Химия 3 |
|
Реакции
Скачать презентацию |
||
| << Закон сохранения массы веществ Ломоносова | Биологическое окисление >> |
Автор: Vip. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химия 3.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 23 КБ.
Скачать презентациюХимия 3
содержание презентации «Химия 3.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | ОВР в органической химии. Автор: Тятин Павел Владимирович, | 11 | Посчитать заряды левой и правой частей схемы: C6H12O6 |
| 11М класс, МОУ лицей №6 Руководитель: Дробот Светлана Сергеевна | +6H2O=6CO2+24H+ 0 +24 Они различны. Это связано с переходом | ||
| , учитель химии, МОУ лицей №6. | электронов. C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+. | ||
| 2 | Цель работы: Изучить и показать применение | 12 | Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Он превратился в |
| окислительно-восстановительных реакций в органической химии. | Mn2+, т.е. полностью потерял 4 атома кислорода. Они будут | ||
| 3 | Содержание. Степень окисления в органической химии Метод | связаны ионами водорода, которых в кислой среде избыток: | |
| электронного баланса Метод полуреакций Вывод Список используемой | MnO4-+H+=Mn2++H2O Для того чтобы связать четыре атома кислорода | ||
| литературы. | в молекулах воды, требуется 8 ионов H+: MnO4-+8H+=Mn2++4H2O | ||
| 4 | Степень окисления в органической химии. В неорганической | Посчитаем заряды левой и правой частей схемы: | |
| химии степень окисления – одно из основных понятий, в | MnO4-+8H+=Mn2++4H2O +7 +2. | ||
| органической химии – нет. | 13 | MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O Изменение заряда системы от +7 до +2 | |
| 5 | Для органической химии важна не степень окисления атома, а | связано с принятием 5 электронов (восстановление). Электроны | |
| смещение электронной плотности, в результате которого на атомах | принял ион MnO4-. Этот ион является окислителем. 5. Итак, мы | ||
| появляются частичные заряды, никак не согласующиеся со | получили два электронно-ионных уравнения. Запишем их вместе: | ||
| значениями степеней окисления. | MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O 24 C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+ 5 | ||
| 6 | Метод электронного баланса. При составлении уравнений ОВР, | Уравниваем число отданных и принятых электронов, найдя доп. | |
| протекающих с участием органических веществ, в простейших | множители. Теперь Умножаем каждое уравнение на свой множите и | ||
| случаях можно применить степень окисления. | одновременно складываем их. Получаем: | ||
| 7 | CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O Определяем | 14 | 5C6H12O6+24MnO4-+30H2O+192 H+ = =30CO2+24Mn2++120H+ +96H2O |
| степени окисления элементов C -3 H+13 - C-1H+12O-2H+1+ | Найдя коэффициенты перед ионами, ставим их в молекулярное | ||
| K+1Mn+7O-24 = C-3H+13 – C+3O-2O-2K+1 +Mn+4O-22 + K+1O-2H+1 + | уравнение: 5C6H12O6+24MnO4-+72 H+ = =30CO2+24Mn2++66H2O | ||
| H+12O-2 Составляем электронные уравнения, выражающие процессы | Найденные коэффициенты подставляем в исходное уравнение: | ||
| отдачи и присоединения электронов, и найдем коэффициенты при | 5C6H12O6+24KMnO4+36H2SO4= =30CO2+24MnSO4+12K2SO4+66H2O. | ||
| восстановителе и окислителе: | 15 | Преимущества метода полуреакций. 1.Рассматриваются реально | |
| 8 | C-1 - 4e = C+3 (процесс окисления) 3 Mn+7 + 3e =Mn+4(процесс | существующие ионы: MnO4-; Mn2+, и вещества C6H12O6; CO2; 2.Не | |
| восстановления)4 Числа 3 и 4 в электронных уравнениях справа от | нужно знать все получающиеся вещества, они появляются при его | ||
| вертикальной черты и являются коэффициентами в уравнении | выводе. 3.При использовании этого метода нет необходимости | ||
