Кислород Скачать
презентацию
<<  Тест «Воздух» Элемент кислород  >>
Кислород
Кислород
Кислород
Кислород
Природный кислород состоит из …
Природный кислород состоит из …
Общая характеристика
Общая характеристика
История открытия
История открытия
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Первые получения О2
Первые получения О2
Получение
Получение
Кто придумал такое название
Кто придумал такое название
Кислород в воздухе
Кислород в воздухе
Кислород в воздухе
Кислород в воздухе
Но как получали раньше
Но как получали раньше
При взаимодействии этих соединений с углекислым газом освобождается
При взаимодействии этих соединений с углекислым газом освобождается
Особенности строения молекулы О2
Особенности строения молекулы О2
Физические и химические свойства кипения жидкого кислорода
Физические и химические свойства кипения жидкого кислорода
Открытие кислорода
Открытие кислорода
Открытие кислорода
Открытие кислорода
Распространение элементов в природе ( по массе ):
Распространение элементов в природе ( по массе ):
Распространение элементов в природе ( по массе ):
Распространение элементов в природе ( по массе ):
Картинки из презентации «Кислород» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: славик. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 75 КБ.

Скачать презентацию

Кислород

содержание презентации «Кислород.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислород. Кислород (От латинского Oхygenium), химический 7Получение. В лаборатории небольшие количества не очень
элемент с атомным номером 8, атомная масса 15,9994. В чистого кислорода можно получить при нагревании перманганата
периодической системе элементов Менделеева расположен во втором калия KMnO4 : 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2. Более чистый кислород
периоде в группе VI. получают разложением пероксида водорода H2O2 в присутствии
2Природный кислород состоит из … Природный кислород состоит каталитических количеств твердого диоксида марганца MnO2 : 2Н2О2
из смеси трех стабильных нуклидов с массовыми числами 16 = 2Н2О + О2. Кислород образуется при сильном (выше 600°C)
(доминирует в смеси, его в ней 99,759 % по массе), 17 (0,037%) и прокаливании нитрата натрия NaNO3 : 2NaNO3 =2NaNO2 + О2, При
18 (0,204%). Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. нагревании некоторых высших оксидов Тоже можно получитьО2 :
Конфигурация внешнего электронного слоя нейтрального 4CrO3= 2Cr2O3 + 3О2; 2PbO2 = 2PbO + О2; 3MnO2 = Mn3O4 + О2.
невозбужденного атома кислорода 2 s 2 р 4. Энергии 8Кто придумал такое название? В 1775 Лавуазье пришел к
последовательной ионизации атома кислорода 13,61819 и 35,118 эВ, выводу, что обычный воздух состоит из двух газов — газа,
сродство к электрону 1,467 эВ. Радиус иона О2-при разных необходимого для дыхания и поддерживающего горение, и газа
координационных числах от 0,121 нм (координационное число 2) до «противоположного характера» — азота. Лавуазье назвал
0,128 нм (координационное число 8). В соединениях проявляет поддерживающий горение газ oxygene — «образующий кислоты» (от
степень окисления -2 и, реже, -1. По шкале Полинга, греч. oxys — кислый и gennao — рождаю; отсюда и русское название
электроотрицательность кислорода 3,5 (второе место среди «кислород»), так как он тогда считал, что все кислоты содержат
неметаллов после фтора ). В свободном виде кислород — газ без кислород. Давно уже известно, что кислоты бывают как
цвета, запаха и вкуса. кислородсодержащими, так и бес кислородными, но название, данное
3Общая характеристика. Кислород – самый распространённый элементу Лавуазье, осталось неизменным. На протяжении почти
химический элемент в земной коре. Воздух содержит 0,209 объёмных полутора веков 1/16 часть массы атома кислорода служила единицей
долей, или 20,9% кислорода, что составляет примерно 1/5 по сравнения масс различных атомов между собой и использовалась при
объёму. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас численной характеристике масс атомов различных элементов (так
веществ ( вода, минералы, песок… ). называемая кислородная шкала атомных масс).
4История открытия. История открытия кислорода, как и азота, 9
связана с продолжавшимся несколько веков изучением атмосферного 10Но как получали раньше? Ранее кислород получали разложением
воздуха. О том, что воздух по своей природе не однороден, а бертолетовой соли KClO3 в присутствии каталитических количеств
включает части, одна из которых поддерживает горение и дыхание, диоксида марганца MnO2 : 2KClO3 = 2KCl + 3О2.
а другая — нет, знали еще в 8 веке китайский алхимик Мао Хоа, а 11При взаимодействии этих соединений с углекислым газом
позднее в Европе — Леонардо да Винчи. В 1665 английский освобождается кислород: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2, 4КО2 +
естествоиспытатель Р. Гук писал, что воздух состоит из газа, 2СО2 = 2К2СО3 + 3О2. Если использовать смесь Na2O2 и КО2, взятых
содержащегося в селитре, а также из неактивного газа, в молярном отношении 1:1, то на каждый моль поглощенного из
составляющего большую часть воздуха. История открытия кислорода, воздуха углекислого газа будет выделяться 1 моль кислорода, так
как и азота, связана с продолжавшимся несколько веков изучением что состав воздуха не будет изменяться за счет поглощения при
атмосферного воздуха. О том, что воздух по своей природе не дыхании кислорода и выделения СО2.
однороден, а включает части, одна из которых поддерживает 12Особенности строения молекулы О2. Атмосферный кислород
горение и дыхание, а другая — нет, знали еще в 8 веке китайский состоит из двухатомных молекул. Межатомное расстояние в молекуле
алхимик Мао Хоа, а позднее в Европе — Леонардо да Винчи. В 1665 О2 0,12074 нм. Молекулярный кислород (газообразный и жидкий) —
английский естествоиспытатель Р. Гук писал, что воздух состоит парамагнитное вещество, в каждой молекуле О2 имеется по 2 не
из газа, содержащегося в селитре, а также из неактивного газа, спаренных электрона. Этот факт можно объяснить тем, что в
составляющего большую часть воздуха. молекуле на каждой из двух разрыхляющих орбиталей находится по
5Нахождение в природе. Кислород — самый распространенный на одному не спаренному электрону. Энергия диссоциации молекулы О2
Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, на атомы довольно высока и составляет 493,57 кдж/моль.
главным образом силикатов), приходится около 47,4% массы твердой 13Физические и химические свойства кипения жидкого кислорода.
земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество При нормальных условиях плотность газа кислорода 1,42897 кг/м3.
связанного кислорода — 88,8% (по массе), в атмосфере содержание Температура кипения жидкого кислорода (жидкость имеет голубой
свободного кислорода составляет 20,95 % (по объему). Элемент цвет) –182,9°C. При температурах от –218,7°C до –229,4°C
кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры. существует твердый кислород с кубической решеткой
6Первые получения О2. Шведский аптекарь и химик Карл Шееле (a-модификация), при температурах от –229,4°C до –249,3°C —
начал изучать состав воздуха в 1768. В течение трех лет он b-модификация с гексагональной решеткой и при температурах ниже
разлагал нагреванием селитры (KNO3, NaNO3) и другие вещества и –249,3°C — кубическая g-модификация.
получал «огненный воздух», поддерживающий дыхание и горение. Но 14Открытие кислорода. Кислород был открыт английским химиком
результаты своих опытов Шееле обнародовал только в 1777 году в Дж Пристли, который пытался выяснить, какие виды воздуха могут
книге «Химический трактат о воздухе и огне». В 1774 английский выделиться из различных химических веществ при их нагревании
священник и натуралист Дж. Пристли нагреванием «жженой ртути» сфокусированными солнечными лучами.
(оксида ртути HgO) получил газ, поддерживающий горение. Будучи в 15Распространение элементов в природе ( по массе ): 1 –
Париже, Пристли, не знавший, что полученный им газ входит в кислород 49% 2 – алюминий 7% 3 – железо 5% 4 – кальций 4% 5 –
состав воздуха, сообщил о своем открытии А. Лавуазье и другим натрий 2% 6 – калий 2% 7 – магний 2% 8 – водород 1% 9 –
ученым. остальные 2% 10 – кремний 26%.
«Кислород в воздухе» | Кислород.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Kislorod/Kislorod-v-vozdukhe.html
cсылка на страницу

