Скачать
презентацию
<<  Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее  >>
Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота

Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот: С оксидами металлов.(реакция обмена) Н2SO4+MeO>MeSO4+H2O 2. С основаниями.(реакция обмена, реакция нейтрализации) Н2SO4+Me(OН)n>MeSO4+H2O 3. С металлами. Н2SO4+Me(до Н)>MeSO4(р)+H2^(реакция замещения) 4.С солями( реакция обмена) Н2SO4+MeR(Р)>MeSO4 (Р)+HR (протекает в том случае, если образуется осадок или газ).

Картинка 13 из презентации «Кислота 1» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 128 х 128 пикселей, формат: gif. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислота 1.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 301 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Кислота омега» - Эффективно подобное лечение и при артритах, аутоиммунных гепатитах, панкреатитах, нефропатиях. Особенно важны полиненасыщенные жирные кислоты с системе мероприятий по профилактике заболеваний печени. ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 полиненасыщенные жирные кислоты (ПНЖК). Типичным является и поражение кожи: возникают дерматологические нарушения, отмечается предрасположенность к заражению подкожным клещом.

«Кислота серная» - Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Поражающие действия серной кислоты, способы защиты.

«Кислоты и соли» - Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Функции солей. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Кислые. Средние. Основные. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба.

«Свойства карбоновых кислот» - Проявляют общие свойства кислот. Физические свойства. Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениями. C. Галогензамещенные кислоты. Гидроксикислоты HO–R–COOH. Высокие температуры кипения. Замещенные карбоновые кислоты. Этанат кальция. Аминокислоты. Нуклеофилы. H. Химические свойства.

«Соли, кислоты и основания» - 1) растворимые. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… CaCO3+2HCl ?CaCl2+CO2+H2O. 5. Основной оксид+кислота. AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… Соль1+соль2. 3. Соль1+металл1 ? соль2+металл2. В реакции участвует избыток кислоты и недостаток основания. 2) малорастворимые. При написании уравнений реакций следует помнить.

«Гидролиз соли» - Изменение направления гидролиза. Задачи обучения. Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой кислотой). Формировать представление о химии как производительной силе общества. Гидролиз бинарных соединений. от греч. В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4. Задачи развития. 7. В растворе соли по катиону химическая среда.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 13: Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота | Презентация: Кислота 1 | Тема: Серная кислота | Урок: Химия