Карбоновые кислоты 4

Карбоновые кислоты Скачать презентацию
<< Карбоновые кислоты 3		Карбоновые кислоты 5 >>

Карбоновые кислоты	Строение	Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу,	В зависимости от природы углеводородного радикала карбоновые кислоты	Номенклатура и изомерия
Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот				Молекулы предельных одноосновных карбоновых кислот содержат полярную
Химические свойства	Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных	Взаимодействие с основными оксидами: 2RCOOH + СаО = (RCOO)2Ca + Н2О	Способы получения	Применение
Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ	Соли пальмитиновой и стеариновой кислот – стеараты и пальмитаты –

Картинки из презентации «Карбоновые кислоты 4» к уроку химии на тему «Карбоновые кислоты»

Автор: Кувакин Роман. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Карбоновые кислоты 4.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 7659 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты 4

содержание презентации «Карбоновые кислоты 4.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Карбоновые кислоты. Выполнили: Веденский Д. Кувакин Р. 10	8	Химические свойства. Диссоциация с образованием катионов
1	класс МОУ СОШ №37.		водорода и анионов кислотного остатка: CH3 – COOH CH3 – COO- +
2	Строение. Карбоновые кислоты – это вещества, содержащие в		H+ Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду
	молекуле одну или несколько карбоксильных групп. Карбоксильная		напряжений до водорода. Так, железо восстанавливает водород из
	группа – группа атомов Состав этих кислот будет отражаться общей		уксусной кислоты: 2CH3 – COOH + Fe (CH3COO)2Fe + H2
	формулой CnH2nO2, или CnH2n+1COOH, или RCOOH.		Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием соли и
3	Органические кислоты, содержащие в молекуле одну		воды (реакция нейтрализации): 2R – COOH + Ca(OH)2 (R - COO)2Ca +
	карбоксильную группу, являются одноосновными. Общая формула этих		2H2O Взаимодействие с солями слабых кислот с образованием
	кислот RCOOH. Карбоновые кислоты, содержащие две карбоксильные		последних: CH3COOH + C17H35COONa CH3COONa + C17H35COOH.
	группы, называются двухосновными. К ним относится, например,	9	Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием
	щавелевая кислота: Существуют и многоосновные карбоновые		сложных эфиров – реакция этерификации: CH3 – C – OH + C2H5 – OH
	кислоты, содержащие более двух карбоксильных групп. Щавелевая		CH3 – C – OC2H5 + H2O Взаимодействие карбоновых кислот со
	кислота.		спиртами катализируется катионами водорода. Реакция этерификации
4	В зависимости от природы углеводородного радикала карбоновые		обратима. Реакции присоединения по кратной связи – в них
	кислоты делятся на предельные, непредельные, ароматические.		вступают непредельные карбоновые кислоты. Для кислоты,
	Предельные (или насыщенные) карбоновые кислоты не содержат		содержащей в радикале одну ?-связь, можно записать уравнение в
	?-связей в углеводородном радикале. Например, пропановая		общем виде: CnH2n-1COOH + H2 CnH2n+1COOH. O. O. Катализатор.
	кислота: CH3 – CH2 – C В молекулах непредельных карбоновых	10	Взаимодействие с основными оксидами: 2RCOOH + СаО =
	кислот карбоксильная группа связана с ненасыщенным, непредельным		(RCOO)2Ca + Н2О Окисление муравьиной кислоты (эта реакция
	углеводородным радикалом. Например, акриловая кислота: CH2 = CH		свойственна только данной кислоте): 2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 ?
	– COOH Ароматические кислоты содержат в молекуле ароматическое		K2SO4 + 2MnSO4 + +5CO2? + 8H2O Реакции замещения (с галогенами)
	(бензольное) кольцо. Например, бензойная кислота: O. OH. O. - C.		– в нее способны вступать предельные карбоновые кислоты.
	OH.		Например, взаимодействие уксусной кислоты с хлором: CH3 – COOH +
5	Номенклатура и изомерия. Название карбоновой кислоты		Cl2 CH2Cl – COOH + HCl. Хлоруксусная кислота. P (красный).
	образуется от названия соответствующего алкана с добавлением	11	Способы получения. Карбоновые кислоты могут быть получены
	суффикса –ов, окончания –ая и слова кислота. Нумерация атомов		окислением первичных спиртов и альдегидов: R – CH2 – OH R – C
	углерода начинается с карбоксильной группы. Например: H – C		Ароматические карбоновые кислоты образуются при окислении
	Количество карбоксильных групп указывается в названии префиксами		гомологов бензола: - CH3 - COOH Гидролиз различных производных
	ди-, три-, тетра-: C – C Многие кислоты имеют исторически		карбоновых кисло также приводит к получению кислот: CH3 – C – O
	сложившиеся, или тривиальные, названия. H. OH. O. O. HO. OH.		– C2H5 + H2O CH3 – COOH + C2H5OH. O. [O]. OH. [O]. O. H+.
	Метановая (муравьиная) кислота. Этандионовая (щавелевая)		Бензойная кислота.
	кислота.	12	Применение. Муравьиная кислота обладает дезинфицирующим
6	Физические свойства предельных одноосновных карбоновых		свойством и поэтому находит свое применение в пищевой,
	кислот. Низшие кислоты, содержащие в молекуле до 4 атомов		кожевенной и фармацевтической промышленности, медицине. Она
	углерода – жидкости с характерным резким запахом. Кислоты,		также используется при крашении тканей и бумаги.
	содержащие от 4 до 9 атомов углерода – вязкие маслянистые	13	Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических
	жидкости с неприятным запахом; содержащие более 9 атомов		веществ. Используется при крашении, в кожевенном производстве, в
	углерода в молекуле – твердые вещества, которые не растворяются		лакокрасочной промышленности. Уксусная кислота является сырьем
	в воде. Температуры кипения предельных одноосновных карбоновых		для получения многих важных в техническом отношении органических
	кислот увеличиваются с ростом числа атомов углерода в молекуле и		соединений: например, на ее основе получают вещества,
	с ростом относительной молекулярной массы.		используемые для борьбы с сорняками, - гербициды. Уксусная
7	Молекулы предельных одноосновных карбоновых кислот содержат		кислота является основным компонентом винного уксуса.
	полярную группу атомов – карбоксил и практически неполярный	14	Соли пальмитиновой и стеариновой кислот – стеараты и
	углеводородный радикал. Карбоксильная группа притягивается		пальмитаты – обладают моющим действием, поэтому их еще называют
	молекулами воды, образуя с ними водородные связи. С увеличением		мылами. Широкое применение в технике находят соли олеиновой
	числа атомов в углеводородном радикале растворимость в воде		кислоты. Щавелевая кислота применяется при полировке металлов, в
	карбоновых кислот снижается.		деревообрабатывающей и кожевенной промышленности.
«Кислоты карбоновые» \| Карбоновые кислоты 4.ppt

