Скачать
презентацию
<<  Строение Физические и химические свойства  >>
Строение

Строение. Карбоксильная группа СООН состоит из карбонильной группы С=О и гидроксильной группы ОН. В группе СО атом углерода несет частичный положительный заряд и притягивает к себе электронную пару атома кислорода в группе ОН. При этом электронная плотность на атоме кислорода уменьшается, и связь О-Н ослабляется: В свою очередь, группа ОН "гасит" положительный заряд на группе СО.

Картинка 9 из презентации «Карбоновые кислоты» к урокам химии на тему «Карбоновые кислоты»

Размеры: 146 х 89 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Карбоновые кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 140 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты

краткое содержание других презентаций о карбоновых кислотах

«Соль 4life» - Почему стоит работать с маркой морской соли 4Life? Marbelle 750г. Marsel (пакет 1000г). Зимушка-краса 750г. Droga 1000г. 4life 125г. Экстра 250г. Marsel (750г). 4life 500г. Карта позиционирования (упаковка 1000г). Бренд 4Life разработан ООО «ТК Инагро». Целевая аудитория. Морская соль 4Life обладает уникальными вкусовыми свойствами.

«ДНК и РНК» - Нуклеиновые кислоты. Нуклеотиды бывают пяти разных типов. Нуклеотиды состоят из: Сахарид. Днк. Мономерами нуклеиновых кислот являются. Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) – главная информационная молекула клетки! Как живые системы записывают информацию о своем строении. и У.

«Свойства солей аммония» - Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Основные области применения. Катион амония. Соли аммония. Презентация по химии. Опыт. Соли амония. Возгонка хлорида аммония.

«Применение солей» - Хлораты. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. Калия перманганат. Структура каменной соли и алмаза. Мел применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Меди сульфат. Представители солей. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3.

«Кислоты взаимодействие» - HCl ? HNO3? H2SO4 ? H3PO4 ?. Взаимодействие с основными оксидами. Li2CO3 +. HCl ?. МеxOy + HnКост ? МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода. Al +. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. Что такое кислоты? H2. Кислоты. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород.

«Уксусная и стеариновая кислоты» - -Соон. Чистая уксусная кислота – б/ц жидкость с резким запахом. Ацетат- ион. Среди карбоновых кислот Известных «лиц» невпроворот. Ацетат цинка. 3. Стеариновая кислота. Стеариновая кислота. Д/з: §36.

Всего в теме «Карбоновые кислоты» 19 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 9: Строение | Презентация: Карбоновые кислоты | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия