Скачать
презентацию
<<  Классификация кислот по числу атомов водорода Названия кислот  >>
Классификация

Классификация кислот Кислородсодержащие - HNO3, H2SO4, H3PO4 Бескислородные - HCl, HF Одноосновные - HCl, HF, HNO3 Двухосновные - H2SO4 Трехосновные - H3PO4. 1 балл.

Картинка 32 из презентации «Классификация кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Классификация кислот.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1716 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Физические и химические свойства кислот» - 2. По количеству атомов водорода. При работе с кислотой Не нужна тревога. Вред кислот. Азотистая кислота. Ты над брюками держал С кислотой пробирку? Серная кислота. Ашинский химический завод – уксусная кислота. Индикатор лакмус красный Кислоту укажет ясно. Сернистая кислота. Угольная кислота. Техника безопасности от строгой химички.

«Применение кислот» - Газообразный HCl токсичен. Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. Желудочный сок. Царская водка: От количества кислот в организме зависит состояние здоровья, работоспособность и даже настроение. Лимонная кислота. Щавелевая кислота. H2SO4. Структура нуклеиновой кислоты. Кислоты в организме человека.

«Реакции кислот» - Типичные реакции кислот. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Обобщение. Проверь себя. Классификация кислот. Ответы. Кислоты.

«Органические кислоты» - Выберите раздел. Муравьиная кислота в природе. Уксусная кислота и вино. Молочная кислота в пищевой промышленности. Использование муравьиной кислоты при заболеваниях. Производство ацетона, лекарств, душистых эфиров. Высшие жирные кислоты. Муравьиная кислота. Обычное мыло состоит в основном из натриевых солей.

«Теории кислот и оснований» - 1. Реакции замещения. Константа равновесия Кb выражается уравнением: Как правило, обратимы. Реагент – молекула, или интермедиат, которая / ый воздействует во время реакции на субстрат. 3. Реакции элиминирования. Увеличение кислотности. Основность органических соединений. Исключениями выступают, так называемые, СН кислоты.

«Кислоты взаимодействие» - Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Взаимодействие с солями. Диссоциация кислот. Кислоты. Взаимодействие с основными оксидами. Химические свойства кислот. Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 32: Классификация | Презентация: Классификация кислот | Тема: Кислоты | Урок: Химия