Кислоты 1 |
|
Карбоновые кислоты
Скачать презентацию |
||
| << Омега | Карбоновые кислоты >> |
Картинки из презентации «Кислоты 1» к уроку химии на тему «Карбоновые кислоты»
Автор: Учитель. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты 1.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 347 КБ.
Скачать презентациюКислоты 1
содержание презентации «Кислоты 1.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Генералова Тамара Яковлевна. МОУ «СОШ №16» Высшая категория | 23 | Назовите данные природные эфиры. 3. В случае затруднения |
| Стаж работы 34 года Химия. | воспользуйтесь шпаргалкой. | ||
| 2 | Цель урока: •Знать строение одноосновных карбоновых кислот, | 24 | 1. 2. Изобутилацетат или изобутиловый эфир уксусной кислоты. |
| их определение, изомеры, гомологи, название по систематической | Изопентилацетат или изопентиловый эфир уксусной кислоты. 3. | ||
| номенклатуре. •Уметь объяснять причины и следствия взаимного | Этилпропионат или этиловый эфир пропионовой кислоты. | ||
| влияния атомов в молекулах карбоновых кислот. •На примере | 25 | Назовите карбоновые кислоты СН2-СН2-СН2-СН-СН-СООН l l СН3 | |
| муравьиной и уксусной кислот уметь составлять уравнения реакций, | СН3 СН3 СН3 l l 2. СН3-СН-С-СООН l СН3. Проверь себя. В случае | ||
| характеризующих химические свойства карбоновых кислот. Тема | затруднения воспользуйтесь шпаргалкой. | ||
| урока: «Предельные одноосновные карбоновые кислоты». | 26 | Проверь себя: 3,4 – диметилгексановая кислота 2,2,3 – | |
| 3 | Карбоновые кислоты. Давайте вспомним, какие классы | триметилбутановая кислота. | |
| кислородсодержащих органических веществ мы уже знаем. Каким | 27 | Проверь себя 2СН3-СООН +Сu(OH)2 > (СН3-СОО)2Сu + 2H2O. | |
| образом генетически карбоновые кислоты связаны с ранее изученным | Ацетат меди. | ||
| классом альдегидов? | 28 | ||
| 4 | Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. | 29 | |
| Классификация карбоновых кислот: Что называется карбоновыми | 30 | ||
| кислотами? В зависимости от числа карбоксильных групп ? | 31 | В случае затруднений воспользуйтесь формулами для | |
| одноосновные – уксусная ? двухосновные – щавелевая ? | осуществления цепочки превращений и выполните это задание дома. | ||
| многоосновные - лимонная. | 32 | ||
| 5 | ? Задание для самоконтроля. 2) В зависимости от природы | 33 | Для определения названия кислоты в соответствии с |
| радикала ? предельные – пропионовая ? непредельные – акриловая ? | номенклатурой IUPAC нужно придерживаться следующего порядка: | ||
| ароматические – бензойная. Изомерия карбоновых кислот | Главную цепь выбирают таким образом, чтобы атом углерода | ||
| СН3-СН2-СН2-СООН СН3-СН-СООН l СН3 Какой вид изомерии присущ | карбоксильной группы оказался в ней. Нумерация атомов углерода | ||
| карбоновым кислотам? Номенклатура карбоновых кислот. ? Задание | главной цепи начинается с атома углерода карбоксильной группы. | ||
| для самоконтроля. | Полное название данной кислоты образуется от названия алкана с | ||
| 6 | Многие кислоты имеют исторически сложившиеся или тривиальные | тем же числом атомов углерода в молекуле с добавлением «-овая | |
| названия, связанные главным образом с источником их получения. | кислота». Если углеводородный радикал разветвлен, то сначала | ||
| Карбоновые кислоты в природе. | называют номер атома углерода, при котором находится радикал, | ||
| 7 | Более подробно рассмотрим предельные одноосновные карбоновые | затем через дефис называют сам радикал. Обратите внимание, что | |
| кислоты, которые образуют гомологический ряд. Строение | отсутствие дефиса в данном случае считается за ошибку. Если с | ||
| карбоксильной группы. ? Проверь себя. Общая формула карбоновых | основной цепью соединены два различных радикала, то первым из | ||
| кислот. Ответьте на вопросы: Как происходит перераспределение | них указывается наиболее простой. Если с основной цепью | ||
| электронной плотности в карбоксильной группе? В чем заключается | соединены два или более одинаковых радикалов, то их количество | ||
| взаимное влияние атомов в молекулах карбоновых кислот? Как это | указывается с использованием соответствующих префиксов: -ди, | ||
