Кислород Скачать
презентацию
<<  Характеристика элемента кислорода Роль кислорода  >>
V группа периодической системы
V группа периодической системы
Распространенность и минералы
Распространенность и минералы
Распространенность и минералы
Распространенность и минералы
Открытие элементов
Открытие элементов
Диазот N2
Диазот N2
Диазот N2
Диазот N2
Связывание диазота N2
Связывание диазота N2
Водородные соединения N
Водородные соединения N
Водородные соединения N
Водородные соединения N
Водородные соединения N
Водородные соединения N
Получение
Получение
ГАБЕР (Haber), Фриц 9 декабря 1868 г. – 29 января 1934 г. Нобелевская
ГАБЕР (Haber), Фриц 9 декабря 1868 г. – 29 января 1934 г. Нобелевская
ГАБЕР (Haber), Фриц 9 декабря 1868 г. – 29 января 1934 г. Нобелевская
ГАБЕР (Haber), Фриц 9 декабря 1868 г. – 29 января 1934 г. Нобелевская
Нобелевская премия по химии в 1918 г. была зарезервирована, но в
Нобелевская премия по химии в 1918 г. была зарезервирована, но в
Получение
Получение
Свойства
Свойства
Кислотно-основные св-ва в воде
Кислотно-основные св-ва в воде
Самоионизация
Самоионизация
Нитриды
Нитриды
Ox-red реакции
Ox-red реакции
Ox-red реакции
Ox-red реакции
Термолиз солей аммония
Термолиз солей аммония
Комплексы
Комплексы
Кислородные соединения N (все оксиды азота эндотермичны
Кислородные соединения N (все оксиды азота эндотермичны
Кислородные соединения N+1
Кислородные соединения N+1
Кислородные соединения N+1
Кислородные соединения N+1
Кислородные соединения N+2
Кислородные соединения N+2
Кислородные соединения N+3
Кислородные соединения N+3
Кислородные соединения N+3
Кислородные соединения N+3
Кислородные соединения N+3
Кислородные соединения N+3
Кислородные соединения N+3
Кислородные соединения N+3
Кислородные соединения N+4
Кислородные соединения N+4
Кислородные соединения N+4
Кислородные соединения N+4
Кислородные соединения N+4
Кислородные соединения N+4
Кислородные соединения N+4
Кислородные соединения N+4
Кислородные соединения N+5
Кислородные соединения N+5
Кислородные соединения N+5
Кислородные соединения N+5
HNO3
HNO3
HNO3
HNO3
Разложение нитратов при T
Разложение нитратов при T
Галогениды N
Галогениды N
Галогениды N
Галогениды N
Галогениды N
Галогениды N
Картинки из презентации «Кислородные соединения» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: Sergey Korenev. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислородные соединения.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 914 КБ.

