Карбоновые кислоты |
|
Карбоновые кислоты
Скачать презентацию |
||
| << Кислоты 1 | Карбоновые кислоты 1 >> |
Автор: Директор. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Карбоновые кислоты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 140 КБ.
Скачать презентациюКарбоновые кислоты
содержание презентации «Карбоновые кислоты.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Карбоновые кислоты. | 8 | + Н2О 5) Взаимодействие со спиртами (реакция этерификации): |
| 2 | Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы | CH3COOH + СН3СН2ОН CH3COOСН2СН3 + H2O 6) Взаимодействие с | |
| которого содержат карбоксильную группу - COOH. Состав предельных | аммиаком: CH3COOH + NH3 CH3COONH4 При нагревании аммонийных | ||
| одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О R – | солей карбоновых кислот образуются их амиды: CH3COONH4 CH3CONH2 | ||
| C OH. | + H2O 7) Под действием SOCl2 карбоновые кислоты превращаются в | ||
| 3 | Классификация. По числу карбоксильных групп карбоновые | соответствующие хлорангидриды. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + | |
| кислоты делятся на: монокарбоновые или одноосновные (уксусная | SO2. | ||
| кислота) дикарбоновые или двухосновные (щавелевая кислота) В | 9 | Способы получения. Окисление альдегидов и первичных спиртов | |
| зависимости от строения углеводородного радикала, с которым | — общий способ получения карбоновых кислот: 2. Другой общий | ||
| связана карбоксильная группа, карбоновые кислоты делятся на: | способ — гидролиз галогензамещенных углеводородов, содержащих | ||
| алифатические ( уксусная или акриловая) алициклические | три атома галогена у одного атома углерода: 3. Взаимодействие | ||
| (циклогексанкарбоновая) ароматические (бензойная, фталевая). | реактива Гриньяра с СО2: -3NaCl. | ||
| 4 | Примеры кислот. | 10 | 4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот: |
| 5 | Изомерия. 1.Изомерия углеродной цепи. 2. Изомерия положения | 11 | Специфические способы получения. Для отдельных кислот |
| кратной связи, например: СН2=СН—СН2—СООН Бутен-3-овая кислота | существуют специфические способы получения: Для получения | ||
| (винилуксусная кислота) СН3—СН=СН—СООН Бутен-2-овая кислота | бензойной кислоты можно использовать окисление монозамещенных | ||
| (кротоновая кислота) 3. Цис-, транс-изомерия, например: 4. | гомологов бензола кислым раствором перманганата калия: Уксусную | ||
| Межклассовая изомерия: например: С4Н8О2 СН3 — СН2— СО — О — СНз | кислоту получают в промышленных масштабах каталитическим | ||
| метиловый эфир пропановой кислоты СН3 — СО — О — CH2— СН3 | окислением бутана кислородом воздуха: Муравьиную кислоту | ||
| этиловый эфир этановой кислоты С3Н7 – СООН бутановая кислота. | получают нагреванием оксида углерода (II) с порошкообразным | ||
| 6 | Строение. Карбоксильная группа СООН состоит из карбонильной | гидроксидом натрия под давлением и обработкой полученного | |
| группы С=О и гидроксильной группы ОН. В группе СО атом углерода | формиата натрия сильной кислотой: | ||
| несет частичный положительный заряд и притягивает к себе | 12 | Применение карбоновых кислот. Парфюмерия, косметика. Клей. | |
| электронную пару атома кислорода в группе ОН. При этом | Гербициды. Искусственные волокна. Консервант, приправа. | ||
| электронная плотность на атоме кислорода уменьшается, и связь | 13 | Задача. Напишите уравнения реакций, соответствующие | |
| О-Н ослабляется: В свою очередь, группа ОН "гасит" | следующей схеме: | ||
