Скачать
презентацию
<<  Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее Концентрированная серная кислота  >>
Концентрированная серная кислота

Концентрированная серная кислота. Ме+Н2SO4(кoнц)>МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2) Серная кислота(конц) восстанавливается до (Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий протекания реакции. Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е покрываются защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах. Сu+2H2SO4(конц)>CuSO4+2H2O+SO2 4Zn+5H2SO4(конц)>4ZnSO4+4H2O+H2S Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их. Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11) C12H22O11 + 2H2SO4(конц) = 11C + 13H2O^ +2SO2^ +CO2^.

Картинка 16 из презентации «Кислота 1» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислота 1.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 301 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Нуклеиновые кислоты» - Строение нуклеотидов (отличия). Биологическая роль нуклеиновых кислот. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). Принцип комплементарности (дополнения). История открытия. Сравнительная характеристика. Азотистое основание. Структура нуклеотида. Структура молекул ДНК и РНК. 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты.

«Непредельные карбоновые кислоты» - 1. Свойства по карбоксильной группе. А) Составить УХР взаимодействия олеиновой кислоты с веществами: Сн3-(сн2)4-сн=сн-сн2-сн=сн-(сн2)7-соон. Б) Дегидратация оксикислот. Акриловая кислота. -Н2о. Применение. А) Составить уравнения взаимодействия акриловой кислоты с: Изомерия непредельных карбоновых кислот.

«Серная кислота» - Кислородные кислоты. Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Концентрированная серная кислота. Взаимодействие кислоты с сахарозой. Одноосновные кислоты. Сульфат никеля. Применение серной кислоты.

«Поваренная соль натрий-хлор» - Древнегреческий поэт Гомер называл поваренную соль «божественной». Ca. Так в Тигровой пещере при колебаниях воздуха возникают красивые, мелодичные звуки. Знаете ли Вы? Поваренная соль пропускает ультрафиолетовые лучи, обладает исключительной памятью. Натрий хлор всему живому нужен, Коль в пище нет – беда!

«Хлеб да соль» - Применение солей. Пословицы о солях. «Взаимодействует – не взаимодействует?». Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. Все, что готовили самые искусные повара, было пресным и невкусным. Каковы химические свойства солей? Поваренную соль используют в пищу. С какими из предложенных веществ взаимодействует сульфат меди (ii)?

«Гидролиз растворов солей» - Гидролиз солей. Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария. Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые. Задача А30.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 16: Концентрированная серная кислота | Презентация: Кислота 1 | Тема: Серная кислота | Урок: Химия