Скачать
презентацию
<<  Сравнительная характеристика Состав азотистых оснований  >>
Состав азотистых оснований
Состав азотистых оснований.

Картинка 18 из презентации «Кислоты 2» к урокам химии на тему «Нуклеиновые кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислоты 2.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 346 КБ.

Скачать презентацию

Нуклеиновые кислоты

краткое содержание других презентаций о нуклеиновых кислотах

«Гидролиз растворов солей» - В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые. Электролиз солей.

«Гидролиз соли» - 7. В растворе соли по катиону химическая среда. Применение гидролиза. В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4. Воспитывать чувство ответственности за состояние окружающей среды. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы: Что такое гидролиз? Cильные кислоты hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI. Задачи обучения.

«Нуклеиновые кислоты» - Азотистое основание. Структура нуклеотида. Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. Структура молекул ДНК и РНК. Принцип комплементарности (дополнения). История открытия. Сравнительная характеристика. Строение нуклеотидов (отличия). 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г.

«Кислоты и вода» - Тропический паук стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты. Кислоты в организме человека. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Уксусная. Самые важные кислоты. Некоторые жуки выстреливают струйкой разбавленной серной кислоты. Соляная кислота - сильный бактерицид.

«Вещество соль» - 2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной кислоты. Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. Сложные. Металлы. Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро. 3) Соль образована ионом слабого основания и ионом слабой кислоты. Основания. Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки:

«Взаимодействие кислот» - Водород из кислот не вытесняют. Разрушают кожу, ткани, древесину. Сернистая кислота. HNO3. Жидкие H2SO4 HNO3 hcl. Вытесняют водород из кислот. Zn. HF. Соль. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4. Кислоты. Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au. Слабые кислоты. ! Получение кислот.

Всего в теме «Нуклеиновые кислоты» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 18: Состав азотистых оснований | Презентация: Кислоты 2 | Тема: Нуклеиновые кислоты | Урок: Химия