Скачать
презентацию
<<  Разновидности солей Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание  >>
Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание

Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Лучше такую реакцию вести, предварительно добавив индикатор (например, лакмус), и стремиться, чтобы смесь стала не кислой и не щелочной, а нейтральной. Если лакмус красного цвета, это указывает на избыток кислоты (надо добавить еще чуть-чуть основания), если лакмус синего цвета - в растворе щелочная среда, надо добавить капельку кислоты. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Можно быть уверенным, что в растворе (если не считать лакмуса) присутствуют только два вещества - соль и вода.

Картинка 7 из презентации «Кислоты и соли» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислоты и соли.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 324 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Серная кислота» - Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Классификация кислот. Концентрированная серная кислота. Серная кислота. Многоосновные кислоты. Бескислородные кислоты.

«О поваренной соли» - Алексей Толстой «Гиперболоид Инженера Гарина». Хлеб да соль. Осторожно, соль! Хлеб с солью не бранится. Страница Историческая. Рассказ бывалого моряка. Без хлеба не сытно, без соли не сладко. Центральный район Санкт-Петербурга. Использование соли в косметологии. Дистилляция. Подготовленную курицу посолите, поперчите.

«Нуклеиновая кислота» - Триплет – три последовательно расположенных нуклеотида. Тимин. Дезоксирибоза. Цель урока: Следствие этого – учащение «сбоев» в отлаженном генетическом аппарате. Стабильность НК- важнейшее условие нормальной жизнедеятельности клеток и целых организмов. Рассмотреть связь строения и выполняемой функции нуклеиновых кислот - ДНК и РНК.

«Непредельные карбоновые кислоты» - Сн3 – (сн2)7-сн=сн-(сн2)7 -соон. Линоленовая кислота. Б) Назовите продукты химических реакции. - Перманганата калия в нейтральной среде. С17н33соон. Сн2=с-соон. [О]. Сн3-сн2-сн=сн-сн2-сн=сн-сн2-сн=сн-(сн2)7-соон. В составе миндального (77%), оливкового (76-80%), подсолнечного масла (70%). В составе какао-бобов (изготовление шоколада).

«Гидролиз солей» - Схема гидролиза карбоната натрия. Соль в промышленности. Нитрат железа (II)?. Гидролиз солей. Формула соли NaCl. Окраска лакмусовой бумаги. Роль гидролиза в повседневной жизни человека. Если молоко пригорело, добавьте в него немного соли и охладите. Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренная соль.

«Кислоты карбоновые» - [O]. P (красный). Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот. Например, бензойная кислота: - C. Химические свойства. Хлоруксусная кислота. Номенклатура и изомерия.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 7: Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание | Презентация: Кислоты и соли | Тема: Соли | Урок: Химия