Карбоновые кислоты Скачать
презентацию
<<  Кислоты 1 Карбоновые кислоты 1  >>
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которого
Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которого
Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которого
Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которого
Классификация
Классификация
Примеры кислот
Примеры кислот
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Строение
Строение
Строение
Строение
Физические и химические свойства
Физические и химические свойства
3) Взаимодействие с основаниями: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 4)
3) Взаимодействие с основаниями: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 4)
Способы получения
Способы получения
Способы получения
Способы получения
4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот:
4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот:
Специфические способы получения
Специфические способы получения
Специфические способы получения
Специфические способы получения
Специфические способы получения
Специфические способы получения
Специфические способы получения
Специфические способы получения
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Задача
Задача
Задача
Задача
Решение
Решение
Картинки из презентации «Карбоновые кислоты» к уроку химии на тему «Карбоновые кислоты»

Автор: Директор. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Карбоновые кислоты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 140 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты

содержание презентации «Карбоновые кислоты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Карбоновые кислоты. 8+ Н2О 5) Взаимодействие со спиртами (реакция этерификации):
2Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы CH3COOH + СН3СН2ОН CH3COOСН2СН3 + H2O 6) Взаимодействие с
которого содержат карбоксильную группу - COOH. Состав предельных аммиаком: CH3COOH + NH3 CH3COONH4 При нагревании аммонийных
одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О R – солей карбоновых кислот образуются их амиды: CH3COONH4 CH3CONH2
C OH. + H2O 7) Под действием SOCl2 карбоновые кислоты превращаются в
3Классификация. По числу карбоксильных групп карбоновые соответствующие хлорангидриды. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl +
кислоты делятся на: монокарбоновые или одноосновные (уксусная SO2.
кислота) дикарбоновые или двухосновные (щавелевая кислота) В 9Способы получения. Окисление альдегидов и первичных спиртов
зависимости от строения углеводородного радикала, с которым — общий способ получения карбоновых кислот: 2. Другой общий
связана карбоксильная группа, карбоновые кислоты делятся на: способ — гидролиз галогензамещенных углеводородов, содержащих
алифатические ( уксусная или акриловая) алициклические три атома галогена у одного атома углерода: 3. Взаимодействие
(циклогексанкарбоновая) ароматические (бензойная, фталевая). реактива Гриньяра с СО2: -3NaCl.
4Примеры кислот. 104. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот:
5Изомерия. 1.Изомерия углеродной цепи. 2. Изомерия положения 11Специфические способы получения. Для отдельных кислот
кратной связи, например: СН2=СН—СН2—СООН Бутен-3-овая кислота существуют специфические способы получения: Для получения
(винилуксусная кислота) СН3—СН=СН—СООН Бутен-2-овая кислота бензойной кислоты можно использовать окисление монозамещенных
(кротоновая кислота) 3. Цис-, транс-изомерия, например: 4. гомологов бензола кислым раствором перманганата калия: Уксусную
Межклассовая изомерия: например: С4Н8О2 СН3 — СН2— СО — О — СНз кислоту получают в промышленных масштабах каталитическим
метиловый эфир пропановой кислоты СН3 — СО — О — CH2— СН3 окислением бутана кислородом воздуха: Муравьиную кислоту
этиловый эфир этановой кислоты С3Н7 – СООН бутановая кислота. получают нагреванием оксида углерода (II) с порошкообразным
6Строение. Карбоксильная группа СООН состоит из карбонильной гидроксидом натрия под давлением и обработкой полученного
группы С=О и гидроксильной группы ОН. В группе СО атом углерода формиата натрия сильной кислотой:
несет частичный положительный заряд и притягивает к себе 12Применение карбоновых кислот. Парфюмерия, косметика. Клей.
электронную пару атома кислорода в группе ОН. При этом Гербициды. Искусственные волокна. Консервант, приправа.
электронная плотность на атоме кислорода уменьшается, и связь 13Задача. Напишите уравнения реакций, соответствующие
О-Н ослабляется: В свою очередь, группа ОН "гасит" следующей схеме:
положительный заряд на группе СО. 14Решение. 1) Этанол окисляется до ацетата натрия хроматом
7Физические и химические свойства. Низшие карбоновые кислоты натрия в щелочном растворе: ЗС3Н5ОН + 4Na2CrO4 + 7NaOH + 4H2O
— жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С 3CH3COONa + 4Na3[Cr(OH)6]. 2) Этилацетат гидролизуется под
повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот действием щелочей: СН3СООС2Н5 + NaOH CH3COONa + С2Н5ОН. 3)
в воде уменьшается, а температура кипения повышается. Высшие Этанол окисляется до уксусной кислоты дихроматом калия в кислом
кислоты, начиная с пеларгоновой С8Н17СООН — твердые вещества, растворе: 5С2Н5ОН + 4KMnO4 + 6H2SO4 5СН3СООН + 2K2SO4 +4MnSO4 +
без запаха, нерастворимые в воде. Наиболее важные химические + 11H2O. 4) Этилацетат можно получить из ацетата натрия
свойства, характерные для большинства карбоновых кислот: 1) действием этилиодида: CH3COONa + C2H5I СН3СООС2Н5 + Nal. 5)
Взаимодействие с активными металлами: 2 CH3COOH + Mg (CH2COO)2Mg Уксусная кислота — слабая, поэтому сильные кислоты вытесняют ее
+ H2 2) Взаимодействие с оксидами металлов: 2СН3СООН + СаО из ацетатов: CH3COONa + HCl СН3СООН + NaCl 6) Сложный эфир
(СН3СОО)2Са + Н2О. образуется при нагревании уксусной кислоты с этанолом в
83) Взаимодействие с основаниями: CH3COOH + NaOH CH3COONa + присутствии серной кислоты: СН3СООН + С2Н5ОН СН3СООС2Н5 + Н2О.
H2O 4) Взаимодействие с солями: CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + СО2
«Взаимодействие карбоновых кислот» | Карбоновые кислоты.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Karbonovye-kisloty/Vzaimodejstvie-karbonovykh-kislot.html
cсылка на страницу

