Карбоновые кислоты Скачать
презентацию
<<  Карбоновые кислоты 3 Карбоновые кислоты 5  >>
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Строение
Строение
Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу,
Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу,
В зависимости от природы углеводородного радикала карбоновые кислоты
В зависимости от природы углеводородного радикала карбоновые кислоты
Номенклатура и изомерия
Номенклатура и изомерия
Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот
Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот
Молекулы предельных одноосновных карбоновых кислот содержат полярную
Молекулы предельных одноосновных карбоновых кислот содержат полярную
Химические свойства
Химические свойства
Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных
Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных
Взаимодействие с основными оксидами: 2RCOOH + СаО = (RCOO)2Ca + Н2О
Взаимодействие с основными оксидами: 2RCOOH + СаО = (RCOO)2Ca + Н2О
Способы получения
Способы получения
Применение
Применение
Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ
Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ
Соли пальмитиновой и стеариновой кислот – стеараты и пальмитаты –
Соли пальмитиновой и стеариновой кислот – стеараты и пальмитаты –
Картинки из презентации «Карбоновые кислоты 4» к уроку химии на тему «Карбоновые кислоты»

Автор: Кувакин Роман. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Карбоновые кислоты 4.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 7659 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты 4

содержание презентации «Карбоновые кислоты 4.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Карбоновые кислоты. Выполнили: Веденский Д. Кувакин Р. 10 8Химические свойства. Диссоциация с образованием катионов
класс МОУ СОШ №37. водорода и анионов кислотного остатка: CH3 – COOH CH3 – COO- +
2Строение. Карбоновые кислоты – это вещества, содержащие в H+ Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду
молекуле одну или несколько карбоксильных групп. Карбоксильная напряжений до водорода. Так, железо восстанавливает водород из
группа – группа атомов Состав этих кислот будет отражаться общей уксусной кислоты: 2CH3 – COOH + Fe (CH3COO)2Fe + H2
формулой CnH2nO2, или CnH2n+1COOH, или RCOOH. Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием соли и
3Органические кислоты, содержащие в молекуле одну воды (реакция нейтрализации): 2R – COOH + Ca(OH)2 (R - COO)2Ca +
карбоксильную группу, являются одноосновными. Общая формула этих 2H2O Взаимодействие с солями слабых кислот с образованием
кислот RCOOH. Карбоновые кислоты, содержащие две карбоксильные последних: CH3COOH + C17H35COONa CH3COONa + C17H35COOH.
группы, называются двухосновными. К ним относится, например, 9Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием
щавелевая кислота: Существуют и многоосновные карбоновые сложных эфиров – реакция этерификации: CH3 – C – OH + C2H5 – OH
кислоты, содержащие более двух карбоксильных групп. Щавелевая CH3 – C – OC2H5 + H2O Взаимодействие карбоновых кислот со
кислота. спиртами катализируется катионами водорода. Реакция этерификации
4В зависимости от природы углеводородного радикала карбоновые обратима. Реакции присоединения по кратной связи – в них
кислоты делятся на предельные, непредельные, ароматические. вступают непредельные карбоновые кислоты. Для кислоты,
Предельные (или насыщенные) карбоновые кислоты не содержат содержащей в радикале одну ?-связь, можно записать уравнение в
?-связей в углеводородном радикале. Например, пропановая общем виде: CnH2n-1COOH + H2 CnH2n+1COOH. O. O. Катализатор.
кислота: CH3 – CH2 – C В молекулах непредельных карбоновых 10Взаимодействие с основными оксидами: 2RCOOH + СаО =
кислот карбоксильная группа связана с ненасыщенным, непредельным (RCOO)2Ca + Н2О Окисление муравьиной кислоты (эта реакция
углеводородным радикалом. Например, акриловая кислота: CH2 = CH свойственна только данной кислоте): 2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 ?
– COOH Ароматические кислоты содержат в молекуле ароматическое K2SO4 + 2MnSO4 + +5CO2? + 8H2O Реакции замещения (с галогенами)
(бензольное) кольцо. Например, бензойная кислота: O. OH. O. - C. – в нее способны вступать предельные карбоновые кислоты.
OH. Например, взаимодействие уксусной кислоты с хлором: CH3 – COOH +
5Номенклатура и изомерия. Название карбоновой кислоты Cl2 CH2Cl – COOH + HCl. Хлоруксусная кислота. P (красный).
образуется от названия соответствующего алкана с добавлением 11Способы получения. Карбоновые кислоты могут быть получены
суффикса –ов, окончания –ая и слова кислота. Нумерация атомов окислением первичных спиртов и альдегидов: R – CH2 – OH R – C
углерода начинается с карбоксильной группы. Например: H – C Ароматические карбоновые кислоты образуются при окислении
Количество карбоксильных групп указывается в названии префиксами гомологов бензола: - CH3 - COOH Гидролиз различных производных
ди-, три-, тетра-: C – C Многие кислоты имеют исторически карбоновых кисло также приводит к получению кислот: CH3 – C – O
сложившиеся, или тривиальные, названия. H. OH. O. O. HO. OH. – C2H5 + H2O CH3 – COOH + C2H5OH. O. [O]. OH. [O]. O. H+.
Метановая (муравьиная) кислота. Этандионовая (щавелевая) Бензойная кислота.
кислота. 12Применение. Муравьиная кислота обладает дезинфицирующим
6Физические свойства предельных одноосновных карбоновых свойством и поэтому находит свое применение в пищевой,
кислот. Низшие кислоты, содержащие в молекуле до 4 атомов кожевенной и фармацевтической промышленности, медицине. Она
углерода – жидкости с характерным резким запахом. Кислоты, также используется при крашении тканей и бумаги.
содержащие от 4 до 9 атомов углерода – вязкие маслянистые 13Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических
жидкости с неприятным запахом; содержащие более 9 атомов веществ. Используется при крашении, в кожевенном производстве, в
углерода в молекуле – твердые вещества, которые не растворяются лакокрасочной промышленности. Уксусная кислота является сырьем
в воде. Температуры кипения предельных одноосновных карбоновых для получения многих важных в техническом отношении органических
кислот увеличиваются с ростом числа атомов углерода в молекуле и соединений: например, на ее основе получают вещества,
с ростом относительной молекулярной массы. используемые для борьбы с сорняками, - гербициды. Уксусная
7Молекулы предельных одноосновных карбоновых кислот содержат кислота является основным компонентом винного уксуса.
полярную группу атомов – карбоксил и практически неполярный 14Соли пальмитиновой и стеариновой кислот – стеараты и
углеводородный радикал. Карбоксильная группа притягивается пальмитаты – обладают моющим действием, поэтому их еще называют
молекулами воды, образуя с ними водородные связи. С увеличением мылами. Широкое применение в технике находят соли олеиновой
числа атомов в углеводородном радикале растворимость в воде кислоты. Щавелевая кислота применяется при полировке металлов, в
карбоновых кислот снижается. деревообрабатывающей и кожевенной промышленности.
«Кислоты карбоновые» | Карбоновые кислоты 4.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Karbonovye-kisloty-4/Kisloty-karbonovye.html
cсылка на страницу

