Скачать
презентацию
<<  Сульфат никеля Сульфат меди  >>
Сульфат никеля
Сульфат никеля.

Картинка 25 из презентации «Кислота 1» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 800 х 600 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислота 1.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 301 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Гидролиз солей» - Окраска лакмусовой бумаги. Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Среда раствора. Соль. Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Механизм гидролиза хлорида алюминия. Формула кислоты. Использование солей натрия. Соль в промышленности.

«Непредельные карбоновые кислоты» - - Едким натром. Сн3-сн=сн-соон. Изомерия непредельных карбоновых кислот. Сн3-сн2-сн=сн-сн2-сн=сн-сн2-сн=сн-(сн2)7-соон. - Полимеризацию пропеновой кислоты. Линолевая кислота С17Н31СООН (==). -Н2о. Элаидиновая проба. Способы получения. А) Составить УХР взаимодействия олеиновой кислоты с веществами: Значение непредельных карбоновых кислот.

«Кислоты взаимодействие» - Классификация кислот. Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Что такое кислоты? 2. Кислоты. H2. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. Li2CO3 +. Взаимодействие с индикаторами. H3PO4 ?. Na3PO4 +. MgO + 2H+ + 2Cl- ? Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO + 2H+ ? Mg2+ + H2O. HCl ?.

«Кислотные остатки» - Кислотный остаток. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Одноосновные кислоты. Водород. Кислородосодержащие кислоты. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Бескислородные кислоты. Двухосновные кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Классификация кислот.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Классификация. Изомерия. Искусственные волокна. Карбоновые кислоты. Физические и химические свойства. Способы получения. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О R – C OH. Применение карбоновых кислот. Примеры кислот. 4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот:

«Названия солей» - Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Названия солей кислородсодержащих кислот. Номенклатура солей. Проанализируйте состав солей. Соли, их состав и названия. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Соли железа – желто-коричневого цвета. Названия солей бескислородных кислот.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 25: Сульфат никеля | Презентация: Кислота 1 | Тема: Серная кислота | Урок: Химия