Карбоновые кислоты

другие презентации о карбоновых кислотах

«Кислоты взаимодействие» - 2. НnКост ? Н+ + Костn-. Далее. Li2CO3 +. Взаимодействие с основными оксидами. Взаимодействие с индикаторами. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. H2O. МеxOy + HnКост ? МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. Клей. Парфюмерия, косметика. Строение. Применение карбоновых кислот. -3NaCl. Карбоновые кислоты. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О R – C OH. Примеры кислот. Консервант, приправа.

«Карбоновые кислоты» - Карбоновые кислоты в природе. Что называется карбоновыми кислотами? Номенклатура карбоновых кислот. Реакция с галогенами. Ацетат меди. Строение карбоксильной группы. Повторите определение карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу.

«Карбоновые кислоты в природе» - Окисление альдегидов. …Карбоновые кислоты в природе: - бесцветные жидкости с резким запахом. Получение карбоновых кислот. Простейшие карбоновые кислоты. Отметим что… Низшие карбоновые кислоты. кислота НСООН вступает в реакцию «серебряного зеркала» как альдегиды: Формулы и названия кислотных остатков.

«Кислоты и вода» - Роль кислот в создании почвы. Изучить состав и классификацию кислот Дать начальные сведения о кислотах. Кислоты в природе. Где находятся кислоты? H2SO4 -серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель, электролит. Щавелевая. Немало кислот в нашей пище. Н cl. Тема «Кислоты». Кислоты нашей пище.

«Гидролиз солей» - Нитриты придают колбасе розовый цвет. Обеспечение слабощелочной среды морской воды. Карбонат калия. Роль гидролиза в природе. Нитрат железа (II)?. Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренная соль. Соль в промышленности. Заряд кислотного остатка. Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Карбоновые кислоты | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия | Вид: Картинки