Кислоты взаимодействие

Кислоты Скачать презентацию
<< Взаимодействие кислот		Применение кислоты >>

Кислоты	Кислоты	Кислоты	Что такое кислоты	Классификация кислот
Химические свойства кислот				Химические свойства кислот
Диссоциация кислот	Взаимодействие с индикаторами	Взаимодействие с металлами	Взаимодействие с основными оксидами	Взаимодействие с основаниями
Взаимодействие с солями	Пищевые кислоты	Технические кислоты	Представители кислот	Соляная кислота
Немного загадок) нажмите	Ну что ему та кислота	Ну что ему та кислота	Титан	Титан
Спасибо

Картинки из презентации «Кислоты взаимодействие» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: Customer. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты взаимодействие.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 515 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты взаимодействие

содержание презентации «Кислоты взаимодействие.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Кислоты. Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья.	10	3. H2O +. CO2. Li2CO3 +. 2. H3PO4 ? 2. 3. 3. Реакция возможна,
2	Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов		если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит.
	водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты,		6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- ? 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2 2H+ +
	диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов		CO32- ? H2O + CO2. Обратно ко всем свойствам.
	кислотного остатка.	11	Пищевые кислоты. Лимонная кислота содержится в лимонах.
3	Классификация кислот.		Яблочная- в яблоках. Щавелевая - в листьях щавеля. Муравьиная
4	Химические свойства кислот. Диссоциация; Взаимодействие с		содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих
	индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с		волосках крапивы. Уксусная кислота образуется при скисании
	основными оксидами; Взаимодействие с основаниями; Взаимодействие		виноградного вина. Молочная – при скисании молока, квашении
	с солями. Далее.		капусты и силосовании кормов для скота. Аскорбиновая( витамин С)
5	Диссоциация кислот. НnКост ? Н+ + Костn-. HCl ? HNO3? H2SO4		- в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах.
	? H3PO4 ? H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Обратно ко		Недостаток его в пище вызывает заболевание цынгу.
	всем свойствам.	12	Технические кислоты.
6	Взаимодействие с индикаторами. Помни! Нерастворимые кислоты	13	Представители кислот. Серная кислота Н2SО4 бесцветная вязкая
6	не меняют окраску индикаторов. Обратно ко всем свойствам.		жидкость, без запаха ,вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из
7	Взаимодействие с металлами. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2		воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани,
	металл + кислота?соль + водород. 2. Al +. 3. H2SO4 ? Al2(SO4)3		бумагу. Для приготовления растворов запомните правило: Сначала
	+. 3. H2. Реакция возможна, если: Металл находится в ряду		вода, потом кислота, Иначе случится большая беда! По объему
	активности до водорода; В результате реакции получается		производства серной кислоты можно судить о развитии химической
	растворимая соль; Кислота растворима. Обратно ко всем свойствам.		промышленности страны. Серную кислоту называют «Хлебом»
8	Взаимодействие с основными оксидами. МеxOy + HnКост ?		химической промышленности, ее используют практически во всех
	МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода. MgO +. 2.		отраслях народного хозяйства.
	HCl ? MgCl2 + H2O. MgO + 2H+ + 2Cl- ? Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO +	14	Соляная кислота. Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость,
	2H+ ? Mg2+ + H2O. Реакция возможна, если в результате получается		имеет специфический запах, несколько тяжелее воды. Содержится в
	растворимая соль. Обратно ко всем свойствам.		желудке и выполняет две функции: 1) Уничтожает микробов, которые
9	Взаимодействие с основаниями. ! Ме(ОН)m + НnКост ? MenКостm		попадают в желудок вместе с пищей. 2) Помогает перевариванию
	+ H2O Основание + кислота ? соль + вода. 3. NaOH + H3PO4? Na3PO4		пищи, так как входит в состав желудочного сока.
	+. 3. H2O. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ +	15	Немного загадок) нажмите! А точнее сказать одна!
	OH- ? H2O. Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли	16	Ну что ему та кислота? Как минеральная вода! Сто двадцать
	и воды называется реакцией нейтрализации. Обратно ко всем	16	дней в ней просидел, Ни капли он не заржавел. Ответ.
	свойствам.	17	Титан.
10	Взаимодействие с солями. МеxКостy + HnКост ? HхКост +	18	Спасибо!
10	МеnКостy Соль + кислота ? новая кислота + новая соль. Li3PO4 +.
«Кислоты взаимодействие» \| Кислоты взаимодействие.ppt

http://900igr.net/kartinki/khimija/Kisloty-vzaimodejstvie/Kisloty-vzaimodejstvie.html

cсылка на страницу

Кислоты

другие презентации о кислотах

«Взаимодействие кислот» - Водород из кислот не вытесняют. По наличию атома кислорода. Бескислородные кислоты. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4. Угольная кислота. Сu. CuO. (1826-1911). Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au. Раствор соли. Слабая кислота. Сероводородная кислота. Слабые кислоты.

«Теории кислот и оснований» - pKb=-lgKb. Джилберт Ньютон Льюис. Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов. Поэтому основность увеличивается в следующем ряду аминов: H-OH < H-SH < H-SeH. Силу основанияR3N в воде можно оценить, рассматривая равновесие: Теория кислот и оснований имеет свою историю.

«Кислоты карбоновые» - Этандионовая (щавелевая) кислота. Катализатор. [O]. Например, бензойная кислота: Хлоруксусная кислота. OH. Строение.

«Растворы солей» - Испытание растворов солей индикатором. Опыт 1. Растворы солей. Гипотеза. В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато.

«Кислота серная» - Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты.

«Нуклеиновая кислота» - Увы! Тимин. Немного истории. Хромосома. Нуклеиновые кислоты. Сравнительная характеристика ДНК и РНК. Строение нуклеотида. Применение НК. Строение и выполняемые функции нуклеиновых кислот изучили американский биолог Дж. Стабильность НК- важнейшее условие нормальной жизнедеятельности клеток и целых организмов.

Урок