Скачать
презентацию
<<  Примеры кислот Изомерия  >>
Изомерия

Изомерия. 1.Изомерия углеродной цепи. 2. Изомерия положения кратной связи, например: СН2=СН—СН2—СООН Бутен-3-овая кислота (винилуксусная кислота) СН3—СН=СН—СООН Бутен-2-овая кислота (кротоновая кислота) 3. Цис-, транс-изомерия, например: 4. Межклассовая изомерия: например: С4Н8О2 СН3 — СН2— СО — О — СНз метиловый эфир пропановой кислоты СН3 — СО — О — CH2— СН3 этиловый эфир этановой кислоты С3Н7 – СООН бутановая кислота.

Картинка 6 из презентации «Карбоновые кислоты» к урокам химии на тему «Карбоновые кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Карбоновые кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 140 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты

краткое содержание других презентаций о карбоновых кислотах

«Кислота серная» - Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата.

«Нуклеиновые кислоты» - Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. Структура молекул ДНК и РНК. Сравнительная характеристика. Фосфорная кислота. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Принцип комплементарности (дополнения). 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты.

«Кислоты взаимодействие» - ! H2. Взаимодействие с металлами. 2. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород. НnКост ? Н+ + Костn-. Классификация кислот. HCl ? HNO3? H2SO4 ? H3PO4 ?. MgO +. Помни! H2O. Na3PO4 +.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Парфюмерия, косметика. Карбоновые кислоты. Гербициды. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. Применение карбоновых кислот. Клей. Способы получения. Задача. Физические и химические свойства. Для отдельных кислот существуют специфические способы получения: Консервант, приправа.

«Кислоты и вода» - Уксусная кислота - самая древняя . H2SO4 -серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель, электролит. Муравей впрыскивает в ранку от укусу яд, содержащий муравьиную кислоту. Кислоты в природе. Яблочная. Соляная кислота - сильный бактерицид. Разбавление серной кислоты водой. Кислоты в растительном мире.

«Получение серной кислоты» - С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. H2 SO2, S, H2S. Концентрированная серная кислота. Химические свойства. I стадия – получение сернистого газа SO2. 2-я стадия. Выводы. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. Кислота - окислитель. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности.

Всего в теме «Карбоновые кислоты» 19 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 6: Изомерия | Презентация: Карбоновые кислоты | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия