Скачать
презентацию
<<  Применение карбоновых кислот Применение карбоновых кислот  >>
Применение карбоновых кислот

Применение карбоновых кислот. Парфюмерия, косметика. Клей. Гербициды. Искусственные волокна. Консервант, приправа.

Картинка 22 из презентации «Карбоновые кислоты» к урокам химии на тему «Карбоновые кислоты»

Размеры: 128 х 92 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Карбоновые кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 140 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты

краткое содержание других презентаций о карбоновых кислотах

«Реакции кислот» - Обобщение. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Типичные реакции кислот. Проверь себя. Ответы. Классификация кислот. Кислоты.

«Теории кислот и оснований» - H2C=CH2 pKa 36.5. H-, H2N-, HO-, RO-, RS-, RCOO-, Hal-, HSO3-, -CN, RC?C-, -CH(COOEt)2, Основность органических соединений. Теория кислот и оснований. Реагент – молекула, или интермедиат, которая / ый воздействует во время реакции на субстрат. Субстрат – молекула, на которую воздействуют во время реакции.

«Гидролиз растворов солей» - M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1. О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР. Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl.

«Непредельные карбоновые кислоты» - Сн3 – (сн2)7-сн=сн-(сн2)7 -соон. Сн2=с-соон. 1. Свойства по карбоксильной группе. 2. Химические свойства по двойной связи. - Едким натром. Линолевая кислота С17Н31СООН (==). Значение непредельных карбоновых кислот. - Перманганата калия в нейтральной среде. Метакриловая кислота. - Водородом. Непредельные карбоновые кислоты.

«Уксусная кислота» - Кислоты имеют сходный состав. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Раствор муравьиной кислоты. Какие вещества относятся к кислотам? Путешествие в мир кислот. Вкус кислот. Что такое кислоты? Как обнаружить кислоты? В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф.

«Поваренная соль натрий-хлор» - Знаете ли Вы? Римские легионы платили не золотом, а солью. Любимое блюдо животных – соль. Пословица гласила: «Без золота прожить можно, а без соли нельзя». Обычная пищевая соль служит сильнейшим ядом. При добавлении нитрата серебра образуется белый творожистый осадок. Nacl – материал для образования в желудке соляной кислоты для переваривания пищи.

Всего в теме «Карбоновые кислоты» 19 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 22: Применение карбоновых кислот | Презентация: Карбоновые кислоты | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия