Скачать
презентацию
<<  Состав азотистых оснований Строение нуклеотидов (отличия)  >>
Строение нуклеотидов (отличия)
Строение нуклеотидов (отличия).

Картинка 20 из презентации «Кислоты 2» к урокам химии на тему «Нуклеиновые кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислоты 2.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 346 КБ.

Скачать презентацию

Нуклеиновые кислоты

краткое содержание других презентаций о нуклеиновых кислотах

«Кислота омега» - Эффективно подобное лечение и при артритах, аутоиммунных гепатитах, панкреатитах, нефропатиях. Особенно важны полиненасыщенные жирные кислоты с системе мероприятий по профилактике заболеваний печени. Препараты. Противовоспалительное, мембранопротекторное действие позволяет улучшить состояние кожи, шерсти, когтей.

«Соли, кислоты и основания» - 2. Средняя соль1+щелочь ?основная соль+средняя соль2. Zn+CuSO4 ?Cu+ZnSO4. 3. Соль1+металл1 ? соль2+металл2. Средние соли. CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O. Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2? Fe(OH)Cl?FeCl2 2Fe+O2?2FeO; 2) FeO+H2SO4?FeSO4+H2O; Caso4+cа(oh)2 ?(caoh)2so4. 2. Металл+кислота ?соль +водород. Осуществить цепочку превращений.

«Названия солей» - Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Состав солей. Что такое соли? Названия солей бескислородных кислот. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. Физические свойства. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Проанализируйте состав солей.

«Применение солей» - Физиологическое действие. Аммония хлорид. Калия перманганат. Сернокислая медь растворяется в воде. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Гипс от греч. - gypsos. Меди сульфат. Гипс используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине. Мел. Нитраты. Кристаллы, при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны.

«Реакции кислот» - Обобщение. Типичные реакции кислот. Классификация кислот. Проверь себя. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Ответы. Кислоты.

«Получение серной кислоты» - H2SO4 разб. Производство серной кислоты. H2 SO2, S, H2S. I стадия – получение сернистого газа SO2. 2-я стадия. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. H2SO4 конц Продукт окисления. Выводы. III стадия – получение H2SO4. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.

Всего в теме «Нуклеиновые кислоты» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 20: Строение нуклеотидов (отличия) | Презентация: Кислоты 2 | Тема: Нуклеиновые кислоты | Урок: Химия