Реакции Скачать
презентацию
<<  Химические и физические явления Классификация реакций  >>
Практическая работа №1
Практическая работа №1
Практическая работа №1
Практическая работа №1
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Практическая работа №2
Практическая работа №2
Практическая работа №2
Практическая работа №2
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Практическая работа №3
Практическая работа №3
Практическая работа №3
Практическая работа №3
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Практическая работа №4
Практическая работа №4
Практическая работа №4
Практическая работа №4
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Практическая работа №5
Практическая работа №5
Практическая работа №5
Практическая работа №5
Реактивы
Реактивы
Реактивы
Реактивы
Картинки из презентации «Химические реакции практическая работа» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Админ. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химические реакции практическая работа.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 189 КБ.

Скачать презентацию

Химические реакции практическая работа

содержание презентации «Химические реакции практическая работа.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Практическая работа №1. Признаки химических реакций. 10Наблюдения. Выводы. Уравнения реакций. Исследовать свойства
2Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. Алгоритм работы. ЛСМ к кислорода. Получить кислород. Собрать прибор, используя рисунок.
практической работе. Цель работы. Гуманитарный фон (Практическое Пробирка с газоотводной трубкой. Выделяющийся газ собрать в 2
применение знаний). Наблюдения. Выводы. Уравнения реакций. стакана. Сжечь в О2 уголь и серу. 1) При разложении KMnO4
3Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. ТБ при работе со выделяется O2. 1). 2) В промышленности используется как
спиртовкой. Тигельные щипцы. Na2SO4, BaCI2. Ход опытов № 1, 2. окислитель 3) Используется в медицине. 2) В O2 тлеющая лучинка
Лучина. HCI, H2SO4. ТБ при работе с кислотами. CaCO3+HCI. вспыхивает. О2 поддерживает горение. 3)В О2 сера горит
Спиртовка. CuO+H2SO4. Cu. Cu+O2. Инструкция к практической ярко-фиолетовым пламенем. О2 является сильным окислителем. 4)В
работе №1. Цель работы. KCNS+FeCI3. Na2SO4+BaCI2. Ход опытов № О2 уголь горит ярко-желтым пламенем, Ca(OH)2 мутнеет. Провели
3,4. Гуманитарный фон (Практическое применение знаний). реакции соединения, разложения. O2 – Газ , без цвета, запаха,
Наблюдения. Выводы. Уравнения реакций. CaCO3, KCNS, FeCI3. тяжелее воздуха. 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 разложение. S+O2 = SO2
Пробирки. 1). соединение. С+ O2 = CO2 соединение. Сa(oh)2+co2=caco3+h2o.
4Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. ТБ при работе со 11Практическая работа №4. Условия протекания химических
спиртовкой. Тигельные щипцы. Na2SO4, BaCI2. Ход опытов № 1, 2. реакций.
Лучина. HCI, H2SO4. ТБ при работе с кислотами. CaCO3+HCI. 12Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. Штатив для пробирок. Ход
Спиртовка. CuO+H2SO4. Cu. Cu+O2. Практическая работа №1. Цель опытов № 1, 2. ТБ при работе с кислотами. Инструкция к
работы. KCNS+FeCI3. Na2SO4+BaCI2. 1)CO2 –газ, не поддерживает практической работе №4. Цель работы. Ход опыта №3. Гуманитарный
горение. Ход опытов №3, 4. Гуманитарный фон (Практическое фон (Практическое применение знаний). Уравнения реакций
применение знаний). Наблюдения. Выводы. Уравнения реакций. Наблюдения. Уравнения реакций Наблюдения. Пробирки. Naoh+ф/Ф
CaCO3, KCNS, FeCI3. Пробирки. Исследовать признаки химических +HCI. NaOH+ CuSO4+ H2SO4. 1). 3) naoh,ф/Ф,HCI, cuso4, H2SO4. 2)
реакций. Провести эксперимент. 1)Проволока чернеет, при t Na2SO3, Na2CO3, HNO3. AI2(SO4)3+BaCI2. 1)CuSO4,KCI, AI2(SO4)3
образуется голубой раствор. 2cu+o2=2cuo соединение. 1). NaOH,Na3PO4,BaCI2. KCI+Na3PO4. CuSO4+NaOH. Na2SO3, Na2CO3+ HNO3.
Изменение цвета. Cuo+h2so4=cuso4+h2o обмен. 2) Выделяется газ, 13Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. Штатив для пробирок. Ход
лучина тухнет. 2) О химическом явлении можно судить по признакам опытов № 1, 2. ТБ при работе с кислотами. Практическая работа
реакции. Выделение газа. Caco3+2hci=caci2+co2 +H2O обмен. №4. Цель работы. Ход опыта №3. Гуманитарный фон (Практическое
3)Образуется красно-бурый раствор. Выпадение осадка. 4)Выпадает применение знаний). Уравнения реакций Наблюдения. Уравнения
белый осадок. 3kcns+feci3=3kci+fe(cns)3 обмен. Наблюдали реакций Наблюдения. Пробирки. Исследовать условия протекания
признаки химических реакций. Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4. реакций до конца. Провести эксперимент. Naoh+ф/Ф +HCI. NaOH+
5Практическая работа №2. Получение водорода и определение его CuSO4+ H2SO4. Уравнения реакций идут до конца, Если: Выделяется
свойств. газ; Выпадает осадок; Образуется вода или малорастворимое
6Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. ТБ при работе со вещество. 1). 2) kci+na3po4= нет внешнего эффекта. 3)
спиртовкой. Ппг. CuO. Ход опытов № 1, 2. Лучина. HCI, H2SO4. ТБ naoh,ф/Ф,HCI, cuso4, H2SO4. 2) Na2SO3, Na2CO3, HNO3.
