Скачать
презентацию
<<  Концентрированная серная кислота Применение серной кислоты  >>
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты.

Картинка 18 из презентации «Кислота 1» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислота 1.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 301 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Гидролиз соли» - от греч. Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Задачи воспитания. Гидролиз органических веществ. Воспитывать чувство ответственности за состояние окружающей среды. Усиление. Итак, сегодня мы познакомились с явлением гидролиза солей. В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4.

«Гидролиз растворов солей» - Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1. Задача А30. Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. Электролиз солей. Темы: Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl.

«Взаимодействие кислот» - Слабые кислоты. H3PO4. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. H2SiO3. Жидкие H2SO4 HNO3 hcl. Ме0. Кроме HNO3. Классификация кислот. ОСТОРОЖНО! Сухая соль. Сu. H2SO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Слабая кислота. Нерастворимые в воде h2sio3. Русский химик, академик Петербургской Академии наук.

«Карбоновая кислота» - По типу углеводородного радикала. Общая формула одноосновных кислот предельного ряда. Автор: Кудрявцева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ «СОШ №12». Классификация карбоновых кислот. Простейшие карбоновые кислоты. СnH2n+1COOН где n может быть равно нулю. Одноосновные. Непредельные. Двухосновные. Цель урока.

«Теории кислот и оснований» - Теория электролитической диссоциации Аррениуса. По Льюису. Электроотрицательность возрастает. Увеличение стабильности аниона (сопряженного основания). H-, H2N-, HO-, RO-, RS-, RCOO-, Hal-, HSO3-, -CN, RC?C-, -CH(COOEt)2, Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923). Электрофилы: Условно кислоты делят на "сильные" pKa < 0 и "слабые" pKa ? 2-15.7.

«Применение солей» - Гипс используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине. Нитраты. Аммония хлорид. Кораллы. CuSO4 - сернокислая медь. Натрия хлорид (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Представители солей. Аммония хлорид - NH4C l- нашатырь, бесцветные кристаллы. Калия перманганат растворим в воде.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 18: Применение серной кислоты | Презентация: Кислота 1 | Тема: Серная кислота | Урок: Химия