Скачать
презентацию
<<  Изомерия Строение  >>
Изомерия

Изомерия. 1.Изомерия углеродной цепи. 2. Изомерия положения кратной связи, например: СН2=СН—СН2—СООН Бутен-3-овая кислота (винилуксусная кислота) СН3—СН=СН—СООН Бутен-2-овая кислота (кротоновая кислота) 3. Цис-, транс-изомерия, например: 4. Межклассовая изомерия: например: С4Н8О2 СН3 — СН2— СО — О — СНз метиловый эфир пропановой кислоты СН3 — СО — О — CH2— СН3 этиловый эфир этановой кислоты С3Н7 – СООН бутановая кислота.

Картинка 7 из презентации «Карбоновые кислоты» к урокам химии на тему «Карбоновые кислоты»

Размеры: 373 х 128 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Карбоновые кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 140 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты

краткое содержание других презентаций о карбоновых кислотах

«Уксусная и стеариновая кислоты» - Понятие о карбоновых кислотах. 3. Стеариновая кислота. План урока. Карбоксилат- анион. Вопросы и упражнения. 9 класс Урок 6. Карбоновые кислоты. Напишите молекулярную и структурную формулу карбоксильной функциональной группы. Структурная формула карбоксильной группы имеет вид: О С О Н. Стеариновая кислота.

«Примеры гидролиза солей» - Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. FeCl3 + H2O ? Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– ? Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7. Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты. M+ + н2о?moh + н+. А? + н2о?на + он?. Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:

«Кислоты и вода» - Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. H2SO4 -серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель, электролит. Самые важные кислоты. Немало кислот в нашей пище. Молочная. В волосках крапивы содержится жгучая муравьиная кислота. Уксусная. Яблочная. Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами.

«Соли, кислоты и основания» - Металл+неметалл: 2Fe+3Cl2?2FeCl3. 10. Zn+CuSO4 ?Cu+ZnSO4. 3. Соль1+металл1 ? соль2+металл2. Неполная нейтрализация кислоты основанием . Fe(OH)3+HCl ?Fe(OH)2Cl Fe(OH)3+2HCl ?FeOHCl+2H2O. Соль1+соль2. 3) FeSO4+2KOH?Fe(OH)2?+K2SO4 4) Fe(OH)2+HCl?FeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HCl?FeCl2+H2O. Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2? Fe(OH)Cl?FeCl2 2Fe+O2?2FeO; 2) FeO+H2SO4?FeSO4+H2O;

«Получение серной кислоты» - С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. H2 SO2, S, H2S. Концентрированная серная кислота. Химические свойства. Цель урока. Получение из пирита. 2-я стадия. Выводы. H2SO4 разб. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. Производство серной кислоты.

«Нуклеиновые кислоты» - Сравнительная характеристика. История открытия. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Фосфорная кислота. Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. Строение нуклеотидов (отличия). Лабораторный практикум. Состав азотистых оснований. Биологическая роль нуклеиновых кислот.

Всего в теме «Карбоновые кислоты» 19 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 7: Изомерия | Презентация: Карбоновые кислоты | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия