
химической реакции. Все элементарные стадии являются (исходного или продукта) в единицу времени t в единице
двусторонними (обратимыми), то есть состоят из двух взаимно реакционного пространства, рассчитанного на единицу его
противоположных элементарных реакций, которые одновременно стехиометрического коэффициента vi:
протекают в прямом и обратном направлении. 16Скорость реакции не зависит от выбора реагента, она всегда
6Реакции называются односторонними или необратимыми , если положительна. Поэтому для исходных веществ стехиометрический
равновесие сильно смещено в сторону образования продуктов коэффициент нужно брать со знаком минус, а для продуктов реакции
реакции. Например, реакция протекает по следующему механизму: - со знаком плюс, так как количество исходного вещества в ходе
7Эта сложная реакция состоит из трех элементарных стадий, реакции уменьшается. Например, для гомогенной реакции. Скорость
первая из которых обратимая, а вторая и третья стадии – реакции запишется.
необратимые. Одной из основных характеристик элементарных 17Скорость реакций в открытых системах. Системы, в которых
реакций является их молекулярность. Молекулярность – это имеет место материальный обмен с окружающей средой, называются
минимальное число частиц, необходимых для реализации данной открытыми системами. Наиболее простыми типами открытых систем
реакции . являются реактор идеального смешения и реактор идеального
8Если в элементарном акте участвует одна частица, то вытеснения. В реактор идеального смешения (рис.2 ) непрерывно с
молекулярность равна единице и такую элементарную стадию определенной объемной скоростью подается реакционная смесь.
называют мономолекулярной. Если в элементарном акте участвует Одновременно реакционная смесь, содержащая продукты реакции,
две частицы, то молекулярность равна двум и такую элементарную выводится из реактора. Как правило, скорость подачи реакционной
стадию называют бимолекулярной, если участвуют три частицы, то смеси равна скорости вывода продуктов реакции из реактора.
молекулярность равна трем и реакция называется тримолекулярной. Принимается, что содержимое реактора перемешивается настолько
9В ходе химического превращения достигается некоторое хорошо, что условия во всем реакторе одинаковы и соответствуют
промежуточное состояние, называемое переходным состоянием или условиям на выходе из реактора.
активированным комплексом. Превышение средней энергии 18Рис.2. схема реактора идеального Рис. 3. Схема реактора
активированного комплекса над средней энергией исходных веществ идеального смешения. вытеснения.
или продуктов реакции при данной температуре называется энергией 19В реакторе идеального смешения изменение количества i-го
активации прямого или обратного процесса. Энергия активации. вещества может происходить не только в результате химической
10Рис.1. Схематическое изображение элементарной стадии реакции, но и в результате массообмена. Тогда, изменение
химической реакции: а) – эндотермическая реакция; б) – количества вещества в единицу времени в открытой системе, то
экзотермическая реакция. Е1 – энергия активации прямой реакции; есть производная , будет равна: Изменение количества. I-го
Е2 - энергия активации обратной реакции; ?Н – тепловой эффект вещества в результате массопереноса и в результате химической
химической реакции, равный разности между средней энергией реакции. Где. И.
продуктов реакции и средней энергией исходных веществ. ?Н – 20Скоростью химической реакции по некоторому веществу в
тепловой эффект химической реакции, равный разности между открытой системе называется изменение количества этого вещества
средней энергией продуктов реакции и средней энергией исходных только в результате химической реакции в единицу времени в
веществ. единице объема реакционной смеси. Следовательно. Где V - объем
11Скорость химической реакции. Важнейшей количественной реакционной смеси. Где.
кинетической характеристикой химической реакции является ее 21Одной из характерных особенностей реакций в открытых
скорость. Скорость химической реакции – это число элементарных системах является установление через некоторое время после
актов химического взаимодействия, совершающихся за единицу начала реакции стационарного режима. При стационарном режиме
времени в единице реакционного пространства. В химической концентрации реагентов становятся практически постоянными, то
кинетике используют понятия: скорость реакции по i– му веществу есть. В этом случае.
«Химическая кинетика» | Химическая кинетика.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/KHimicheskaja-kinetika/KHimicheskaja-kinetika.html
cсылка на страницу

Реакции

другие презентации о реакциях

«Превращения веществ» - Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Химия . Тела . Кислота. Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях. Великие русские ученые. Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства. Смешали соду, кислоту. Здесь вы видите конверт. Закрепление материала. Хлопушки. Вода. Тела и вещества. Подведение итогов практической работы.

«Химическая кинетика» - Совокупность всех реакций. Химическая кинетика. Скорость реакции. Скорость реакций в открытых системах. Основные понятия химической кинетики. Химическая реакция. Реакция гомогенная. Изменение количества вещества. Сложная реакция. Понятие скорости. Элементарная стадия. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции.

«Смещение химического равновесия» - Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Анри Луи Ле Шателье. Температура. Настроение. Влияние изменения концентрации. Репродуктивный уровень. Формирование на межпредметном уровне представлений. Кинетические уравнения. Равновесие. Тесты с множественным выбором правильного ответа. Равновеснные концентрации.

«Окислительно-восстановительные реакции» - Самоокисления- самовосстановления. Окислительно-восстановительные процессы. Алгоритм. Правила определения функции соединения. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ. Составление ОВР методом электронного баланса. Типы окислительно-восстановительных реакций. Цель урока. Задания.

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Уходя, задумайтесь, все ли мы теперь знаем о химических реакциях. Разложение молекул воды. Какие явления представлены на этом слайде. Закон сохранения массы веществ. Решаем задачи по уравнениям. Составление уравнений химических реакций. Условная запись химической реакции. Уравнения химических реакций.

««Окислительно-восстановительные реакции» химия» - Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции. Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов. Механизм окислительно-восстановительных реакций. Что такое ОВР. Повышение щелочности среды. Важнейшие восстановители. Изменение рН среды. Потенциал системы. Важнейшие окислители. Перманганатометрия.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Химическая кинетика | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Химическая кинетика.ppt