Скачать
презентацию
<<  Физические и химические свойства Способы получения  >>
3) Взаимодействие с основаниями: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 4)

3) Взаимодействие с основаниями: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 4) Взаимодействие с солями: CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + СО2 + Н2О 5) Взаимодействие со спиртами (реакция этерификации): CH3COOH + СН3СН2ОН CH3COOСН2СН3 + H2O 6) Взаимодействие с аммиаком: CH3COOH + NH3 CH3COONH4 При нагревании аммонийных солей карбоновых кислот образуются их амиды: CH3COONH4 CH3CONH2 + H2O 7) Под действием SOCl2 карбоновые кислоты превращаются в соответствующие хлорангидриды. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2.

Картинка 11 из презентации «Карбоновые кислоты» к урокам химии на тему «Карбоновые кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Карбоновые кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 140 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты

краткое содержание других презентаций о карбоновых кислотах

«Кислоты карбоновые» - Номенклатура и изомерия. Выполнили: Веденский Д. Кувакин Р. 10 класс МОУ СОШ №37. Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу, являются одноосновными. [O]. O. Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот. H. P (красный).

«Гидролиз растворов солей» - M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1. 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O. Темы: Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________. Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария.

«Кислоты и вода» - Н cl. Некоторые жуки выстреливают струйкой разбавленной серной кислоты. Плоские тысяченожки используют пары синильной кислоты. Кислоты в растительном мире. Задачи урока: Винная. В волосках крапивы содержится жгучая муравьиная кислота. Разбавление серной кислоты водой. Определение. Щавелевая. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота.

«Реакции кислот» - Кислоты. Типичные реакции кислот. Проверь себя. Обобщение. Ответы. Классификация кислот. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4.

«Растворы солей» - Химические свойства солей в свете. Испытание растворов солей индикатором. Соли - сильные электролиты?! Почему соли соленые? Опыт 2 Опыт 1. Гипотеза. В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Опыт 3 Растворы солей. Отношение солей к активным металлам и нагреванию.

«Поваренная соль натрий-хлор» - «Белая змея» - так называли алхимики поваренную соль. Поваренная соль пропускает ультрафиолетовые лучи, обладает исключительной памятью. Торговля солью стала исключительным правом государства. Летальная доза составляет 3 грамма на 1 килограмм массы тела. Поваренная соль. Древнегреческий поэт Гомер называл поваренную соль «божественной».

Всего в теме «Карбоновые кислоты» 19 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 11: 3) Взаимодействие с основаниями: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 4) | Презентация: Карбоновые кислоты | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия