Скачать
презентацию
<<  Специфические способы получения Применение карбоновых кислот  >>
Применение карбоновых кислот

Применение карбоновых кислот. Парфюмерия, косметика. Клей. Гербициды. Искусственные волокна. Консервант, приправа.

Картинка 19 из презентации «Карбоновые кислоты» к урокам химии на тему «Карбоновые кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Карбоновые кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 140 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты

краткое содержание других презентаций о карбоновых кислотах

«Свойства карбоновых кислот» - Галогензамещенные кислоты. 2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H2. H–COOH + NaOH ® H–COONa + H2O. Karboks??l?hendid. Нуклеофилы. Растворимость в воде. Этанат кальция. ––Br2®. Хорошо растворимы в воде Водные растворы электропроводны. Карбоксилат магния. Замещенные карбоновые кислоты. Аминокислоты NH2–R–COOH. 2СH3COOH + сao ® (ch3coo)2ca + H2O.

«Получение серной кислоты» - Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. Получение из пирита. III стадия – получение H2SO4. Тема урока: Серная кислота. II стадия – получение SO3. Производство серной кислоты. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. I стадия – получение сернистого газа SO2. 3-я стадия. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4.

«Поваренная соль натрий-хлор» - Травоядным животным жизненно необходим источник ионов натрия. Любимое блюдо животных – соль. K. Fe. Виновниками окраски и запахи соли являются микробы-галлофилы-любители соли. Которая убивает старые клетки и новые, опасные для здоровья. Чистая Na Cl (хлорид натрия) – бесцветные кристаллы, которые не поглощают влагу из воздуха.

«Карбоновые кислоты» - Физические свойства предельных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот. Номенклатура карбоновых кислот. Общая формула карбоновых кислот. Повторите определение карбоновых кислот. Ацетат меди. Карбоновые кислоты. Номенклатура сложных эфиров. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Реакция с галогенами.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О R – C OH. Специфические способы получения. Изомерия. Примеры кислот. Консервант, приправа. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. Гербициды. -3NaCl. Парфюмерия, косметика. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2.

«Гидролиз соли» - Задачи воспитания. Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой кислотой). Гидролиз идет до конца в растворе соли а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2. Применение гидролиза. от греч. Развивать интерес к предмету и процессу познания. Воспитывать чувство ответственности за состояние окружающей среды.

Всего в теме «Карбоновые кислоты» 19 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 19: Применение карбоновых кислот | Презентация: Карбоновые кислоты | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия