Скачать
презентацию
<<  Строение 3) Взаимодействие с основаниями: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 4)  >>
Физические и химические свойства

Физические и химические свойства. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой С8Н17СООН — твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. Наиболее важные химические свойства, характерные для большинства карбоновых кислот: 1) Взаимодействие с активными металлами: 2 CH3COOH + Mg (CH2COO)2Mg + H2 2) Взаимодействие с оксидами металлов: 2СН3СООН + СаО (СН3СОО)2Са + Н2О.

Картинка 10 из презентации «Карбоновые кислоты» к урокам химии на тему «Карбоновые кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Карбоновые кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 140 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты

краткое содержание других презентаций о карбоновых кислотах

«Реакции кислот» - Обобщение. Классификация кислот. Типичные реакции кислот. Проверь себя. Кислоты. Ответы. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4.

«Гидролиз соли» - Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой кислотой). от греч. Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей. Гидролиз бинарных соединений. Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Подведение итогов. Cильные кислоты hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI.

«О поваренной соли» - «Курица на слое соли». Черепашьи слезы. солеварение Соловецкий монастырь. Электронная структура поваренной соли. Массовая доля соли (процентная концентрация) в насыщенном растворе. Нормы потребления соли. W (NaCL) = 26%. Недосол на столе – пересол на спине. соли Мертвого моря. Соли не жалей, так есть веселей.

«Непредельные карбоновые кислоты» - Элаидиновая кислота. Оксиды азота. А) Составить УХР взаимодействия олеиновой кислоты с веществами: Сн2=сн-соон. Линолевая кислота. 2. Химические свойства по двойной связи. Линолевая кислота С17Н31СООН (==). Положения двойной связи. 1. Свойства по карбоксильной группе. - Водородом. Б) Назовите продукты химических реакции.

«Кислоты взаимодействие» - MgCl2 + H2O. Далее. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. 2. 3. Al +. H2SO4 ?. Что такое кислоты? HCl ? HNO3? H2SO4 ? H3PO4 ?. MgO + 2H+ + 2Cl- ? Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO + 2H+ ? Mg2+ + H2O.

«Применение кислот» - 10. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. 9. Щавелевая кислота. Газообразный HCl токсичен. 4. 3. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. Соляная кислота. Царская водка:

Всего в теме «Карбоновые кислоты» 19 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 10: Физические и химические свойства | Презентация: Карбоновые кислоты | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия