Скачать
презентацию
<<  Структура молекул ДНК и РНК Днк  >>
Длина молекул ДНК (американский биолог Г. Тейлор)
Длина молекул ДНК (американский биолог Г. Тейлор).

Картинка 9 из презентации «Кислоты 2» к урокам химии на тему «Нуклеиновые кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислоты 2.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 346 КБ.

Скачать презентацию

Нуклеиновые кислоты

краткое содержание других презентаций о нуклеиновых кислотах

«Уксусная и стеариновая кислоты» - Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А. Понятие о карбоновых кислотах. Уксусная кислота в больших количествах применяется в химической промышленности. Стеариновая кислота относится к высшим карбоновым кислотам и имеет формулу С17Н35СООН. Что называется карбоновыми кислотами?

«Кислота омега» - Эйкозапентаеновая и докозагексаеновая жирные кислоты, относящиеся к группе ОМЕГА 3, замедляют рост опухолей. Положительный эффект часто достигается при аллергических дерматитах. Особенно важны полиненасыщенные жирные кислоты с системе мероприятий по профилактике заболеваний печени. Препараты. ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 полиненасыщенные жирные кислоты (ПНЖК).

«Кислота серная» - Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов.

«Кислотные остатки» - Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Кислородосодержащие кислоты. Классификация кислот. Трёхосновные кислоты. Бескислородные кислоты. Водород. Какие кислоты вы знаете? Определение степеней окисления кислотных остатков. Кислоты. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус?

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Задача. -3NaCl. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О R – C OH. Способы получения. Гербициды. Применение карбоновых кислот. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Примеры кислот. 4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот: Изомерия. Для отдельных кислот существуют специфические способы получения:

«Кислоты взаимодействие» - H2O. МеxOy + HnКост ? МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода. 2. HCl ? HNO3? H2SO4 ? H3PO4 ?. H3PO4 ?. Взаимодействие с индикаторами. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород. Кислоты. Диссоциация кислот. НnКост ? Н+ + Костn-. Классификация кислот. Химические свойства кислот.

Всего в теме «Нуклеиновые кислоты» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 9: Длина молекул ДНК (американский биолог Г. Тейлор) | Презентация: Кислоты 2 | Тема: Нуклеиновые кислоты | Урок: Химия