Скачать презентацию

Кислородные соединения

содержание презентации «Кислородные соединения.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1V группа периодической системы. 1. 17Термолиз солей аммония. Соли кислот не окислителей HX (X =
2Распространенность и минералы. N – 33 место, N2, nano3 Cl, Br, I), H2CO3, H3PO4 (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 +2H2O NH4H2PO4 =
(селитра) P – 13 место; ca3(po4)3 (фосфорит), NH3 + H3PO4 Соли кислот окислителей (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 +
ca3(po4)2.Ca(oh,f)2 (апатит) as – 51 место, feass (арсенопирит) 4H2O NH4NO3 = N2O+ 2H2O (NH4)2SO4 = NH3 + NH4HSO4 3NH4HSO4 = N2
sb – 59 место, sb2s3 (антимонит) bi – 60 место, bi2s3 + NH3 + 3SO2 + 6H2O. 17.
(висмутит). 2. 18Комплексы. Fe3+, al3+, sn4+, sn2+ большее сродство к O, чем
3Открытие элементов. N – 1772 г., англ. Кавендиш, Резерфорд + к N fe3+ + 3NH3 + 3H2O = fe(oh)3 + 3NH4+ cu2+,ni2+, co2+, pd2+,
Пристли, швед Шееле, француз Лавуазье; от греч. «отрицающий pt2+, pt4+ большее сродство к N, чем к O cu2+ + 2NH3 + 2H2O =
жизнь» P – 1669 г., немец Бранд, от греч. «несущий огонь» As - cu(oh)2 + 2NH4+ cu(oh)2 + 4NH3 = [cu(nh3)4]2+ + 2OH-. 18.
известен давно, от греч. «принадлежность к муж. роду» Sb – 19Кислородные соединения N (все оксиды азота эндотермичны!!!).
известен давно, от греч. «противник уединения» Bi – известен 19.
давно, от древнегерманского слова «Wismuth» (белый металл). 3. 20Кислородные соединения N+1. N2O – б/ц газ, мало реакц.
4Диазот N2. Ткип = -196оС, плохо растворим в воде NH4Cl + способен, н/р в воде NH4NO3 расплав = N2O + 2H2O (иногда взрыв!)
NaNO2 = N2 + NaCl + 2H2O (T, в р-ре) NH4NO2 = 2 H2O + N2 + 334 N2O + 2H+ +2e- = N2 + H2O E0 = +1,77B, pH = 0 N2O + H2O + 2e- =
кДж Тройная связь Е = 940 кДж/моль, оч. короткая, низкая N2 + 2OH- E0 = +0,94B, pH = 14 Должен быть сильным окислителем
поляризуемость N2 = 2N K298 = 10-120 (!!!) (K4000?C = (поддерживает горение), но инертен (кинетика). 20.
1.3·10-12). 4. 21Кислородные соединения N+2. NO - б/ц газ, реакц.способен,
5Связывание диазота N2. N2 + Li = Li3N при комнатной Т, н/р в воде, парамагнитный 3Cu + 8HNO3 разб. = 3Cu(NO3)2 + 2NO +
нитриды N2 + 3Mg = Mg3N2 при нагревании N2 + 3Ca = Ca3N2 при 4H2O А) Медиатор и регулятор функций организма - снижение
нагревании N2 + O2 = 2NO большие затраты энергии Превращение давления, передача нервных импульсов, имунная Б) ЭКОЛОГИЯ 2NO =
атмосферного азота в аммиак осуществляется микроорганизмами N2 + O2 (Cu+ на цеолите). 21.
почвы, содержащими фермент нитрогеназу. При этом ежегодно на 22Кислородные соединения N+3. NO + NO2 = N2O3 (смесь газов
поверхности земли связывается около 150 млн. т азота в аммиак. 1:1) N2O3 – образует синию жидкость (Тпл.= -100оС), в газе
5. диссоциирует на NO и NO2 NO + NO2 + H2O = 2HNO2 (смесь газов
6Водородные соединения N. -3: NH3 – аммиак -2: N2H4 – 1:1) NO + NO2 +2NaOH = 2NaNO2 + H2O. 22.
гидразин -1: NH2OH – гидроксиламин -1/3: HN3 – азотоводородная 23Кислородные соединения N+3. ДВОЙСВЕННОСТЬ Ox-Red СВОЙСТВ:
к-та. 6. HNO2 – сильный (и быстрый) окислитель HNO2 + H+ + e- = NO + H2O
7Получение. Промышленное получение аммиака осуществляется по E0 = +1,00 B NO2- + 2J- + 2H+ = 2NO + J2 + H2O HNO2 –
реакции: N2 + 3H2 = 2NH3 процесс Габера; ?rH< 0, P, T, восстановитель HNO3 + 3H+ + 2e- = HNO2 + H2O E0 = +0,94 B
катализатор (Fe) на гетерогенных железных катализаторах и Окисляется MnO4-, Cr2O72- до NO3- NO2- + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ +
достигает ~ 130 млн.т в год. Эта реакция является основным 5NO3- + 3H2O. 23.
источником связанного азота для производства удобрений. 7. 24Кислородные соединения N+3. Донорные свойства NO2- : Нитро-
8ГАБЕР (Haber), Фриц 9 декабря 1868 г. – 29 января 1934 г. Нитрито- Mn+ :NO2- Mn+ :ONO- изомеры [(NH3)5Co(NO2)]Cl2
Нобелевская премия по химии, 1918 г. 8. [(NH3)5Co(ONO)]Cl2 желтый коричневый Н3О+ Н3О+ Устойчив
9Нобелевская премия по химии в 1918 г. была зарезервирована, [(NH3)5Co(H2O)]3+. 24.
но в следующем году эта премия была вручена Габеру «за синтез 25Кислородные соединения N+4. NO2 – бурый,
аммиака из составляющих его элементов». «Открытия Габера, сказал реакционноспособный, парамагнитный газ, ядовит N2O4 –
