Скачать
презентацию
<<  Сульфат натрия Сульфат никеля  >>
Сульфат никеля
Сульфат никеля.

Картинка 24 из презентации «Кислота 1» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислота 1.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 301 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Названия солей» - Названия солей бескислородных кислот. Состав солей. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Что такое соли? Соли меди – зеленовато-голубого цвета. Физические свойства. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Соли железа – желто-коричневого цвета.

«Нуклеиновые кислоты» - 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). Принцип комплементарности (дополнения). Фосфорная кислота. Состав азотистых оснований. Строение нуклеотидов (отличия). Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК.

«Применение солей» - Марганцевые руды. Гипс от греч. - gypsos. Гипс используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине. Мел применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности. Кристаллы, при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O.

«Получение серной кислоты» - I стадия – получение сернистого газа SO2. II стадия – получение SO3. 3-я стадия. Кислота - окислитель. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. III стадия – получение H2SO4. H2SO4 разб. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Получение из пирита. Производство серной кислоты.

«Кислоты взаимодействие» - H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Взаимодействие с основными оксидами. Li2CO3 +. Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья. Na3PO4 +. Взаимодействие с металлами. Классификация кислот. Обратно ко всем свойствам. 2. MgO +. Что такое кислоты? Химические свойства кислот. ! МеxOy + HnКост ? МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода.

«Вещество соль» - Соли. Классификация солей. Оксиды. Г) ni. Пример: Основания. Органические. Например: MgS- сульфид магния. Состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Гидратные. Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства. Двойные. Гидролиз солей.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 24: Сульфат никеля | Презентация: Кислота 1 | Тема: Серная кислота | Урок: Химия