http://900igr.net/kartinki/khimija/Karbonovye-kisloty-4/Kisloty-karbonovye.html

cсылка на страницу

Карбоновые кислоты

другие презентации о карбоновых кислотах

«Теории кислот и оснований» - Исключениями выступают, так называемые, СН кислоты. Теория кислот и оснований имеет свою историю. CH4 pKa 40. Кислотность уксусной кислоты на много больше кислотности метанола и воды. Kb=[R3N+H] [OH-]/[R3N]. Амфотерность органических соединений. 1. Реакции замещения. H-, H2N-, HO-, RO-, RS-, RCOO-, Hal-, HSO3-, -CN, RC?C-, -CH(COOEt)2,

«Непредельные карбоновые кислоты» - - Этанолом. Получение непредельных карбоновых кислот. Применение. Элаидиновая проба. Геометрическая (цис-транс-изомерия). А) Составить УХР взаимодействия олеиновой кислоты с веществами: Углеродной цепи. Органические стекла (плексиглас). Значение непредельных карбоновых кислот. Олеиновая кислота. А) Составить уравнения взаимодействия акриловой кислоты с:

«Кислота омега» - ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 полиненасыщенные жирные кислоты (ПНЖК). В последнее время проведены исследования, показывающие влияние ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 жирных кислот как модуляторов иммунной системы. При недостаточном поступлении ПНЖК у животных отмечается замедление роста, снижение плодовитости, ухудшение физиологического состояния.

«Нуклеиновые кислоты» - История открытия. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). Структура молекул ДНК и РНК. 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Принцип комплементарности (дополнения). Строение нуклеотидов (отличия). Фосфорная кислота. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г.

«Применение солей» - Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Кораллы. Аммония хлорид. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Нитраты - соли азотной кислоты HNO3, твердые хорошо растворимые в воде вещества. Мел. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Калия перманганат. Известняк.

«Названия солей» - Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Проанализируйте состав солей. Названия солей кислородсодержащих кислот. Что такое соли? Соли –это сложные или простые вещества? Сформулируйте определение данного класса соединений. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты.

Урок