при работе с кислотами. H2+O2. Спиртовка. AI+HCI. Zn, АI. AI2(SO4)3+BaCI2. 1)CuSO4,KCI, AI2(SO4)3 NaOH,Na3PO4,BaCI2.
Zn+H2SO4. Инструкция к практической работе №2. Цель работы. KCI+Na3PO4. CuSO4+NaOH. 1)Na2SO3+ 2HNO3= 2NaNO3+SO2+H2O
CuO+H2. Ход опыта № 3. Гуманитарный фон (Практическое применение Выделяется сернистый газ. 1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Голубой
знаний). Наблюдения. Выводы. Уравнения реакций. Пробирки. осадок. 1)NaOH +HCI=NaCI+H2O Ф/Ф Малиновая окраска исчезает.
Собрать прибор, используя рисунок. Выделяющийся газ пропустить 2)2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2 Голубой осадок. 3)
через CuO. 1). AI2(SO4)3+BaCI2=BaSO4 + AICI3 Белый молочный осадок. 3)Cu(OH)2
7Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. ТБ при работе со +H2SO4= CuSO4+2H2O Осадок растворился. Na2SO3, Na2CO3+ HNO3. 2)
спиртовкой. Ппг. CuO. Ход опытов № 1, 2. Лучина. HCI, H2SO4. ТБ Na2СO3+ 2HNO3= 2NaNO3+СO2 +H2O Выделяется углекислый газ.
при работе с кислотами. H2+O2. Спиртовка. AI+HCI. Zn, АI. 14Практическая работа №5. Свойства кислот, оснований, оксидов.
Zn+H2SO4. Практическая работа №2. Цель работы. H2 – легкий газ, 15Реактивы. Оборудование. Правила ТБ. Штатив для пробирок. Ход
В смеси с О2 образует «гремучую смесь». 2H2+ O2 = 2H2O опыта № 1. ТБ при работе с кислотами, щелочами. Инструкция к
Соединение. CuO+H2. Ход опыта № 3. Гуманитарный фон практической работе №5. Цель работы. Ход опытов №2,3.
(Практическое применение знаний). Наблюдения. Выводы. Уравнения Гуманитарный фон (Практическое применение знаний). Уравнения
реакций. Пробирки. Исследовать свойства водорода. Получить реакций Наблюдения (вариант2). Уравнения реакций
водород. Собрать прибор, используя рисунок. Выделяющийся газ Наблюдения(вариант1). ТБ при работе со спиртовкой. Пробирки.
пропустить через CuO. 1)В 2-х пробирках выделяется Н2. 1). 2) В Ложка для сжигания. Naoh+ф/Ф +HCI. NaOH+FeCI3. 1). HCI+AgNO3.
промышленности используется как восстановитель 3) Экологически H2SO4+BaCI2. HCI+Лакмус+ KOH. H2SO4+KOH. HCI+Zn. H2SO4+Zn.
чистое топливо. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 Замещение. В смеси с CaO+H2O. S+O2. Fe(OH)3. SO2+H2O+ Лакмус. t.
воздухом- взрывоопасен. 3)Н2 горит светло-желтым пламенем. Н2 16Реактивы. Оборудование. Правила ТБ. Штатив для пробирок. Ход
восстанавливает металлы из оксидов. 2AI+6HCI=2AICI3+3H2 опытов № 1, 2. ТБ при работе с кислотами, щелочами. Практическая
Замещение. 4) Черный CuO становится красным, на стенках пробирки работа №5. Цель работы. Ход опытов №3, 4. Гуманитарный фон
образуется H2O. Провели реакции соединения, замещения. CuO+H2 = (Практическое применение знаний). Уравнения реакций Наблюдения
Cu+H2O Замещение. Н2 – Газ , без цвета, запаха, легче воздуха. (вариант2). Уравнения реакций Наблюдения(вариант1). ТБ при
2)Чистый Н2 взрывается с глухим хлопком, Н2 с примесями- лающий работе со спиртовкой. Пробирки. Исследовать свойства кислот,
звук. оснований, оксидов, солей. Провести эксперимент. Ложка для
8Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода. сжигания. Naoh+ф/Ф +HCI. NaOH+FeCI3. Кислотность, основность
9Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. ТБ при работе со веществ определяем с помощью индикатора. 2HCI+Zn= ZnCI2+H2
спиртовкой. Ложка для сжигания. Ход опыта № 1. Лучина. KMnO4. ТБ Выделяется газ. 1). Представление о различных классах веществ.
при нагревании веществ. Спиртовка. t. C,S,P. KMnO4. Инструкция к 3) CaO,S, H2O,HCI Лакмус. 2) NaOH,FeCI3, HCI,Ф/ф. HCI+AgNO3.
практической работе №3. Цель работы. Ход опыта № 2. Гуманитарный 1)HCI,H2SO4, KOH, zn, agno3,baci2, лакмус. H2SO4+BaCI2.
фон (Практическое применение знаний). Наблюдения. Выводы. HCI+Лакмус+ KOH. H2SO4+KOH. HCI+Zn. H2SO4+Zn. CaO+H2O. S+O2.
Уравнения реакций. Собрать прибор, используя рисунок. Пробирка с 1)H2SO4+Zn= ZnSO4+H2. Fe(OH)3. SO2+H2O+ Лакмус. 2) HCI+KOH= KCI+
газоотводной трубкой. Выделяющийся газ собрать в 2 стакана. H2O Цвет лакмуса с красного на фиолетовый.
Сжечь в О2 уголь и серу. 1). 2)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O. 3) h2so4+baci2= 2HCI+ baso4 белый
10Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. ТБ при работе со молочный осадок. 3) HCI+ AgNO3= HNO3+AgCI Выпадает белый
спиртовкой. Ложка для сжигания. Ход опыта № 1. Лучина. KMnO4. ТБ хлопьевидный осадок. 4) 3NaOH+FeCI3= 3NaCI+Fe(OH)3. 4) NaOH
при нагревании веществ. Спиртовка. t. C,S,P. KMnO4. Практическая +HCI=NaCI+H2O Ф/Ф Малиновая окраска исчезает. 5) 2Fe(OH)3 =
работа №3. Цель работы. О2 – необходим для жизни на Земле. Ход Fe2O3+ H2O. 5) CaO+H 2O=Ca(OH)2 – Взвесь Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O
опыта № 2. Гуманитарный фон (Практическое применение знаний). Помутнение исчезает. 6) SO2+H2O=H2SO3 Лакмус розовый. t.
«Химические реакции практическая работа» | Химические реакции практическая работа.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/KHimicheskie-reaktsii-prakticheskaja-rabota/KHimicheskie-reaktsii-prakticheskaja-rabota.html
cсылка на страницу

