Карбоновые кислоты Скачать
презентацию
<<  Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 2  >>
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Karboks
Karboks
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота)
Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота)
Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота)
Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота)
Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота)
Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота)
Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота)
Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота)
Свойства карбоновых кислот
Свойства карбоновых кислот
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Димер уксусной кислоты
Димер уксусной кислоты
Димер уксусной кислоты
Димер уксусной кислоты
С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде
С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде
С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде
С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде
Строение карбоксильной группы
Строение карбоксильной группы
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H2
2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H2
Галогензамещенные кислоты
Галогензамещенные кислоты
Этиловый спирт
Этиловый спирт
Замещенные карбоновые кислоты
Замещенные карбоновые кислоты
Аминокислоты
Аминокислоты
Аминокислоты
Аминокислоты
Свойства карбоновых кислот
Свойства карбоновых кислот
Свойства карбоновых кислот
Свойства карбоновых кислот
Свойства карбоновых кислот
Свойства карбоновых кислот
Свойства карбоновых кислот
Свойства карбоновых кислот
Свойства карбоновых кислот
Свойства карбоновых кислот
Физические свойства Твердые кристаллические вещества с высокой т.пл
Физические свойства Твердые кристаллические вещества с высокой т.пл
Физические свойства Твердые кристаллические вещества с высокой т.пл
Физические свойства Твердые кристаллические вещества с высокой т.пл
Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениями
Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениями
Образование полипептида
Образование полипептида
O
O
O
O
Аспартам - Nutrasweet
Аспартам - Nutrasweet
Аспартам - Nutrasweet
Аспартам - Nutrasweet
Картинки из презентации «Карбоновые кислоты 1» к уроку химии на тему «Карбоновые кислоты»

Автор: Arkadi. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Карбоновые кислоты 1.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 242 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты 1

содержание презентации «Карбоновые кислоты 1.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Карбоновые кислоты. Karboks??l?hendid. Органическая химия 11 12Галогензамещенные кислоты. ––Br2®. Образуются при замещении
класс. водорода на галоген в углеводородном радикале. Галогензамещённые
2Karboks??lhapped – карбоновые кислоты rasvhapped - жирные кислоты – более сильные кислоты, чем карбоновые, за счёт -I
кислоты aminohapped - аминокислоты kaksikioon – биполярный ион эффекта атома галогена.
piptiidside - пептидная связь pol?amiidid - полиамиды. 13Этиловый спирт. Этановая кислота. O. O. H. H. C. C. H. O. H.
3Карбоновые кислоты. –COOH Карбоксильная группа. H. H.
4Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота). 14Замещенные карбоновые кислоты. Аминокислоты NH2–R–COOH.
2-гидроксипропантриовая кислота (2-гидрокси – 1,2,3 Гидроксикислоты HO–R–COOH. Проявляют двойственные свойства
-пропантрикарбоновая кислота). карбоновых кислот и спиртов. Проявляют двойственные свойства
5 карбоновых кислот и аминов.
6Физические свойства. Поляризация молекулы. Возможность 15Аминокислоты. A-, b-, g- используют в биохимии.
образования водородных связей. Высокие температуры кипения. 16
7Димер уксусной кислоты. 17Физические свойства Твердые кристаллические вещества с
8С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде высокой т.пл. Хорошо растворимы в воде Водные растворы
уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала. электропроводны. Биполярный ион (цвиттер-ион).
Растворимость в воде. 18Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными
9Строение карбоксильной группы. Нуклеофилы. Радикалы. соединениями. H2N–CH2–COOH + HCl ® Cl- [H3N–CH2–COOH]+.
Электрофилы. H2N–CH2–COOH + NaOH ® H2N–CH2–COO- Na+ + H2O. Как основание. Как
10Химические свойства. Проявляют общие свойства кислот. кислота.
Являются более сильными кислотами, чем спирты и фенолы из-за 19Образование полипептида. Глицин. Глицин. O. H. H. H.
делокализации заряда в карбоксилат-ионе. 20O. C. C. N. O. O. C. Глицин. Аланин. Отщепление воды.
112RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H2. 2СH3COOH + mg ® (ch3coo)2mg + Пептидная связь. H. H. H. H. H. H. H. H. H.
H2­. H–COOH + NaOH ® H–COONa + H2O. 2СH3COOH + сao ® (ch3coo)2ca 21Аспартам - Nutrasweet. Аспаргиновая кислота. Фенилаланин. O.
+ H2O. Карбоновая кислота. Карбоксилат магния. Этановая кислота. C. C. N. O. C. C. O. O. H. H. H. H. H. H. H. H.
Этанат магния. Этанат кальция. Метанат натрия.
«Свойства карбоновых кислот» | Карбоновые кислоты 1.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Karbonovye-kisloty-1/Svojstva-karbonovykh-kislot.html
cсылка на страницу

Карбоновые кислоты

другие презентации о карбоновых кислотах

«Гидролиз соли» - от греч. Развивать интерес к предмету и процессу познания. Цель урока. Cильные кислоты hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI. Применение гидролиза. Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой кислотой). Формировать представление о химии как производительной силе общества. Контрольный тест.

«Непредельные карбоновые кислоты» - Физические свойства. Изомерия непредельных карбоновых кислот. Сн3 – (сн2)7-сн=сн-(сн2)7 -соон. Линолевая кислота С17Н31СООН (==). [О]. Акриловая кислота. Прозрачные пластмассы. Сн3-сн2-сн=сн-сн2-сн=сн-сн2-сн=сн-(сн2)7-соон. А) Окисление непредельных альдегидов. Сн3-сн=сн-соон. Элаидиновая проба.

«О поваренной соли» - Из насыщенного раствора можно вырастить красивые кристаллы соли. Растворимость поваренной соли в воде – содержание соли в насыщенном растворе. Гидратированный катион натрия. S (nacl)= 35 г в 100 г воды. Подготовленную курицу посолите, поперчите. Мертвое море. Соли не жалей, так есть веселей. Страница кулинарная.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Гербициды. Специфические способы получения. Физические и химические свойства. Способы получения. Строение. Парфюмерия, косметика. Искусственные волокна. Примеры кислот. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Задача. Изомерия. Классификация. Консервант, приправа. Для отдельных кислот существуют специфические способы получения:

«Кислоты и соли» - Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Кислые. Функции солей. Разновидности солей. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Задача. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание.

«Поваренная соль натрий-хлор» - Кристалл с гранями 1 мм под действием света способен до 1 млрда различных сведений. Поваренная соль пропускает ультрафиолетовые лучи, обладает исключительной памятью. Любимое блюдо животных – соль. Легендарная «царская» поваренная соль – розового цвета. Так в Тигровой пещере при колебаниях воздуха возникают красивые, мелодичные звуки.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Карбоновые кислоты 1 | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия | Вид: Картинки