Скачать
презентацию
<<  Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее  >>
Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее

Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария , т.к. с ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок. Ва2++SO42- = BaSO4v.

Картинка 14 из презентации «Кислота 1» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислота 1.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 301 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Хлеб да соль» - Сказка про соль. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Упражнение на синтез знаний. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. И пришлось королю у иностранных купцов покупать соль по баснословным ценам.

«Непредельные карбоновые кислоты» - Б) Дегидратация оксикислот. Получение непредельных карбоновых кислот. Прозрачные пластмассы. - Едким натром. Сн3-сн2-сн=сн-сн2-сн=сн-сн2-сн=сн-(сн2)7-соон. Применение. В составе какао-бобов (изготовление шоколада). Линолевая кислота С17Н31СООН (==). В составе миндального (77%), оливкового (76-80%), подсолнечного масла (70%).

«Получение серной кислоты» - Выводы. H2 SO2, S, H2S. Химические свойства. 2-я стадия. I стадия – получение сернистого газа SO2. II стадия – получение SO3. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Концентрированная серная кислота. III стадия – получение H2SO4. Цель урока. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4.

«Кислота серная» - Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата.

«Карбоновые кислоты» - Физические свойства предельных карбоновых кислот. Что называется карбоновыми кислотами? Строение карбоксильной группы. Получение карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Химические свойства карбоновых кислот. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Ацетат меди. Физические свойства карбоновых кислот.

«Кислоты и соли» - Разновидности солей. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Соли. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Средние. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Функции солей. Задача. Кислые. Основные. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 14: Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее | Презентация: Кислота 1 | Тема: Серная кислота | Урок: Химия