Скачать
презентацию
<<  Применение серной кислоты Сульфат натрия  >>
Сульфат натрия
Сульфат натрия.

Картинка 22 из презентации «Кислота 1» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислота 1.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 301 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Уксусная и стеариновая кислоты» - Понятие о карбоновых кислотах. Уксусная кислота. В.1. -Соон. Стеариновая кислота. План урока. Д/з: §36. Карбоксилат- анион. Среди карбоновых кислот Известных «лиц» невпроворот. 1. Понятие о карбоновых кислотах. 4. Вопросы и задания. Стеариновая кислота относится к высшим карбоновым кислотам и имеет формулу С17Н35СООН.

«Реакции кислот» - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Кислоты. Типичные реакции кислот. Ответы. Проверь себя. Классификация кислот. Обобщение.

«Растворы солей» - Испытание растворов солей индикатором. Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато. Задачи. Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Химические свойства солей в свете. Растворы солей. Отношение солей к активным металлам и нагреванию. Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов.

«Теории кислот и оснований» - Основность органических соединений. Поэтому основность увеличивается в следующем ряду аминов: Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса (1926). Сванте-Август Аррениус. Теория кислот и оснований имеет свою историю. Kb=[R3N+H] [OH-]/[R3N]. 23 октября 1875 г. – 23 марта 1946 г. Теория кислот и оснований.

«Соли, кислоты и основания» - 2. Соль1+щелочь ? соль2+нерастворимое основание. AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… 3. Соль1+металл1 ? соль2+металл2. Продолжение. CaCO3+2HCl ?CaCl2+CO2+H2O. .Fe(OH)3+3HCl ?FeCl3+3H2O. : Mg+2HCl ?MgCl2+H2. Получение солей. Получение кислых солей. Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2? Fe(OH)Cl?FeCl2 2Fe+O2?2FeO; 2) FeO+H2SO4?FeSO4+H2O;

«Карбоновые кислоты в природе» - Н2SO4(конц.), t НСООН ? CО +Н2О. С2Н5СООН – древесная смола. … Получение карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот. Карбоновые кислоты. Формулы и названия некоторых распространённых кислот. …Карбоновые кислоты в природе: кислота НСООН вступает в реакцию «серебряного зеркала» как альдегиды: И разлагается под действием водоотнимающих средств:

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 22: Сульфат натрия | Презентация: Кислота 1 | Тема: Серная кислота | Урок: Химия