| будет отражаться на химических свойствах карбоновых кислот? | -три, -тетра и т. д. | ||
| 8 | Физические свойства предельных карбоновых кислот. Физические | 34 | Ответы на вопросы. ? Электронная плотность в карбонильной |
| свойства карбоновых кислот. Тб. | группе (особенно ?-связи) смещена в сторону кислорода, как более | ||
| 9 | Химические свойства карбоновых кислот. Почему среди кислот | электроотрицательного элемента. Вследствие этого карбонильный | |
| отсутствуют газообразные вещества? Это связано с ассоциацией | атом углерода приобретает частичный положительный заряд. Чтобы | ||
| молекул посредством водородных связей. Образованием водородных | его компенсировать, он притягивает к себе электроны атома | ||
| связей можно объяснить и растворимость карбоновых кислот в воде. | кислорода гидроксильной группы. Электронная плотность на атоме | ||
| Общие свойства карбоновых кислот аналогичны соответствующим | кислорода понижается и он смещает в свою сторону электронную | ||
| свойствам неорганических кислот: 1. Диссоциация в водных | плотность связи О – Н. Полярность связи в гидроксогруппе | ||
| растворах (среда кислая, индикаторы меняют окраску). Видео. 2. | возрастает, водород становится подвижнее и легче отщепляется в | ||
| Карбоновые кислоты вступают в реакцию замещения с металлами, | виде протона, что обуславливает общие свойства карбоновых | ||
| стоящими в ряду напряжений до водорода. Видео. | кислот. ? Влияние радикала на карбоксильную группу объясняется | ||
| 10 | 3. Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с | сдвигом электронной плотности к центральному атому углерода. В | |
| образованием соли и воды. Видео. 4. Вступают в реакцию | результате его частичный положительный заряд уменьшается и его | ||
| нейтрализации с основаниями (щелочами и нерастворимыми) и | действие на электронную плотность атома кислорода –ОН- группы | ||
| амфотерными гидроксидами. Видео. Задание: Напишите уравнение | ослабляется, а, значит, отщепление ионов водорода затрудняется. | ||
| реакции взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом меди, | Как следствие – самая сильная-муравьиная кислота. ? | ||
| назовите получившуюся соль. 5. Взаимодействуют с солями более | Карбоксильная группа влияет на радикал таким образом, что | ||
| слабых и летучих кислот, вытесняя их из солей. Видео. | наиболее легко замещаемым становится водород при ?-углеродном | ||
| 11 | ? Какая из этих кислот сильнее? Почему? 6. Реакция | атоме. | |
| этерификации – образование сложных эфиров при взаимодействии | 35 | Какая из кислот сильнее? Хлоруксусная кислота сильнее | |
| карбоновых кислот со спиртами. Сл. эфиры. 7. Кислоты могут | уксусной, так как за счет атома хлора происходит | ||
| образовывать кислотные оксиды (или ангидриды кислот). Особые | перераспределение электронной плотности в молекуле (смотри | ||
| свойства кислот, обусловленных наличием в их молекулах | схему) и водород в виде протона отщепляется легче, а, значит, | ||
| радикалов. Реакция с галогенами. | кислота будет более активной. | ||
| 12 | 36 | Проверь свои знания по карбоновым кислотам. Выполни тест. | |
| 13 | Реши задачу. Реши кроссворд. | ||
| 14 | 37 | Реши задачи Задача 1 (для работы в классе). Одноосновная | |
| 15 | Получение карбоновых кислот. Предельные карбоновые кислоты | карбоновая кислота имеет следующий состав: углерод – 40%, | |
| получают: 1. Окислением спиртов. 2. Окислением альдегидов. 3. | водород – 6,67%, кислород – 53,33%. Плотность паров этой кислоты | ||
| Окислением углеводородов. Существуют и другие способы получения | по аргону равна 1,5. Исходя из этих данных, найдите молекулярную | ||
| карбоновых кислот. Видео. | формулу этой кислоты. Задача 2 (для работы дома). Одноосновная | ||
| 16 | ? Попробуйте подтвердить данную цепочку превращений | карбоновая кислота имеет следующий состав: углерод – 48,65%, | |
| уравнениями химических реакций, взяв за основу этан. Для тех, | водород – 8,11%, кислород – 43,24%. Плотность паров этой кислоты | ||
| кто не справился с цепочкой в классе, выполните ее дома. | по водороду равна 37. Найдите формулу этой карбоновой кислоты. | ||
| Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами | Реши задачу в тетради. Проверьте свое решение по шпаргалке. | ||
| органических соединений отражена в схеме: С отдельными | 38 | Кроссворд по карбоновым кислотам. Ответив на вопросы | |
| представителями карбоновых кислот (муравьиной, уксусной, | кроссворда, расшифруйте слово, раскрывающее понятие карбоновых | ||
| стеариновой, пальмитиновой, олеиновой), а также с особенностями | кислот. 1. Органические вещества, образующие кислотную среду при | ||
| их свойств, применением и получением, мы познакомимся на | диссоциации и меняющие окраску индикаторов. 2. Карбоновая | ||
| последующих уроках. | кислота, входящая в состав коровьего (сливочного) масла. 3. | ||
| 17 | Тема урока: «Предельные одноосновные карбоновые кислоты». | Межмолекулярная химическая связь, за счет которой низшие | |
| Цель урока: ? Знать строение одноосновных карбоновых кислот, их | карбоновые кислоты существуют в виде димеров. 4. Основной | ||
| определение, изомеры, гомологи, названия по систематической | продукт реакции нейтрализации между карбоновыми кислотами и | ||
| номенклатуре. ?Уметь объяснять причину и следствия взаимного | основаниями. 5. Вещества, образующиеся в результате реакции | ||
| влияния атомов в молекулах карбоновых кислот. ? Уметь составлять | этерификации. 6. Кислота, с помощью которой муравьи защищаются | ||
| уравнения химических реакций, характеризующих химические | от врагов. 7. Вещества, окислением которых получают карбоновые | ||
| свойства кислот. | кислоты. 8. Кислота, широко применяемая в качестве консерванта. | ||
| 18 | Выводы: Карбоновыми кислотами называются органические | 39 | Решение задачи 1. По данному образцу реши дома задачу 2. |
| вещества, молекулы которых содержат одну или несколько | 40 | Домашнее задание Глава 8, §2; Решить задачу №2 со слайда; | |
| карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом. Для | Выполнить цепочку превращений со слайда (для тех, кто не сделал | ||
| карбоновых кислот, как и для альдегидов, характерна изомерия | ее в классе); Осуществить поиск информации в сети Интернет по | ||
| углеродного скелета. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. | применению карбоновых кислот; Выполнить творческое задание в | ||
| Общие свойства, характерные для класса карбоновых кислот, | программе «MS Power Point» по теме: «Карбоновые кислоты в жизни | ||
| обусловлены наличием в молекулах гидроксильной группы, которая | человека». | ||
| содержит резко полярную связь между атомами водорода и | 41 | Литература и ЦОР. Габриелян, О.С. Химия. 10 класс. | |
| кислорода. Для карбоновых кислот характерны свойства как общие с | Профильный уровень: метод. пособие. - М.: Дрофа, 2006. | ||
| неорганическими кислотами, так и специфические, присущие только | Габриелян, О.С., Маскаев, Ф.Н., Пономарев, С.Ю., Теренин, В.И. | ||
| для органических кислот. | Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: | ||
| 19 | Из перечисленных формул выберите формулу карбоновой кислоты. | Дрофа, 2002. Габриелян, О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга | |
| 20 | Неправильно! Подумайте еще. Повторите определение карбоновых | учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004. Артеменко, А.И. | |
| кислот. | Органическая химия: Номенклатура. Изомерия. Электронные эффекты. | ||
| 21 | К сожалению Вы дали неверный ответ! Вернитесь к теории. | – М.: Дрофа, 2006. Компакт-диск «Химия в школе. Электронные | |
| 22 | Теория Вами освоена. Молодец! Правильно! | уроки и тесты. Кислородсодержащие соединения». ЗАО | |
| 23 | Номенклатура сложных эфиров. Сложные эфиры в природе. 1. 2. | «Просвещение-Медиа»,2005г. | |
| «Карбоновые кислоты» | Кислоты 1.ppt | |||
http://900igr.net/kartinki/khimija/Kisloty-1/Karbonovye-kisloty.html
cсылка на страницу
Карбоновые кислоты
другие презентации о карбоновых кислотах
«Серная кислота» - Сульфат никеля. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот. S+6O3 - бесцветная жидкость. Бескислородные кислоты. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота.
