Класс Алкины

Непредельные углеводороды Скачать презентацию
<< Алкины		Ацетилен >>

Алкины	Содержание	Содержание	Содержание	Ацетиленовые углеводороды
Ацетиленовые углеводороды				Номенклатура
Изомерия	Физические свойства	Получение	Атомы галогена	Строение ацетилена
Строение ацетилена	Гибридная орбиталь	Гибридная орбиталь	Гибридная орбиталь	Негибридные p-орбитали
Химические свойства	Галогенирование	Гидратация	Правило В.В.Марковникова	Уксусный альдегид
Кислотные свойства	Окисление	Применение	Источники информации	Руководство по химии
Вопросы и ответы по химии	Класс Алкины

Картинки из презентации «Класс Алкины» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: WASP. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Класс Алкины.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 79 КБ.

Скачать презентацию

Класс Алкины

содержание презентации «Класс Алкины.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Алкины. Учитель химии МОУ лицея № 6 Дробот Светлана	12	+ H2 ––t°,Pd? CH3–CH2–CH3.
1	Сергеевна.	13	2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду
2	Содержание. Ацетиленовые углеводороды Номенклатура Изомерия		(качественная реакция на тройную связь). Реакция галогенирования
	Физические свойства Получение Строение ацетилена Химические		алкинов протекает медленнее, чем алкенов. HC?CH + Br2 ?
	свойства (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование,		CHBr=CHBr CHBr=CHBr + Br2 ? CHBr2–CHBr2 3) Гидрогалогенирование.
	гидратация, полимеризация, кислотные свойства, окисление)		Образующиеся продукты определяются правилом Марковникова.
	Применение Источники информации.		CH3–C?CH + HBr ? CH3–CBr=CH2 CH3–CBr=CH2 + HBr ? CH3–CBr2–CH3.
3	Ацетиленовые углеводороды. Ацетиленовыми углеводородами	14	4) Гидратация (реакция Кучерова). Присоединение воды
	(алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды,		осуществляется в присутствии сульфата ртути. Эту реакцию открыл
	содержащие в молекуле одну тройную связь и имеющие общую формулу		и исследовал в 1881 году М.Г.Кучеров. Присоединение воды идет по
	CnH2n-2. Родоначальником гомологического ряда этих углеводородов		правилу Марковникова, образующийся при этом неустойчивый спирт с
	является ацетилен HC?CH.		гидроксильной группой при двойной связи (так называемый, енол)
4	Номенклатура. Согласно международной номенклатуре названия		изомеризуется в более стабильное карбонильное соединение -
	ацетиленовых углеводородов производят от соответствующего алкана		кетон. HgSO4 C2H5–C?CH + H2O ? C2H5 – C – CH3 H2SO4 \|\| O.
	с заменой суффикса –ан на –ин. Главную цепь нумеруют с того	15	Правило В.В.Марковникова: водород присоединяется к наиболее
	конца, к которому ближе расположена тройная связь. Положение		гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, то есть к
	тройной связи обозначают номером того атома углерода, который		атому углерода с наибольшим числом водородных атомов.
	ближе к началу цепи. 1 2 3 4 5 CH3 – C ? C – CH(CH3) –	16	В случае гидратации собственно ацетилена конечным продуктом
	CH34-метилпентин-2.		является уксусный альдегид. HC?CH + H2O ––HgSO4? CH3 – CH = O 5)
5	Изомерия. 1) изомерия углеродного скелета (начиная с C5H8)		Полимеризация. Алкины ввиду наличия тройной связи склонны к
	CH?C-CH2-CH2-CH3 CH?C- CH(CH3)- CH3 пентин-1 3-метилбутин-1 2)		реакциям полимеризации, которые могут протекать в нескольких
	изомерия положения тройной связи (начиная с C4H6)		направлениях: a) Под воздействием комплексных солей меди
	CH?C-CH2-CH2-CH3 CH3-C?C-CH2-CH3 пентин-1 пентин-2 3)		происходит димеризация и линейная тримеризация ацетилена. kat
	межклассовая изомерия (алкадиены). CH?C-CH2-CH2-CH3		HC?CH + HC?CH ?CH2=CH–C?CH kat CH2=CH–C?CH + HC?CH
	CH2=CH-CH=CH-CH3 пентин-1 пентадиен-1,3.		?CH2=CH–C?C–CH=CH2 б) Тримеризация (для ацетилена) Cакт.,t
6	Физические свойства. По физическим свойствам алкины		3СH?CH ? С6Н6 (бензол).
	напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления и кипения	17	Кислотные свойства. 6) Водородные атомы ацетилена способны
	увеличиваются с ростом молекулярной массы. В обычных условиях		замещаться металлами с образованием ацетиленидов. Так, при
	алкины С2–С3 – газы, С4–С16 – жидкости, высшие алкины – твердые		действии на ацетилен металлического натрия или амида натрия
	вещества. Наличие тройной связи в цепи приводит к повышению		образуется ацетиленид натрия. HC?CH + 2Na ? NaC?CNa + H2
	температуры кипения, плотности и растворимости их в воде по		Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с аммиачными
	сравнению с олефинами и парафинами.		растворами соответственно оксида серебра и хлорида меди. HC?CH +
7	Получение. 1) В промышленноси ацетилен получают		Ag2O ? AgC?CAg?+ H2O (аммиачный р-р) HC?CH + CuCl2 ? CuC?CCu?+
	высокотемпературным пиролизом метана. 1500?С 2CH4 ? HC?CH + 3H2		2HCl (аммиачный р-р).
	2) Дегидрирование алканов CH3 – CH3 – Ni, t? 2H2 + CH ? CH 3)	18	Окисление 7) Горение 2СН? СН + 4O2 ?CO2 + 2H2O + 3C? Так как
	Ацетилен получают карбидным способом при разложении карбида		много углерода в молекулах алкинов, они горят коптящим пламенем.
	кальция водой. CaC2 + 2H2O ? Ca(OH)2 + HC?CH.		При вдувании кислорода - светятся, t = 2500?C. 2C2H2 + 5O2 ?
8	4) Алкины можно получить дегидрогалогенированием		4CO2 + 2H2O +Q 8) В присутствии перманганата калия ацетилен
	дигалогенопроизводных парафинов Атомы галогена при этом могут		легко окисляется в до щавелевой кислоты (обесцвечивание раствора
	быть расположены как у соседних атомов углерода, так и у одного		KMnO4 является качественной реакцией на наличие тройной связи).
	углеродного атома. СH3–CH(Br)–CH2(Br) + 2 KOH?CH3–C?CH + + 2KBr		3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O ? 3HOOC-COOH + +8MnO2 + 8KOH.
	+ 2H2O спирт. р-р CH3–C(Br2)–CH2–CH3+2KOH?CH3–C?C–CH3+ + 2KBr +	19	Применение. При горении ацетилена в кислороде температура
	2H2O спирт. р-р.		пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен используют для резки
9	Строение ацетилена. Углеродные атомы в молекуле ацетилена		и сварки металлов. Кроме того, ацетилен широко используется в
	находятся в состоянии sp-гибридизации. Это означает, что каждый		органическом синтезе разнообразных веществ - например, уксусной
	атом углерода обладает двумя гибридными sp-орбиталями, оси		кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является одним из
	которых расположены на одной линии под углом 180° друг к другу,		исходных веществ при производстве синтетических каучуков,
	а две p-орбитали остаются негибридными. sp- Гибридные орбитали		поливинилхлорида и других полимеров.
	двух атомов углерода в состоянии, предшествующем образованию	20	Источники информации. 1. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко
	тройной связи и связей C–H.		А.Т. Органическая химия. Учебник для вузов./ Под ред. Петрова
10	По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома углерода		А.А. – М.: Высшая школа, 1981. 2. Хомченко Г.П. Пособие по химии
	взаимно перекрываются, приводя к образованию s- связи между		для поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна»,
	атомами углерода. Каждая оставшаяся гибридная орбиталь		2002. 3. Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. Серия «Школа
	перекрывается с s- орбиталью атома водорода, образуя s- связь		в клеточку». – М.: «Лист», 1997. 4. Потапов В.М., Чертков И.Н.
	С–Н. Схематическое изображение строения молекулы ацетилена (ядра		Строение и свойства органических веществ. Пособие для учащихся
	атомов углерода и водорода на одной прямой, две p- связи между		10 кл. – М.: Просвещение, 1980.
	атомами углерода находятся в двух взаимно перпендикулярных	21	5. Оганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в вузы.
	плоскостях).		Справочное пособие. – М.: Высшая школа,1991. 6. Иванова Р.Г.,
11	Две негибридные p-орбитали каждого атома углерода,		Осокина Г.Н. Изучение химии в 9-10 классах. Книга для учителя. –
	расположенные перпендикулярно друг другу и перпендикулярно		М.: Просвещение, 1983. 7. Денисов В.Г. Химия. 10 класс.
	направлению ?-связей, взаимно перекрываются и образуют две ?-		Поурочные планы. – Волгоград: Учитель, 2004. 8. Аргишева А.И.,
	связи. Таким образом, тройная связь характеризуется сочетанием		Задумина Э.А. Химия: Подготовка к государственному
	одной ?- и двух ?-связей. Для алкинов характерны все реакции		централизованному тестированию. – Саратов: Лицей, 2002.
	присоединения, свойственные алкенам, однако у них после	22	9. Штремплер Г.И. Тесты, вопросы и ответы по химии: Книга
	присоединения первой молекулы реагента остается еще одна ?-связь		для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.:
	(алкин превращается в алкен), которая вновь может вступать в		Просвещение, 1999. 10. Малыхин З.В. Тестовые задания для
	реакцию присоединения со второй молекулой реагента. Кроме того,		проверки знаний учащихся по органической химии. – М.: ТЦ
	"незамещенные" алкины проявляют кислотные свойства,		«Сфера», 2001. 11. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные
	связанные с отщеплением протона от атома углерода, составляющего		работы по химии. 8-11 класс. – М.: Аквариум, 1997. 12.
	тройную связь (?С–Н).		Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по органической химии:
12	Химические свойства. Реакции присоединения 1) Гидрирование		Дидактический материал: Пособие для учителя. – М.: Просвещение,
	осуществляется при нагревании с теми же металлическими		1991.
	катализаторами (Ni, Pd или Pt), что и в случае алкенов, но с	23
	меньшей скоростью. CH3–C?CH + H2 ––t°,Pd? CH3–CH=CH2 CH3–CH=CH2
«Класс Алкины» \| Класс Алкины.ppt

http://900igr.net/kartinki/khimija/Klass-Alkiny/Klass-Alkiny.html

cсылка на страницу

Непредельные углеводороды

другие презентации о непредельных углеводородах

«Диеновые углеводороды» - Мало хотеть, надо и делать.» И.В.Гёте. Хлоренхимные – крестовик, василёк, одуванчик, фикус. Содержат цепочку сопряжённых двойных связей апельсин, базилик. Бутадиеновые СИНТЕТИЧЕСКИЕ каучуки. Паренхимные - гваюла. В год до 7,5 кг с одного дерева. К каучуку синтетическому. Каучуконосные растения. Транс -.

«Непредельные углеводороды» - Проблема. Начало. Выводы. Наши исследования. Окончание. «Непредельные углеводороды: материалы будущего». Получение этилена из полиэтилена Доказательство непредельного характера этилена. Этилен действительно газ. Проведение эксперимента. Почему этилен – газ, а полиэтилен – твёрдое вещество? Наши результаты.

«Алкадиены» - Номенклатура и изомерия. Каучуконосы. Реакции полимеризации. Алкадиены. Фото 1943 года. Отто Дильс 1876-1954. Пентадиен-1,4. Изолированный пентадиен-1,4. ЛЕБЕДЕВ Сергей Васильевич (25.VII.1874 - 2.V.1934). Диенофилы. На полях кок-сагыза. 2-метилбутадиен (изопрен). 1928 г. Химические свойства. Пентадиен-1,3.

«Получение этилена» - Вагнер окончил казанский университет (1874), где работал в течение года. Почему этилен легко обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия? Получение и свойства этилена. Чем отличается пламя горения этилена от пламени горения метана? В 1876-1882 Вагнер лаборант у Н.А.Меншуткина в Петербурском университете.

«Газ ацетилен» - Для замедления реакции на практике можно использовать насыщенный раствор поваренной соли. Карбид кальция очень энергично взаимодействует с водой. Вторым продуктом реакции является гидроксид кальция. Ацетилен легче воздуха, хорошо растворяется в различных жидкостях. Ацетилен - газ, который незаменим при сварке и резке металла.

«Алкины» - 2-метилпентен-1-ин-4. Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза алкинов. Из карбида кальция. Химические свойства. Присоединение синильной кислоты. Карбонилирование. 1-фенилпропин (метилфенилацетилен). Присоединение спиртов. Присоединение карбоновых кислот. Галогенирование. Строение алкинов.

Урок