в своей речи при презентации А.Г. Экстранд, член Шведской бесцветный, диамагнитный, Тпл=-11оС 2NO2 = N2O4 (K = 0,115 при
королевской академии наук, – представляются чрезвычайно важными 25оС) Cu + 4HNO3 конц. = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. 25.
для сельского хозяйства и процветания человечества». Вручение 26Кислородные соединения N+4. Диспропорционирование: 2NO2 +
награды вызвало резкую критику со стороны ученых стран Антанты, H2O = HNO3 + HNO2 (на холоду) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (при Т)
которые рассматривали Габера как военного преступника, 2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2O (pH?7) 3HNO2 = NO3- + 2NO
участвовавшего в создании химического оружия. 9. (pH<7). 26.
10Получение. Лабораторные способы: NH4Clконц + NaOHтв = NH3? + 27Кислородные соединения N+5. N2O5 – б/ц тв., неустойчив,
NaCl + H2O Для получения безводного NH3 перегоняют над щелочью [NO2]+[NO3]-, в газе O2N-O-NO2, сильный окислитель 2HNO3 конц. +
2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O (в щелочном растворе желатина). P2O5 = 2HPO3 + N2O5 HNO3 – сильный окислитель Нитраты – сильные
10. окислители только в расплавах. 27.
11Свойства. 11. 28Кислородные соединения N+5. NO3- в нейтральной среде не
12Кислотно-основные св-ва в воде. NH3 + H2O = NH4+ + OH- kb = обладает окислительными свойствами! NO3- + 2H2О + 3e- = NO +
1,8·10-5 N2H4 + H2O = N2H5+ + OH- kb = 10-6 N2H5+ + H2O = N2H62+ 4ОН- E0 = -0,14 B NO3- + H2О + e- = NO2 + 2ОН- E0 = -0,86 B
+OH- kb = 10-15 nh4cl – хлорид аммония n2h5cl – хлорид Нитраты – сильные окислители в расплавах! 3KNO3 + 2FeCl3 + 10KOH
гидразиния n2h6cl2 – дихлорид гидразиния. 12. = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 5H2O + 6KCl. 28.
13Самоионизация. 2NH3 ж = NH4+ + NH2- K = 10-33 2N2H4 ж = 29HNO3. 4HNO3 конц. = 4NO2 + O2 + 2H2O при нагревании Конц.
N2H5+ + N2H3- K = 10-25 Naтв + NH3 ж = NaNH2 + ?H2 (катализатор HNO3 окисляет S, P, C, J2 c образованием NO2 и H2SO4, H3PO4,
Fe) Соли NaNH2 (амид), NaN2H3 (гидразинид) в воде полностью CO2, HJO3 Продукты восстановления HNO3 разб. зависят от C, T и
гидролизуются. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). 13. от восстановителя (почти всегда смесь!!!) 3Cu + 8HNO3 разб. =
14Нитриды. Ионные Li3N, Mg3N2, Cu3N, Zn3N2 Полностью 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 4Mg + 10HNO3 разб. = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 +
гидролизуются водой Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3 Ковалентные Si3N4, 3H2O. 29.
Ge3N4, в том числе со структурой алмаза AlN, GaN Инертные (нет 30Разложение нитратов при T. NH4NO3 = N2O + 2H2O NaNO3 = NaNO2
гидролиза), термически стабильные Металлоподобные TiNx, CrN, + 1/2O2 Щелочные и Щелочноземельные металлы и др. (в ряду
Cr2N, Fe4N Инертные, тугоплавкие, твердые Катализаторы, напряжений левее Mg) Pb(NO3)2 = PbO + 2NO2 + 1/2O2 (от Mg до Cu)
полупроводники, конструкц. материалы. 14. AgNO3 = Ag + NO2 + 1/2O2 (правее Cu). 30.
15Ox-red реакции. NH3 – слабый восстановитель 8nh3(aq) + 3br2 31Галогениды N. NF3 – УСТОЙЧИВ, ?fG0<0!!! NCl3 –
= 6nh4br + N2 3cuoтв + 2NH3 г = 3cu + N2 + 3H2O (при T) 4NH3 + взрывчатая, летучая жидкость NBr3 – очень неустойчив NJ3.NH3 –
3O2 = 2N2 + 6H2O (без катализатора) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (с ЧРЕЗВЫЧАЙНО ВЗРЫВООПАСЕН. 31.
катализатором). 15. 32Галогениды N. Гидролиз: NCl3 + H2O = NH3 + HClO NOГ (Г = F,
16Ox-red реакции. N2H4 - ?fg0 >0, стабилен, т.К. Cl, Br) нитрозилгалогениды NOГ + H2O = HNO2 + HГ NO2Г (F, Cl)
Кинетически инертен; хороший восстановитель: ph=0: N2 + 5H+ + нитрилгалогениды NO2Г + H2O = HNO3 + HГ Солеобразные соединения
4e- = N2H5+ ?E = -0,23 B ph=14: N2 + 4H2O +2e- = N2H4 +4OH- ?E = [NO]+X- (X = ClO4-, HSO4-) соли нитрозония [NO2]+X- (X = ClO4-,
-1,16 B N2H4 + 2J2 = N2 + 4HJ N2H5+ + 4fe3+ = N2 + 4fe2+ + 5H+ HSO4-) соли нитрония [NO2]+[NO3]- нитрат нитрония. 32.
N2H4 + O2 = N2 + 2H2O (алкилгидразины - ракетное топливо). 16.
«Кислородные соединения» | Кислородные соединения.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Kislorodnye-soedinenija/Kislorodnye-soedinenija.html
cсылка на страницу