Реакции

другие презентации о реакциях

«Радиоактивные превращения» - Закон радиоактивно-го распада. Опыт. Т–период полураспада. Атомы радиоактивного вещества под- вержены спонтанным видоизмене-ниям. Правило смещения при бетта-распаде. Вехи истории. Вывод из правил. Исследования Резерфорда. N=No2 -t/T N–число радиоактивных ядер. Что такое период полураспада? Правило смещения при альфа-распаде.

«Реакции» - Сообщение тема урока. Значение химии в нашей жизни. Краткий очерк истории химии. Выделение газа. Дать начальные представления о химической реакции. Ученики наблюдают растворение мрамора, «закипание раствора» кислоты. Приведите примеры сложных веществ? II. Образование осадка. Признаки химических реакций.

«Закон сохранения массы веществ» - На примере жизни и деятельности М. В. Ломоносова воспитывать интерес к изучению химии. Роберт Бойль. Антуан Лавуазье. Химическая формула. Закон сохранения массы веществ. 5н2о. Индекс. М. В. Ломоносов.

«Теория электролитической диссоциации» - Теория электролитической диссоциации (ТЭД). I-е положение ТЭД. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Механизм ЭД: Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). Типы ионов.

«Скорость реакции» - Концентрация реагирующих веществ. Чем определяется скорость реакций? Определите тип реагирующих систем. 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О. Присутствие катализаторов или ингибиторов. Отчёт групп. Площадь соприкосновения. Катализаторы и катализ. Природа реагирующих веществ.

«Формулы химических реакций» - М. В. Ломоносов. Закон сохранения массы веществ. Алгоритм составления химических уравнений. Выполнил А. А. Мичкаев. Химические уравнения. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент .

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Химические реакции практическая работа | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Химические реакции практическая работа.ppt