Скачать
презентацию
<<  Формулы кислот Классификация кислот по наличию в их составе кислорода  >>
Группы

По какому признаку кислоты разделены на группы. HNO3 - азотная HNO2 - азотистая hclo4 - хлорная H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2CO3 - угольная h2sio3- кремниевая H3PO4 - фосфорная H3BO3 - борная. HF - фтороводородная hcl - хлороводородная hbr - бромоводородная HI - йодоводородная H2S - сероводородная.

Картинка 26 из презентации «Классификация кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Классификация кислот.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1716 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Кислотные остатки» - Кислоты. Какие кислоты вы знаете? Что объединяет все кислоты? Классификация кислот. Кислородосодержащие кислоты. Что же такое кислоты? Трёхосновные кислоты. Кислотный остаток. Двухосновные кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода.

«Физические и химические свойства кислот» - Фосфорная кислота. Физические свойства кислот. Классификация кислот. Серная кислота. Одно-основные hcl HNO3. Азотная кислота. Двух-основные H2S H2SO4. Соляная кислота. Бескислородные HF hcl hbr HI H2S. Индикатор лакмус красный Кислоту укажет ясно. Угольная кислота. Получение H2SO4 – на ЧЭЦЗ. Техника безопасности от строгой химички.

«Теории кислот и оснований» - В настоящее время кислоты Льюиса называют электрофилами, а основаниями Льюиса - нуклеофилами. СН3OH (спирты) < H2O < СН3RCOOH (карбоновые кислоты). Для оценки величин Ka удобно использовать показатель кислотности. Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923). Джилберт Ньютон Льюис.

«Применение кислот» - ДНК на службе человека. Яблочная кислота. Кислоты в организме человека. ДНК является носителем генетической информации. Желудочный сок. Лимонная кислота. Азотная кислота. Газообразный HCl токсичен. Нуклеиновые кислоты: Серная кислота широко используется в промышленном производстве. От количества кислот в организме зависит состояние здоровья, работоспособность и даже настроение.

«Реакции кислот» - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Кислоты. Проверь себя. Обобщение. Классификация кислот. Типичные реакции кислот. Ответы.

«Органические кислоты» - Молочная кислота в пищевой промышленности. Муравьиная кислота в природе. Органические кислоты. Кожа человека. Молочная кислота. Уксусная кислота и вино. Обычное мыло состоит в основном из натриевых солей. Физиологическое воздействие муравьиной кислоты на организм человека. Уксусная кислота. Производство ацетона, лекарств, душистых эфиров.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 26: Группы | Презентация: Классификация кислот | Тема: Кислоты | Урок: Химия