Скачать
презентацию
<<  Классификация кислот Разбавление серной кислоты  >>
Классификация кислот

Классификация кислот. Кислородные кислоты, например, H2CO3, H3PO4 (отвечают кислотным оксидам и являются фактически кислотными гидроксидами) Бескислородные кислоты, например, HBr, H2S (относятся к числу бинарных соединений). Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один атом водорода) Многоосновные кислоты, например, H2SO4, H3PO4 (отщепляют при диссоциации несколько атомов водорода).

Картинка 6 из презентации «Кислота 1» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 544 х 693 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислота 1.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 301 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Применение кислот» - Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. 4. Лимонная кислота. 8. 3. Азотная кислота. Соляная кислота. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. Москва 2002. Серная кислота – хлеб химии. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. 5. Угольная кислота.

«Гидролиз растворов солей» - Темы: Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1.

«Свойства солей аммония» - Соли аммония. Возгонка хлорида аммония. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Основные области применения. Соли амония. Катион амония. Презентация по химии. Опыт.

«Растворы солей» - Задачи. Опыт 2 Химические свойства солей в свете. Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Отношение солей к активным металлам и нагреванию. Растворы солей. Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов.

«Гидролиз соли» - Цель урока. Изменение направления гидролиза. Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей. Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Воспитывать чувство ответственности за состояние окружающей среды. от греч. 7. В растворе соли по катиону химическая среда. Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной кислотой).

«Кислота омега» - Нормализация иммунной системы и противовоспалительный потенциал способствует повышению резистентности, помогают справиться со стрессом, оказывают антиаллергическое действие. Эйкозапентаеновая и докозагексаеновая жирные кислоты, относящиеся к группе ОМЕГА 3, замедляют рост опухолей. При недостаточном поступлении ПНЖК у животных отмечается замедление роста, снижение плодовитости, ухудшение физиологического состояния.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 6: Классификация кислот | Презентация: Кислота 1 | Тема: Серная кислота | Урок: Химия