Карбоновые кислоты Скачать
презентацию
<<  Карбоновые кислоты 1 Карбоновые кислоты 3  >>
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты – это производные углеводородов, содержащие
Карбоновые кислоты – это производные углеводородов, содержащие
Карбоновые кислоты – это производные углеводородов, содержащие
Карбоновые кислоты – это производные углеводородов, содержащие
Традиционные названия кислот НСООН (муравьиная), СН3СООН (уксусная),
Традиционные названия кислот НСООН (муравьиная), СН3СООН (уксусная),
Формулы и названия кислотных остатков
Формулы и названия кислотных остатков
Низшие карбоновые кислоты
Низшие карбоновые кислоты
Низшие карбоновые кислоты
Низшие карбоновые кислоты
С2Н5СООН – древесная смола
С2Н5СООН – древесная смола
С2Н5СООН – древесная смола
С2Н5СООН – древесная смола
С3Н7СООН – сливочное масло
С3Н7СООН – сливочное масло
С3Н7СООН – сливочное масло
С3Н7СООН – сливочное масло
С4Н9СООН – корни травы валерианы
С4Н9СООН – корни травы валерианы
С4Н9СООН – корни травы валерианы
С4Н9СООН – корни травы валерианы
С6Н5СООН – гвоздичное масло
С6Н5СООН – гвоздичное масло
С6Н5СООН – гвоздичное масло
С6Н5СООН – гвоздичное масло
-(СООН)-2 – щавель, шпинат, клевер, ревень, томаты, многие ягоды (в
-(СООН)-2 – щавель, шпинат, клевер, ревень, томаты, многие ягоды (в
-(СООН)-2 – щавель, шпинат, клевер, ревень, томаты, многие ягоды (в
-(СООН)-2 – щавель, шпинат, клевер, ревень, томаты, многие ягоды (в
-(СООН)-2 – щавель, шпинат, клевер, ревень, томаты, многие ягоды (в
-(СООН)-2 – щавель, шпинат, клевер, ревень, томаты, многие ягоды (в
Простейшие карбоновые кислоты
Простейшие карбоновые кислоты
Простейшие карбоновые кислоты
Простейшие карбоновые кислоты
Важное практическое значение имеет взаимодействие карбоновых кислот со
Важное практическое значение имеет взаимодействие карбоновых кислот со
кислота НСООН вступает в реакцию «серебряного зеркала» как альдегиды:
кислота НСООН вступает в реакцию «серебряного зеркала» как альдегиды:
кислота НСООН вступает в реакцию «серебряного зеркала» как альдегиды:
кислота НСООН вступает в реакцию «серебряного зеркала» как альдегиды:
И разлагается под действием водоотнимающих средств:
И разлагается под действием водоотнимающих средств:
Получение карбоновых кислот
Получение карбоновых кислот
Получение карбоновых кислот
Получение карбоновых кислот
Окисление углеводородов
Окисление углеводородов
Окисление углеводородов
Окисление углеводородов
Кроме того, муравьиную кислоту получают по схеме:
Кроме того, муравьиную кислоту получают по схеме:
Кроме того, муравьиную кислоту получают по схеме:
Кроме того, муравьиную кислоту получают по схеме:
А уксусную кислоту – по реакции:
А уксусную кислоту – по реакции:
А уксусную кислоту – по реакции:
А уксусную кислоту – по реакции:
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
***
***
***
***
Картинки из презентации «Карбоновые кислоты 2» к уроку химии на тему «Карбоновые кислоты»

Автор: Диана. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Карбоновые кислоты 2.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2686 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты 2

