Скачать
презентацию
<<  Серная кислота Хлороводородная (соляная) кислота  >>
Хлороводородная (соляная) кислота
Хлороводородная (соляная) кислота.

Картинка 16 из презентации «Классификация кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Классификация кислот.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1716 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Кислоты взаимодействие» - H2O. Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы. МеxOy + HnКост ? МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода. Взаимодействие с основными оксидами. Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород.

«Реакции кислот» - Ответы. Типичные реакции кислот. Классификация кислот. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Кислоты. Проверь себя. Обобщение.

«Органические кислоты» - Муравьиная кислота в природе. Яблочная кислота в природе. Кожа человека. Молочная кислота в производстве. Обычное мыло состоит в основном из натриевых солей. Лимонная кислота в природе. Муравьиная кислота. Уксусная кислота в промышленности. Наибольшее количество уксусной кислоты используется на производство.

«Взаимодействие кислот» - Слабая кислота. HF. До водорода. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого. Кроме HNO3. Нерастворимые в воде h2sio3. HNO3. H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3. Бекетов Николай Николаевич. Оксид Ме. Бескислородные кислоты. Основоположник физической химии. Вода.

«Уксусная кислота» - Индикаторы. История открытия кислот. Кислоты имеют сходный состав. Путешествие в мир кислот. Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Что такое кислоты? В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Как обнаружить кислоты? Вкус кислот. Кислоты. Какие вещества относятся к кислотам?

«Теории кислот и оснований» - 3. Реакции элиминирования. Теория кислот и оснований. Мерой кислотности является константа равновесия, называемая константой кислотности (Ka). По Льюису. Сванте-Август Аррениус. Силу основанияR3N в воде можно оценить, рассматривая равновесие: pKa + pKb = 14.00 (при 250С). 1. Реакции замещения. СН3OH (спирты) < H2O < СН3RCOOH (карбоновые кислоты).

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 16: Хлороводородная (соляная) кислота | Презентация: Классификация кислот | Тема: Кислоты | Урок: Химия