Скачать
презентацию
<<  Специфические способы получения Применение карбоновых кислот  >>
Специфические способы получения

Специфические способы получения. Для отдельных кислот существуют специфические способы получения: Для получения бензойной кислоты можно использовать окисление монозамещенных гомологов бензола кислым раствором перманганата калия: Уксусную кислоту получают в промышленных масштабах каталитическим окислением бутана кислородом воздуха: Муравьиную кислоту получают нагреванием оксида углерода (II) с порошкообразным гидроксидом натрия под давлением и обработкой полученного формиата натрия сильной кислотой:

Картинка 18 из презентации «Карбоновые кислоты» к урокам химии на тему «Карбоновые кислоты»

Размеры: 353 х 38 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Карбоновые кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 140 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты

краткое содержание других презентаций о карбоновых кислотах

«О поваренной соли» - Хлеб с солью не бранится. Физические свойства хлорида натрия. Пищевая соль. Значение натрия. Naoh+hcl = nacl+h2o реакция нейтрализации. Крокодиловы слезы. на озере Баскунчак ежегодно добывается около 5 млн. тонн соли. Килечка балтийская и раки. Электролиз расплава электрический ток 2nacl=na + cl2. Физиологическая потребность человека в поваренной соли.

«Гидролиз соли» - Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей. Подведение итогов. Развивать интерес к предмету и процессу познания. Задачи обучения. Гидролиз органических веществ. Гидролиз солей. Задачи воспитания. Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Задачи развития. Гидролиз бинарных соединений.

«Растворы солей» - В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Опыт 2 Задачи. Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов. Соли - сильные электролиты?! Растворы солей. Опыт 3 Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато.

«Применение солей» - Структура каменной соли и алмаза. CuSO4 - сернокислая медь. Нитраты - соли азотной кислоты HNO3, твердые хорошо растворимые в воде вещества. Калия перманганат. Нитраты токсичны. Калия перманганат, KMnO4, темно-фиолетовые кристаллы. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Марганцевые руды.

«Кислота серная» - Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза.

«Поваренная соль натрий-хлор» - При добавлении нитрата серебра образуется белый творожистый осадок. Легендарная «царская» поваренная соль – розового цвета. Пословица гласила: «Без золота прожить можно, а без соли нельзя». Кристалл с гранями 1 мм под действием света способен до 1 млрда различных сведений. Летальная доза составляет 3 грамма на 1 килограмм массы тела.

Всего в теме «Карбоновые кислоты» 19 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 18: Специфические способы получения | Презентация: Карбоновые кислоты | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия