Скачать
презентацию
<<  Функции солей Соли  >>
Задача

Задача. Приведите примеры образования соли: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества. Решение. а) Железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II): Fe + S = FeS. б) Соли вступают друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если один из продуктов реакции выпадает в осадок: АgNО3 + NаСl = АgСl? + NаNО3 . в) Соли образуются при растворении металлов в кислотах: Zn + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2?.

Картинка 10 из презентации «Кислоты и соли» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислоты и соли.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 324 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Вещество соль» - Б) mn. С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS? в) К комплексным солям. в) Хлорат калия. 1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости. Основания. А) ca. Взаимодействие соли с щелочью. Металлы. Первый тип гидролиза. Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид.

«Взаимодействие кислот» - Zn. Слабые кислоты. Кислородсодержащие H2SO4 Бескислородные HCl. Химические свойства. I. Кроме HNO3. 1. Взаимодействие с Металлами. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого. Кислота. H2SiO3. H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3. (1826-1911). Основание.

«Кислотные остатки» - Что же такое кислоты? Кислоты. Одноосновные кислоты. Двухосновные кислоты. Классификация кислот. Что объединяет все кислоты? Какие кислоты вы знаете? Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Кислородосодержащие кислоты. Водород. Трёхосновные кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков.

«Гидролиз соли» - На какие группы мы разделили все соли? Цель урока. Задачи развития. Воспитывать чувство ответственности за состояние окружающей среды. Подавление. Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Гидролиз идет до конца в растворе соли а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы: Что такое гидролиз?

«Названия солей» - Сформулируйте определение данного класса соединений. Физические свойства. Проанализируйте состав солей. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Названия солей бескислородных кислот. Номенклатура солей. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты.

«Карбоновая кислота» - Цель урока. Многоосновные. Классификация карбоновых кислот. Рассмотреть основы международной и тривиальных номенклатур, применение карбоновых кислот. Непредельные. Предельные. По числу карбоксильных групп. Презентация. Двухосновные. Ароматические. Общая формула одноосновных кислот предельного ряда. По типу углеводородного радикала.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 10: Задача | Презентация: Кислоты и соли | Тема: Соли | Урок: Химия