Кислород

другие презентации о кислороде

«Элемент углерод» - Алмаз служил как драгоценный камень. Большую геохимическую роль в земной коре играют СО2 и угольная кислота. C, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Среднее содержание углерода в земной коре 2,3·10-2%, в древесине 50%. Углерод - важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле. Mgco3 - магнезит feco3 - сидерит.

«Применение серы» - Название «натрий» (natrium) происходит от араб. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. При 100—150°C цинк пластичен. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в 17 веке. В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл.

«Кальций Сa» - Применение. Кальций Ca. Общее содержание кальция Ca в земной коре составляет 3,6%. Кальций относится к распространенным элементам. Опишите физические свойства Ca. Получение кальция в промышленности. Соединения Ca. Задание для повторения. Получение Ca. Нахождение в природе. Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg.

«Названия химических элементов» - A. g. Можно найти мифологические имена, например, Тантал и Прометий. Алхимики очень долго обходились без химических формул. N. Au. 4. То кружились, то мелькали, То водили хоровод, То взрывались, то пылали, То шипели, то сверкали. Заполните клетки кроссворда русскими названиями следующих химических элементов: 1. Cl. 2. Zn. 3. Br. 4. K. 5. Ni.

«Атом водород» - Вплоть до конца XIX века получение водорода было делом достаточно хлопотным. Водород - самый распространенный элемент во вселенной. Мало растворим в воде (в 1 л воды при 20°С растворяется 18 мл водорода). При температуре — 252,8°С и атмосферном давлении переходит в жидкое состояние. Химические свойства.

«Применение йода» - Йод в жизни растений - один из важнейших микроэлементов. Название элемента происходит от греческого iodes. Для извлечения йода из нефтяных вод на них сначала действуют хлором или азотистой кислотой. В мясе животных йода не много. Биологическое значение. Происхождение названия. Применение в медицине.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Кислород | Тема: Кислород | Урок: Химия | Вид: Картинки