Карбоновые кислоты

другие презентации о карбоновых кислотах

«Теории кислот и оснований» - Исключениями выступают, так называемые, СН кислоты. Теория кислот и оснований имеет свою историю. CH4 pKa 40. Кислотность уксусной кислоты на много больше кислотности метанола и воды. Kb=[R3N+H] [OH-]/[R3N]. Амфотерность органических соединений. 1. Реакции замещения. H-, H2N-, HO-, RO-, RS-, RCOO-, Hal-, HSO3-, -CN, RC?C-, -CH(COOEt)2,

«Непредельные карбоновые кислоты» - - Этанолом. Получение непредельных карбоновых кислот. Применение. Элаидиновая проба. Геометрическая (цис-транс-изомерия). А) Составить УХР взаимодействия олеиновой кислоты с веществами: Углеродной цепи. Органические стекла (плексиглас). Значение непредельных карбоновых кислот. Олеиновая кислота. А) Составить уравнения взаимодействия акриловой кислоты с:

«Кислота омега» - ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 полиненасыщенные жирные кислоты (ПНЖК). В последнее время проведены исследования, показывающие влияние ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 жирных кислот как модуляторов иммунной системы. При недостаточном поступлении ПНЖК у животных отмечается замедление роста, снижение плодовитости, ухудшение физиологического состояния.

«Нуклеиновые кислоты» - История открытия. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). Структура молекул ДНК и РНК. 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Принцип комплементарности (дополнения). Строение нуклеотидов (отличия). Фосфорная кислота. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г.

«Применение солей» - Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Кораллы. Аммония хлорид. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Нитраты - соли азотной кислоты HNO3, твердые хорошо растворимые в воде вещества. Мел. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Калия перманганат. Известняк.

«Названия солей» - Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Проанализируйте состав солей. Названия солей кислородсодержащих кислот. Что такое соли? Соли –это сложные или простые вещества? Сформулируйте определение данного класса соединений. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Карбоновые кислоты 4 | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия | Вид: Картинки