Скачать
презентацию
<<  Классификация кислот Разбавление серной кислоты  >>
Разбавление серной кислоты

Разбавление серной кислоты. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

Картинка 7 из презентации «Кислота 1» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислота 1.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 301 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Соли, кислоты и основания» - CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O. AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… Caso4+cа(oh)2 ?(caoh)2so4. 4. Соль1+соль2 ?соль3+соль4. Mg(NO3)2+KOH ?…; Fe2(SO4)3+NaOH ?… 2. Соль1+щелочь ? соль2+нерастворимое основание. Получение солей. 2NaOH+Mg(NO3)2 ? 2NaNO3+Mg(OH)2?. .Fe(OH)3+3HCl ?FeCl3+3H2O. Взаимосвязь средних, кислых, основных солей.

«О поваренной соли» - Черепашьи слезы. Баскунчак - хрупкая природная геоэкологическая система. Стиральные порошки. Хлеб с солью не бранится. Значение хлора. Икра осетровая мелкой солью припорошенная астраханская. Поставки поваренной соли в Россию. Гидратированный катион натрия. Соль всему голова, без соли и жито – трава.

«Растворы солей» - Соли - сильные электролиты?! Отношение солей к активным металлам и нагреванию. Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Опыт 2 Растворы солей. Опыт 3 Химические свойства солей в свете. Задачи. Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато. Гипотеза.

«Карбоновые кислоты» - Реакция с галогенами. Карбоновые кислоты. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Физические свойства карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Карбоновые кислоты в природе. Номенклатура сложных эфиров. Номенклатура карбоновых кислот. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу.

«Взаимодействие кислот» - Слабые кислоты. Растворы кислот имеют кислый вкус. Соль. CO2. 1. Взаимодействие с Металлами. Вытесняют водород из кислот. Классификация кислот. Изменение окраски индикатора. H2CO3. H2SiO3. SO2. Жидкие H2SO4 HNO3 hcl. Ряд активности металлов. Основоположник физической химии. Твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3.

«Реакции кислот» - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Типичные реакции кислот. Обобщение. Классификация кислот. Кислоты. Ответы. Проверь себя.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 7: Разбавление серной кислоты | Презентация: Кислота 1 | Тема: Серная кислота | Урок: Химия