Скачать
презентацию
<<  Концентрированная серная кислота Применение серной кислоты  >>
Концентрированная серная кислота

Концентрированная серная кислота. Ме+Н2SO4(кoнц)>МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2) Серная кислота(конц) восстанавливается до (Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий протекания реакции. Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е покрываются защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах. Сu+2H2SO4(конц)>CuSO4+2H2O+SO2 4Zn+5H2SO4(конц)>4ZnSO4+4H2O+H2S Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их. Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11) C12H22O11 + 2H2SO4(конц) = 11C + 13H2O^ +2SO2^ +CO2^.

Картинка 17 из презентации «Кислота 1» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 192 х 164 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислота 1.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 301 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Кислоты взаимодействие» - 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. 2. 3. Al +. Обратно ко всем свойствам. Li2CO3 +. Помни! H3PO4 ?. HCl ?. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. Далее.

«Гидролиз растворов солей» - M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1. О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР. Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария. Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________.

«Названия солей» - Физические свойства. Названия солей кислородсодержащих кислот. Названия солей бескислородных кислот. Проанализируйте состав солей. Соли железа – желто-коричневого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета.

«Хлеб да соль» - Соли угольной кислоты. Сказка про соль. Химические свойства солей с позиции теории электролитической диссоциации. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Взаимодействие солей между собой. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора. С какими из предложенных веществ взаимодействует сульфат меди (ii)?

«Применение солей» - Натрия хлорид (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Аммония хлорид - NH4C l- нашатырь, бесцветные кристаллы. Аммония хлорид. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Поваренная соль растворяется в воде. Хлораты. Гипс используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине.

«Реакции кислот» - Ответы. Классификация кислот. Обобщение. Проверь себя. Типичные реакции кислот. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Кислоты.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 17: Концентрированная серная кислота | Презентация: Кислота 1 | Тема: Серная кислота | Урок: Химия