Скачать
презентацию
<<  Характеристика кислот Правила техники безопасности  >>
Правила техники безопасности

Правила техники безопасности. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды. Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

Картинка 35 из презентации «Классификация кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Классификация кислот.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1716 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Физические и химические свойства кислот» - Польза кислот. Трех-основные H3PO4. Получение H2SO4 – на ЧЭЦЗ. 2. По количеству атомов водорода. Соляная кислота. Кремневая кислота. Физические свойства кислот. Кислоты реагируют с цинком кислоты не реагируют с медью. При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. Индикатор лакмус красный Кислоту укажет ясно.

«Взаимодействие кислот» - Слабые кислоты. H2O. HNO3. Mg. SO2. Основоположник физической химии. К и с л о т ы. Растворы кислот имеют кислый вкус. Осадок. Слабая кислота. Запомни ! Классификация кислот. Бекетов Николай Николаевич. Nacl(тв.) + H2SO4 (конц.) ? Na2so4 + 2hcl. Кислота. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. Zn. Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей менее летучими кислотами.

«Применение кислот» - ДНК является носителем генетической информации. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. Москва 2002. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. Яблочная кислота. Газообразный HCl токсичен. При образовании сахара в молоке образуется молочная кислота. ДНК на службе человека.

«Реакции кислот» - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Проверь себя. Типичные реакции кислот. Обобщение. Классификация кислот. Ответы. Кислоты.

«Теории кислот и оснований» - Джилберт Ньютон Льюис. Для оценки величин Ka удобно использовать показатель кислотности. 2. Реакции присоединения. в) Свободнорадикальное замещение SR. Силу основанияR3N в воде можно оценить, рассматривая равновесие: Поэтому основность увеличивается в следующем ряду аминов: Теория электролитической диссоциации Аррениуса.

«Кислоты и вода» - Кислоты в организме человека. Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту. Соляная кислота - сильный бактерицид. Разбавление серной кислоты водой. Яблочная. Отсюда произошло историческое название серной кислоты – купоросное масло. Кислоты в природе. Винная. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 35: Правила техники безопасности | Презентация: Классификация кислот | Тема: Кислоты | Урок: Химия