Скачать
презентацию
<<  Применение серной кислоты Применение серной кислоты  >>
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты.

Картинка 19 из презентации «Кислота 1» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 100 х 75 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислота 1.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 301 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Хлеб да соль» - Было у короля три дочери. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Изучение и первичное закрепление новых знаний и способов действий в 8 классе. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

«Названия солей» - Физические свойства. Что такое соли? Номенклатура солей. Соли железа – желто-коричневого цвета. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Состав солей. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты.

«Реакции кислот» - Проверь себя. Типичные реакции кислот. Кислоты. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Обобщение. Ответы. Классификация кислот.

«Нуклеиновые кислоты» - Азотистое основание. Сравнительная характеристика. Структура нуклеотида. Структура молекул ДНК и РНК. Состав азотистых оснований. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). История открытия. Биологическая роль нуклеиновых кислот. Строение нуклеотидов (отличия). Фосфорная кислота. 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты.

«Применение кислот» - Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. 9. Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. 8. Угольная кислота. Немало кислот в нашей пище. Лимонная кислота. Серная кислота – хлеб химии. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. 10. 2. Царская водка: 3.

«Соли, кислоты и основания» - Химические свойства средних солей. Средние соли. 4. Соль1+соль2 ?соль3+соль4. По растворимости в воде. Fe(OH)3+HCl ?Fe(OH)2Cl Fe(OH)3+2HCl ?FeOHCl+2H2O. 9. Соль+кислота. В реакции участвует избыток кислоты и недостаток основания. Caso4+cа(oh)2 ?(caoh)2so4. CaCO3+CO2+H2O ?Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 ?2NaHSO4.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 19: Применение серной кислоты | Презентация: Кислота 1 | Тема: Серная кислота | Урок: Химия