Скачать
презентацию
<<  Разбавление серной кислоты Разбавление серной кислоты  >>
Разбавление серной кислоты

Разбавление серной кислоты. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

Картинка 9 из презентации «Кислота 1» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 300 х 157 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислота 1.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 301 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Вещество соль» - 2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной кислоты. Взаимодействие соли с щелочью. Г) ni. Кислые соли. Общяя классификация. Взаимодействие солей с металлами. Комплексные соли. Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4. Гидратные. Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Третий тип гидролиза.

«Свойства солей аммония» - Опыт. Соли амония. Катион амония. Соли аммония. Возгонка хлорида аммония. Основные области применения. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Презентация по химии.

«Карбоновая кислота» - Классификация карбоновых кислот. СnH2n+1COOН где n может быть равно нулю. По типу углеводородного радикала. Предельные. Общая формула одноосновных кислот предельного ряда. По числу карбоксильных групп. Автор: Кудрявцева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ «СОШ №12». Простейшие карбоновые кислоты. Многоосновные.

«Получение серной кислоты» - 2-я стадия. II стадия – получение SO3. H2 SO2, S, H2S. 3-я стадия. Получение из пирита. Тема урока: Серная кислота. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. I стадия – получение сернистого газа SO2. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. Выводы. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности.

«Кислотные остатки» - Кислотный остаток. Водород. Что же такое кислоты? Трёхосновные кислоты. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Кислородосодержащие кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Бескислородные кислоты. Что объединяет все кислоты?

«Примеры гидролиза солей» - Гидролиз солей. А? + н2о?на + он?. Во многих случаях необходимо предотвратить гидролиз. Юрмазова Татьяна Александровна. Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз. Гидролизу НЕ подвергаются: Рассчитать константы и степени гидролиза для 0,1 М раствора К3РО4.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 9: Разбавление серной кислоты | Презентация: Кислота 1 | Тема: Серная кислота | Урок: Химия