Скачать
презентацию
<<  Разбавление серной кислоты Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота  >>
S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления

S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы). S+6O3- бесцветная жидкость Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота.

Картинка 11 из презентации «Кислота 1» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислота 1.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 301 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Нуклеиновая кислота» - ДНК- полимер, состоящий из мономеров- нуклеотидов. Немного истории. Хромосома. Сахар - рибоза. Хранение, перенос и передача по наследству информации о структуре белковых молекул. Биологические полимеры- нуклеиновые кислоты. Сравнительная характеристика ДНК и РНК. Нуклеиновые кислоты. Увы! изучить строение и выполняемые функции нуклеиновых кислот - ДНК и РНК.

«ДНК и РНК» - Нуклеотиды. Как решить проблему передачи наследственной информации? Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) – главная информационная молекула клетки! Мономерами нуклеиновых кислот являются. и У. А. Азотистое основание. Ц.

«Гидролиз солей» - Механизм гидролиза хлорида алюминия. Основной минерал. Сольдо – итальянская мелкая монета, произошла от слова «соль». Обеспечение слабощелочной среды морской воды. Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Соль – полезные советы. Нитрит натрия применяют в медицине как спазмолитическое средство.

«Соли, кислоты и основания» - Химические свойства средних солей. Металл+неметалл: 2Fe+3Cl2?2FeCl3. Mg(NO3)2+KOH ?…; Fe2(SO4)3+NaOH ?… AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… 3) FeSO4+2KOH?Fe(OH)2?+K2SO4 4) Fe(OH)2+HCl?FeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HCl?FeCl2+H2O. 8. Щелочь+соль. 5. Основной оксид+кислота. По растворимости в воде. Ba(OH)2+N2O5 ?Ba(NO3)2+2H2O.

«Названия солей» - Состав солей. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. Соли железа – желто-коричневого цвета. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Названия солей бескислородных кислот. Физические свойства. Соли, их состав и названия. Названия солей кислородсодержащих кислот. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов.

«Кислота серная» - Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 11: S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления | Презентация: Кислота 1 | Тема: Серная кислота | Урок: Химия