«Соль 4life» - Droga 250г. Экстра 500г. Зимушка краса 1000г. Карта позиционирования (тубы-солонки). Экстра 1000г. Droga 1000г. Ассортимент. Почему стоит работать с маркой морской соли 4Life? Какие продукты становятся продуктами 4Life? Marsel (125г). Цена, руб. В чём достоинства соли 4Life? Marbelle 750г. Молодежь, приверженная здоровому образу жизни.
«Гидролиз растворов солей» - Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР. Темы: 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. Электролиз солей.
«Соли, кислоты и основания» - H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH ?K2HPO4+2H2O. 2.Соль средняя+кислота ?кислая соль. .Fe(OH)3+3HCl ?FeCl3+3H2O. AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… Получение кислых солей. CaO+CO2 ?CaCO3. CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… Mg(NO3)2+KOH ?…; Fe2(SO4)3+NaOH ?… Ba(OH)2+N2O5 ?Ba(NO3)2+2H2O.
«Кислоты и соли» - Основные. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Соли. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Функции солей. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба.
«Применение солей» - Поваренная соль. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. Калия перманганат растворим в воде. Мел. CuSO4 - сернокислая медь. Гипс от греч. - gypsos. Аммония хлорид - NH4C l- нашатырь, бесцветные кристаллы. Мрамор. Сода. Поваренная соль растворяется в воде. Структура каменной соли и алмаза.
Химия
64 темы
Химия
○ Уроки химии
○ Обучение химии
○ ИКТ на уроках химии
○ Игры по химии
○ Задачи по химии
Строение атома
○ Закон Менделеева
▫ Менделеев
Химическая связь
Вещество
○ Состояние вещества
○ Смеси
○ Вода
▫ Свойства воды
○ Минералы
○ Круговорот веществ
Реакции
○ Диссоциация
○ Гидролиз
Неорганическая химия
○ Химические элементы
▫ Галогены
▫ Азот
▫ Железо
▫ Кислород
▫ Кремний
• Силикатная промышл.
▫ Сера
▫ Углерод
▫ Фосфор
○ Классы неорг. соединен.
▫ Оксиды
▫ Соли
• Поваренная соль
▫ Кислоты
• Названия кислот
- Серная кислота
○ Металлы
▫ Виды металлов
▫ Свойства металлов
▫ Коррозия
▫ Сплавы
▫ Металлургия
• Чёрная металлургия
▫ Применение металлов
○ Неметаллы
Органическая химия
○ Органические вещества
○ Углеводороды
▫ Предел. углеводороды
▫ Непред. углеводороды
▫ Источники углеводород.
○ Спирты
▫ Виды спиртов
○ Карбоновые кислоты
○ Эфиры
○ Углеводы
○ Белки
○ Полимеры
○ Нуклеиновые кислоты
Химия в жизни
○ Бытовая химия
○ Хим.промышленность
Тема
Карбоновые кислоты
19 презентаций
Кислоты 1
Презентация: Кислоты 1 | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия | Вид: Картинки