Кислород

другие презентации о кислороде

«Урок Фосфор» - 1682г- Р.Бойль в химической лаборатории при работе с фосфором. Какие сведения о фосфоре вам были известны до сегодняшнего урока? Р. Является жителем V-A подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Фосфор как элемент. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Белый.

«Получение радиоактивных изотопов» - Радиоактивные изотопы в археологии. Элементы, не существующие в природе. Медицине. Биологии. Таким методом узнают возраст египетских мумий, остатков доисторических костров. Получают радиоактивные изотопы в атомных реакторах и на ускорителях элементарных частиц. Радиоактивные изотопы в медицине. Радиоактивные изотопы в биологии.

«Кислородные соединения» - 6. 10. Самоионизация. 5. 12. N – 1772 г., англ. 9. Получение. 4. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). Диазот N2. 7. Свойства. 11. V группа периодической системы. Связывание диазота N2.

«Галогены 9 класс» - Друзья ? Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Автор проекта: Бубнова Е.В. Галоген я самый главный. Но румяным. Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Что я могу узнать о галогенах? Ведь приду – окислю всех…». Хлор хвалился; «Нет мне равных! Бром разлился океаном, Хоть зловонным.

«Урок Соединения фосфора» - Раздаточный материал: таблица “Физические свойства белого и красного фосфора”. Реактивы – красный фосфор. Тестирующая программа по теме «Фосфор”. ЦОР (Опыт, иллюстрирующий переход красного фосфора в белый). CH 11_23_ 04 ЦОР (генетический ряд фосфора). Ход урока: Положение фосфора в Периодической системе Д.И.Менделеева.

«Щелочные металлы» - 2Na+O2=Na2O2 2K+O2=K2O2. H2. Химические свойства щелочных металлов. 2Na+2HCl=2NaCl+H2. 1s2|2s1. NaOH. =. Rb. Пероксиды. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s1. 2. Li. 5s24d105p6|6s1. К. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s23d104p6|5s1. 2na+s=na2s 2li+o2=li2o-оксид лития. Информационная модель на графах. Удобрения. Применение щелочных металлов.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Кислородные соединения | Тема: Кислород | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кислород > Кислородные соединения.ppt