Виды РНК

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислоты 2.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 346 КБ.

Нуклеиновые кислоты

«Кислота омега» - Нарушается структура и функция эпителия слизистых и кожи. ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 полиненасыщенные жирные кислоты (ПНЖК). Препараты. Нормализация иммунной системы и противовоспалительный потенциал способствует повышению резистентности, помогают справиться со стрессом, оказывают антиаллергическое действие.

«Кислоты и соли» - Функции солей. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Соли. Кислые. Средние. Разновидности солей. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание.

«Серная кислота» - S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы). Взаимодействие кислоты с сахарозой. Классификация кислот. Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R. Разбавление серной кислоты. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода.

«Примеры гидролиза солей» - Гидролиз солей. Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др. Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания. Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Кw = [H+].[Oh–] = 10–14. Степень гидролиза. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящих процессов.

«Гидролиз растворов солей» - Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________. M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1. Электролиз солей. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты.

«Получение серной кислоты» - II стадия – получение SO3. H2SO4 разб. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. Химические свойства. I стадия – получение сернистого газа SO2. Концентрированная серная кислота. Получение из пирита. III стадия – получение H2SO4. H2 SO2, S, H2S. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O.