| положительный заряд на группе СО. | 14 | Решение. 1) Этанол окисляется до ацетата натрия хроматом | |
| 7 | Физические и химические свойства. Низшие карбоновые кислоты | натрия в щелочном растворе: ЗС3Н5ОН + 4Na2CrO4 + 7NaOH + 4H2O | |
| — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С | 3CH3COONa + 4Na3[Cr(OH)6]. 2) Этилацетат гидролизуется под | ||
| повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот | действием щелочей: СН3СООС2Н5 + NaOH CH3COONa + С2Н5ОН. 3) | ||
| в воде уменьшается, а температура кипения повышается. Высшие | Этанол окисляется до уксусной кислоты дихроматом калия в кислом | ||
| кислоты, начиная с пеларгоновой С8Н17СООН — твердые вещества, | растворе: 5С2Н5ОН + 4KMnO4 + 6H2SO4 5СН3СООН + 2K2SO4 +4MnSO4 + | ||
| без запаха, нерастворимые в воде. Наиболее важные химические | + 11H2O. 4) Этилацетат можно получить из ацетата натрия | ||
| свойства, характерные для большинства карбоновых кислот: 1) | действием этилиодида: CH3COONa + C2H5I СН3СООС2Н5 + Nal. 5) | ||
| Взаимодействие с активными металлами: 2 CH3COOH + Mg (CH2COO)2Mg | Уксусная кислота — слабая, поэтому сильные кислоты вытесняют ее | ||
| + H2 2) Взаимодействие с оксидами металлов: 2СН3СООН + СаО | из ацетатов: CH3COONa + HCl СН3СООН + NaCl 6) Сложный эфир | ||
| (СН3СОО)2Са + Н2О. | образуется при нагревании уксусной кислоты с этанолом в | ||
| 8 | 3) Взаимодействие с основаниями: CH3COOH + NaOH CH3COONa + | присутствии серной кислоты: СН3СООН + С2Н5ОН СН3СООС2Н5 + Н2О. | |
| H2O 4) Взаимодействие с солями: CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + СО2 | |||
| «Взаимодействие карбоновых кислот» | Карбоновые кислоты.ppt | |||
Карбоновые кислоты
«Кислоты взаимодействие» - 2. НnКост ? Н+ + Костn-. Далее. Li2CO3 +. Взаимодействие с основными оксидами. Взаимодействие с индикаторами. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. H2O. МеxOy + HnКост ? МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода.
«Взаимодействие карбоновых кислот» - Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. Клей. Парфюмерия, косметика. Строение. Применение карбоновых кислот. -3NaCl. Карбоновые кислоты. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О R – C OH. Примеры кислот. Консервант, приправа.
«Карбоновые кислоты» - Карбоновые кислоты в природе. Что называется карбоновыми кислотами? Номенклатура карбоновых кислот. Реакция с галогенами. Ацетат меди. Строение карбоксильной группы. Повторите определение карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу.
«Карбоновые кислоты в природе» - Окисление альдегидов. …Карбоновые кислоты в природе: - бесцветные жидкости с резким запахом. Получение карбоновых кислот. Простейшие карбоновые кислоты. Отметим что… Низшие карбоновые кислоты. кислота НСООН вступает в реакцию «серебряного зеркала» как альдегиды: Формулы и названия кислотных остатков.
«Кислоты и вода» - Роль кислот в создании почвы. Изучить состав и классификацию кислот Дать начальные сведения о кислотах. Кислоты в природе. Где находятся кислоты? H2SO4 -серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель, электролит. Щавелевая. Немало кислот в нашей пище. Н cl. Тема «Кислоты». Кислоты нашей пище.
«Гидролиз солей» - Нитриты придают колбасе розовый цвет. Обеспечение слабощелочной среды морской воды. Карбонат калия. Роль гидролиза в природе. Нитрат железа (II)?. Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренная соль. Соль в промышленности. Заряд кислотного остатка. Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.
Химия
64 темыКарбоновые кислоты
19 презентаций
Карбоновые кислоты
