Скачать
презентацию
<<  Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание Функции солей  >>
Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание

Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Лучше такую реакцию вести, предварительно добавив индикатор (например, лакмус), и стремиться, чтобы смесь стала не кислой и не щелочной, а нейтральной. Если лакмус красного цвета, это указывает на избыток кислоты (надо добавить еще чуть-чуть основания), если лакмус синего цвета - в растворе щелочная среда, надо добавить капельку кислоты. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Можно быть уверенным, что в растворе (если не считать лакмуса) присутствуют только два вещества - соль и вода.

Картинка 8 из презентации «Кислоты и соли» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 640 х 480 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислоты и соли.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 324 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Соли, кислоты и основания» - 8. Щелочь+соль. Средние соли. CaOHNO3+HNO3?Ca(NO3)2+H2O Cr(OH)2Cl+2HCl?CrCl3+2H2O. 7. Основание+кислота. H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH ?K2HPO4+2H2O. 3. Средняя соль+одноименное основание ?основная соль. Fe(OH)3+HCl ?Fe(OH)2Cl Fe(OH)3+2HCl ?FeOHCl+2H2O. 4. Соль1+соль2 ?соль3+соль4. .Fe(OH)3+3HCl ?FeCl3+3H2O.

«Гидролиз растворов солей» - Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые. Темы: 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O. Гидролиз солей. Задача А30.

«Названия солей» - Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Проанализируйте состав солей. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Соли –это сложные или простые вещества? Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

«Примеры гидролиза солей» - Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты. Na2so4 + H2O ? не идет. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящих процессов. M+ + н2о?moh + н+. Количественные характеристики гидролиза. Степень гидролиза. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания. FeCl3 + H2O ? Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– ? Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7.

«Карбоновые кислоты в природе» - … Получение карбоновых кислот. Н2SO4(конц.), t НСООН ? CО +Н2О. С4Н9СООН – корни травы валерианы. И разлагается под действием водоотнимающих средств: С2Н5СООН – древесная смола. Получение карбоновых кислот. - бесцветные жидкости с резким запахом. Простейшие карбоновые кислоты. … Карбоновые кислоты. Формулы и названия некоторых распространённых кислот.

«Поваренная соль натрий-хлор» - Mn находятся в головном мозге между серым и белым веществами. Поваренная соль пропускает ультрафиолетовые лучи, обладает исключительной памятью. Ответ: за 3,65 года. «Не хвали с трех дней, а хвали с трех лет». Nacl – материал для образования в желудке соляной кислоты для переваривания пищи. Травоядным животным жизненно необходим источник ионов натрия.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 8: Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание | Презентация: Кислоты и соли | Тема: Соли | Урок: Химия