Скачать
презентацию
<<  Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание  >>
Разновидности солей

Разновидности солей. 1.двойные соли, в которых содержатся два разных катиона и один анион: СаСО3.МgСО3 (доломит), КСl. NaСl (сильвинит) 2.смешанные соли, в которых содержится один катион и два разных аниона: СаОСl2 3.комплексные соли, в состав которых входит комплексный ион, состоящий из центрального атома, связанного с несколькими лигандами: K4[Fе(СN)6] (желтая кровяная соль), К3[Fе(СN)6] (красная кровяная соль) 4. гидратные соли, в которых содержатся молекулы кристаллизационной воды: 5Н2О (медный купорос), Na2SO4.10Н2О (глауберова соль).

Картинка 6 из презентации «Кислоты и соли» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислоты и соли.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 324 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Свойства солей аммония» - Возгонка хлорида аммония. Основные области применения. Опыт. Презентация по химии. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Соли амония. Катион амония. Соли аммония.

«Свойства карбоновых кислот» - Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикале. A-, b-, g- используют в биохимии. ––Br2®. Этанат магния. 2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H2. Растворимость в воде. Нуклеофилы. Галогензамещенные кислоты. Хорошо растворимы в воде Водные растворы электропроводны. Электрофилы. Высокие температуры кипения.

«Гидролиз соли» - Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Контрольный тест. В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4. Задачи воспитания. На какие группы мы разделили все соли? Как происходит гидролиз каждой группы? Гидролиз солей. Задачи развития. Цель урока. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы: Что такое гидролиз?

«Кислота серная» - Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата.

«Примеры гидролиза солей» - Кw = [H+].[Oh–] = 10–14. Степень гидролиза ?г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг. Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Пример: Гидролиз катиона. FeCl3 + H2O ? Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– ? Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7.

«Получение серной кислоты» - Концентрированная серная кислота. H2SO4 разб. Производство серной кислоты. Получение из пирита. Тема урока: Серная кислота. Химические свойства. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности. III стадия – получение H2SO4. II стадия – получение SO3. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 6: Разновидности солей | Презентация: Кислоты и соли | Тема: Соли | Урок: Химия