| реакции. | определять степени окисления атомов отдельных элементов, что | ||
| 9 | В левой части уравнения пишем исходные вещества с найденными | особенно важно в случае ОВР, протекающих с участием органических | |
| коэффициентами, а в правой – формулы образующихся веществ с | соединений, для которых подчас очень сложно сделать это. 4.Этот | ||
| соответствующими коэффициентами. 3CH3-CH2OH+ 4KMnO4 = 3CH3 - | метод дает не только сведения о числе электронов, участвующих в | ||
| COOK + 4MnO2 + KOH + 4H2O. | каждой полуреакции, но и о том, как изменяется среда. 5. | ||
| 10 | Метод полуреакций. C6H12O6+KMnO4+H2SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+H2O | Сокращенные ионные уравнения лучше передают смысл протекающих | |
| Расписываем все растворимые вещества на ионы. | процессов и позволяют делать определенные предположения о | ||
| C6H12O6+K++MnO4-+2H++SO42-= =CO2+Mn2++SO42-+2K++SO42-+H2O 2. | строении продуктов реакции. | ||
| Выпишем отдельно ионы, которые в результате реакции претерпели | 16 | Список использованной литературы. Н.Б. Сухоржевская. | |
| изменения, и ионы, определяющие среду C6H12O6 +MnO4-+2H+= | Применение метода полуреакций в органической химии..//Приложение | ||
| CO2+Mn2++H2O. | к газете «Первое сентября», Химия.№20,1996г. Г.М. Чернобельская, | ||
| 11 | 3. Надо разобраться в процессах, происшедших с ионами. | И.Н. Чертков Химия, «Учебная литература для медицинских училищ». | |
| Кислород, очевидно, отщепился от воды. C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+ | М.: Медицина, 1986г. | ||
| «Органическая химия» | Химия 3.ppt | |||
Реакции
«Концентрация раствора» - Раствор как основа жизнедеятельности клеток организма. Определение массы вещества по заданной концентрации. Дидактические задачи. Проверка полученных знаний. Что такое «осмос»? Определение объема раствора по известной его концентрации. В чем суть деплазмолиза? Изучение осмоса в живых растительных клетках.
«Заряжённые частицы» - Камера Вильсона позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Методы наблюдения и регистрации элементарных частиц. Применение изотопов. Счётчик Гейгера позволяет регистрировать только факт пролета частицы. Камера Вильсона. Пузырьковая камера. Счетчик Гейгера. Атомы изотопов водорода. Метод толстослойных фотоэмульсий.
«Электроны и атомы» - 4. Электроотрицательность. Последовательность заполнения электронами уровней и подуровней: Сr : ….3d44s2 – неправильно Сr : ….3d54s1 – правильно. 3. Атомные и ионные радиусы. Характер изменения в периодах одинаков: Энергии ионизации атомов элементов 2-го и 3-го периодов. Открыт в 1869 г. великим русским ученым Д.М. Менделеевым.
«Курс химии» - Предварительное самоопределение учащихся в отношении профилирующего направления дальнейшего обучения. Тематический план модуля «Увлекательная химия». Осознанный выбор области дальнейшего обучения и будущей профессии. Участие в научно-практической конференции. Мир химии. Получение реального опыта формирования индивидуального учебного плана.
«ЕГЭ по химии» - Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. Задания группы «А». О. С. Габриелян и др. Химия. 10 класс. Результаты экзаменов. Структура курса. Методические рекомендации для учителей Рекомендации для учащихся Нормативные документы. Готовимся к единому государственному экзамену. М.: Дрофа, 2003.
«Азотные удобрения» - Цели и задачи работы. Азот – важнейший элемент питания, необходимый для нормального развития растений. Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов. Объекты исследования. Роль азота в окружающей среде. Азот является важнейшим элементом питания, определяющим величину урожая.
Химия
64 темыРеакции
28 презентаций
Химия 3