содержание презентации «Карбоновые кислоты 2.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Карбоновые кислоты. Презентацию выполнила ученица 10 класса 11СН3СООН ?? Н+ +СН3СОО- и проявляют общие свойства кислот:
Поликарпова Диана 2010 год. 2СН3СООН + Mg = уксусная кислота =Mg(CH3COO)2 + H2 ацетат магния
2Карбоновые кислоты – это производные углеводородов, 2СН2СН2СООН + Са(ОН)2 = пропионовая кислота = Са(СН3СН2СН2СОО)2
содержащие функциональную группу СООН(карбоксил). + +2Н2О пропионат кальция.
3Традиционные названия кислот НСООН (муравьиная), СН3СООН 12Важное практическое значение имеет взаимодействие карбоновых
(уксусная), С6Н5СООН (бензойная) и (СООН)2 (щавелевая) кислот со спиртами: СН3СООН + СН3ОН??СН3СООСН3 + Н2О.
рекомендуется использовать вместо их систематических названий. 13кислота НСООН вступает в реакцию «серебряного зеркала» как
Формулы и названия некоторых распространённых кислот. альдегиды: Отметим что…
4Формулы и названия кислотных остатков. 14И разлагается под действием водоотнимающих средств:
5Низшие карбоновые кислоты. - бесцветные жидкости с резким Н2SO4(конц.), t НСООН ? CО +Н2О. …
запахом. При увеличении молярной массы температура кипения 15Получение карбоновых кислот. Окисление альдегидов.
возрастает. Карбоновые кислоты обнаружены в природе: НСООН – 16Окисление углеводородов. … Получение карбоновых кислот.
крапива, выделения муравьёв, хвоя ели СН3СООН – продукты 17Кроме того, муравьиную кислоту получают по схеме: …
скисания, брожение спиртовых жидкостей (образование уксуса). Получение карбоновых кислот.
6С2Н5СООН – древесная смола. …Карбоновые кислоты в природе: 18А уксусную кислоту – по реакции: … Получение карбоновых
7С3Н7СООН – сливочное масло. …Карбоновые кислоты в природе: кислот.
8С4Н9СООН – корни травы валерианы. …Карбоновые кислоты в 19Применение карбоновых кислот. Применяют муравьиную кислоту
природе: как протраву при крашении шерсти, консервант фруктовых соков,
9С6Н5СООН – гвоздичное масло. …Карбоновые кислоты в природе: отбеливатель, дезинфекционный препарат. Уксусную кислоту
10-(СООН)-2 – щавель, шпинат, клевер, ревень, томаты, многие используют как сырьё в промышленном синтезе красителей,
ягоды (в виде соли калия). медикаментов, ацетатного волокна, негорючей киноплёнки,
11Простейшие карбоновые кислоты. -растворимы в воде, обратимо органического стекла.
диссоциируют в водном растворе с образованием катионов водорода: 20***.
«Карбоновые кислоты в природе» | Карбоновые кислоты 2.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Karbonovye-kisloty-2/Karbonovye-kisloty-v-prirode.html
cсылка на страницу

Карбоновые кислоты

другие презентации о карбоновых кислотах

«Кислоты карбоновые» - Этандионовая (щавелевая) кислота. Катализатор. Предельные (или насыщенные) карбоновые кислоты не содержат ?-связей в углеводородном радикале. Способы получения. Щавелевая кислота. Метановая (муравьиная) кислота. Номенклатура и изомерия. Химические свойства. Реакция этерификации обратима. Например, бензойная кислота:

«Свойства солей аммония» - Возгонка хлорида аммония. Презентация по химии. Соли аммония. Опыт. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Катион амония. Основные области применения. Соли амония.

«Названия солей» - Соли, их состав и названия. Состав солей. Физические свойства. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. Сформулируйте определение данного класса соединений. Номенклатура солей. Что такое соли? Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты.

«Взаимодействие кислот» - 2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4). ! Запомни ! Сухая соль. H2S. ОСТОРОЖНО! Н2. Бекетов Николай Николаевич. 4. Взаимодействие с солями. H2SiO3. Классифицируйте кислоты : H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. Слабые кислоты. Водород из кислот не вытесняют.

«Кислота омега» - Препараты. Нормализация иммунной системы и противовоспалительный потенциал способствует повышению резистентности, помогают справиться со стрессом, оказывают антиаллергическое действие. Эффективно подобное лечение и при артритах, аутоиммунных гепатитах, панкреатитах, нефропатиях. Противовоспалительное, мембранопротекторное действие позволяет улучшить состояние кожи, шерсти, когтей.

«Нуклеиновые кислоты» - Сравнительная характеристика. Структура нуклеотида. Азотистое основание. Фосфорная кислота. История открытия. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). Состав азотистых оснований. Структура молекул ДНК и РНК. Лабораторный практикум. Биологическая роль нуклеиновых кислот. Принцип комплементарности (дополнения).

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Карбоновые кислоты 2 | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия | Вид: Картинки