Органические вещества Скачать
презентацию
<<  Классификация органических веществ Гетероциклические соединения  >>
Общие представления о классах органических веществ
Общие представления о классах органических веществ
Классификация
Классификация
Углеводороды
Углеводороды
Углеводороды
Углеводороды
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Гомологи
Гомологи
Строение алканов
Строение алканов
Строение алканов
Строение алканов
Строение алканов
Строение алканов
Строение алканов
Строение алканов
Строение алканов
Строение алканов
Строение алканов
Строение алканов
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Атомные орбитали
Атомные орбитали
Атомные орбитали
Атомные орбитали
Гибридизация АО
Гибридизация АО
Гибридизация АО
Гибридизация АО
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Сигма-связь
Сигма-связь
Сигма-связь
Сигма-связь
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Изомеры для гексана
Изомеры для гексана
Алгоритм построения изомеров для алканов
Алгоритм построения изомеров для алканов
2 разветвления у одного атома углерода
2 разветвления у одного атома углерода
Доставить атомы водорода с учётом, что углерод 4-хвалентен
Доставить атомы водорода с учётом, что углерод 4-хвалентен
Порядок построения названия
Порядок построения названия
Порядок построения названия
Порядок построения названия
Пронумеровать атомы углерода в главной цепи
Пронумеровать атомы углерода в главной цепи
Пронумеровать атомы углерода в главной цепи
Пронумеровать атомы углерода в главной цепи
Номер атома углерода
Номер атома углерода
Корень, соответствующий числу атомов углерода в главной цепи
Корень, соответствующий числу атомов углерода в главной цепи
Корень, соответствующий числу атомов углерода в главной цепи
Корень, соответствующий числу атомов углерода в главной цепи
Название нормального алкана
Название нормального алкана
Название нормального алкана
Название нормального алкана
Назовём полученные изомеры
Назовём полученные изомеры
Химические свойства алканов
Химические свойства алканов
Алкены
Алкены
Алкены
Алкены
Алкены
Алкены
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Пи-связь
Пи-связь
Пи-связь
Пи-связь
Строение
Строение
Строение
Строение
Строение
Строение
Строение
Строение
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Химические свойства алкенов
Химические свойства алкенов
Реакция полимеризации
Реакция полимеризации
Реакции окисления
Реакции окисления
Алкины
Алкины
Алкины
Алкины
Алкины
Алкины
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Номенклатура алкинов
Номенклатура алкинов
Номенклатура алкинов
Номенклатура алкинов
Номенклатура алкинов
Номенклатура алкинов
Химические свойства алкинов
Химические свойства алкинов
Функциональная группа
Функциональная группа
Функциональная группа
Функциональная группа
Спирты
Спирты
Спирты
Спирты
Спирты
Спирты
Многоатомные спирты
Многоатомные спирты
Глицерин – трёхатомный спирт
Глицерин – трёхатомный спирт
Химические свойства спиртов
Химические свойства спиртов
Альдегиды – производные углеводородов
Альдегиды – производные углеводородов
Альдегиды – производные углеводородов
Альдегиды – производные углеводородов
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Систематические названия кислот
Систематические названия кислот
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Реакции
Реакции
Реакции
Реакции
Составьте уравнение реакции
Составьте уравнение реакции
Жиры
Жиры
Жиры
Жиры
Жиры
Жиры
Жидкие жиры превращают в твердые путем реакции гидрирования
Жидкие жиры превращают в твердые путем реакции гидрирования
Жидкие жиры превращают в твердые путем реакции гидрирования
Жидкие жиры превращают в твердые путем реакции гидрирования
Углеводы
Углеводы
Углеводы
Углеводы
Моносахариды
Моносахариды
Моносахариды
Моносахариды
Дисахариды
Дисахариды
Дисахариды
Дисахариды
Крахмал
Крахмал
Крахмал
Крахмал
Крахмал
Крахмал
Аминокислоты – органические бифункциональные соединения
Аминокислоты – органические бифункциональные соединения
Аминокислоты – органические бифункциональные соединения
Аминокислоты – органические бифункциональные соединения
Твердые кристаллические вещества
Твердые кристаллические вещества
Твердые кристаллические вещества
Твердые кристаллические вещества
Аминокислоты проявляют свойства оснований за счет аминогруппы
Аминокислоты проявляют свойства оснований за счет аминогруппы
Аминокислоты проявляют свойства оснований за счет аминогруппы
Аминокислоты проявляют свойства оснований за счет аминогруппы
Практическое значение имеет внутримолекулярное взаимодействие
Практическое значение имеет внутримолекулярное взаимодействие
Практическое значение имеет внутримолекулярное взаимодействие
Практическое значение имеет внутримолекулярное взаимодействие
Практическое значение имеет внутримолекулярное взаимодействие
Практическое значение имеет внутримолекулярное взаимодействие
Белки
Белки
Белки
Белки
Белки
Белки
Белки
Белки
Биополимеры, построенные из остатков a-аминокислот
Биополимеры, построенные из остатков a-аминокислот
Уровни структурной организации белков
Уровни структурной организации белков
Уровни структурной организации белков
Уровни структурной организации белков
Первичная структура
Первичная структура
Первичная структура
Первичная структура
Первичная структура
Первичная структура
Вторичная структура
Вторичная структура
Вторичная структура
Вторичная структура
Третичная структура
Третичная структура
Третичная структура
Третичная структура
Четвертичная структура
Четвертичная структура
Четвертичная структура
Четвертичная структура
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Картинки из презентации «Классификация органических соединений» к уроку химии на тему «Органические вещества»

Автор: server-2. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Классификация органических соединений.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 582 КБ.

Скачать презентацию

Классификация органических соединений

содержание презентации «Классификация органических соединений.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Общие представления о классах органических веществ. 36реакции присоединения, окисления. Запишите в тетрадях уравнения
Классификация органических веществ. Представители. реакций: Гидрирования ацетилена Полного окисления ацетилена.
2Классификация. Органические вещества. Углеводороды СхНу. 37Функциональная группа – группа атомов, обеспечивающая
Кислородсодержащие. Азотсодержащие. Спирты. Амины. Амино- химические свойства органических веществ.
кислоты. Предельные. Непредельные. Белки. Альдегиды. Алкены 38Спирты. Спирты – производные углеводородов, в которых
СnH2n. Алканы СnH2n+2. Кислоты. Углеводы. Алкины СnH2n-2. углеводородный радикал связан с одной или несколькими
Сложные эфиры. Полисахара крахмал. Моносахара Глюкоза фруктоза. гидроксильными группами. Общая формула спиртов с одной
Дисахара сахароза. гидроксигруппой R–OH. Простейшие одноатомные спирты Метиловый
3Углеводороды. Предельные (насыщенные, алканы). Алканы - спирт (метанол) - CH3-OH Этиловый спирт (этанол) - CH3CH2-OH.
углеводороды, состав которых выражается общей формулой CnH2n+2, 39Многоатомные спирты. Этиленгликоль – двухатомный спирт СН2 –
где n – число атомов углерода. СН2 ОН ОН Как его можно получить? Бесцветная густая жидкость
4 тяжелее воды, имеет сладкий вкус. t кип - +197оС, замерзания –
5Гомологи – вещества одного класса, отличающиеся друг от (-13оС) Применяют в качестве антифриза – незамерзающей
друга на одну или несколько групп – СН2 – Гомологический ряд – охлаждающей жидкости.
ряд веществ, расположенных в порядке возрастания относительных 40Многоатомные спирты. Глицерин – трёхатомный спирт СН2 – СН –
молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но СН2 ОН ОН ОН Густая сиропообразная бесцветная жидкость сладкого
отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп – СН2 –. вкуса. Хорошо растворяется в воде. Применяют при выделке кожи и
6Строение алканов. отдельных тканей(предохраняет предметы от высыхания), в
7 парфюмерии и медицине используют только водные растворы, так как
8Атомные орбитали. Атомная орбиталь (АО) - область наиболее безводный глицерин очень гигроскопичен и поэтому обезвоживает
вероятного пребывания электрона (электронное облако) в кожу.
электрическом поле ядра атома. 41Химические свойства спиртов обусловлены наличием
9Гибридизация АО - это взаимодействие (смешение) разных по функциональной группы - ОН. Взаимодействует: С кислотами С
типу, но близких по энергии атомных орбиталей данного атома с активными металлами Горит с выделением углекислого газа и воды
образованием гибридных орбиталей одинаковой формы и энергии. (составьте уравнение реакции) Частично окисляется О СН3–СН2–ОН +
Гибридизованные АО при взаимодействии с орбиталями различных О СН3–С +Н2О Н.
типов (s-, р- или гибридными АО) других атомов обычно дают s-МО, 42Альдегиды – производные углеводородов, в молекуле которых
т.е. образуют s-связи. Такая связь прочнее связи, образованной углеводородный радикал связан с альдегидной группой Общая
электронами негибридных АО, за счет более эффективного формула: R–CН=O или. Функциональная группа –СН=О называется
перекрывания. альдегидной.
10 43Карбоновые кислоты. Карбоновые кислоты - органические
11сигма-Связь - ковалентная связь, образованная при соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп
перекрывании s-, p- и гибридных АО вдоль оси, соединяющей ядра –СООН, связанных с углеводородным радикалом. Простейшие
связываемых атомов. карбоновые кислоты Муравьиная кислота (метановая) Уксусная
12 кислота (этановая) Пропионовая кислота (пропановая).
13Задание. Построить и назвать изомеры для гексана. 44HCOOH метановая муравьиная CH3COOH этановая уксусная
14Алгоритм построения изомеров для алканов. По корню слова C2H5COOH пропановая пропионовая C3H7COOH бутановая масляная
строят углеродный скелет (гекса – 6 атомов углерода) С – С – С – C4H9COOH пентановая валерьяновая C5H11COOH гексановая капроновая
С – С – С это первый изомер. Пускают разветвление с одной C15H31COOH пентадекановая пальмитиновая C17H35COOH
стороны (кроме последних атомов углерода) С – С – С – С – С С гептадекановая стеариновая Общая формула предельных одноосновных
это второй изомер. кислот: СnH2n+1COOH. Систематические названия кислот даются по
15Пускают разветвление с другой стороны С – С – С – С С С это названию соответствующего углеводорода с добавлением суффикса
третий изомер Можно сделать 2 разветвления у одного атома -овая и слова кислота.
углерода кроме последних С С – С – С – С С это четвёртый изомер. 45Химические свойства. Карбоксильная группа содержит две
16Доставить атомы водорода с учётом, что углерод 4-хвалентен. функциональные группы - карбонил >С=О и гидроксил -OH,
Сн3 – сн2 – сн2 – сн2 – сн2 – сн3 сн3 – сн2 – сн2 – сн2 – сн3 непосредственно связанные друг с другом:
сн3 сн3 – сн2 – сн2 – сн3 сн3 сн3 сн3 сн3 – сн2 – сн2 – сн3 сн3. 46Характерны реакции с: Со спиртами (реакция этерификации)
17Порядок построения названия. 1.Выбрать в молекуле главную Продуктом является сложный эфир Составьте уравнение реакции
углеродную цепь. Во-первых, она должна быть самой длинной. взаимодействия уксусной кислоты и этилового спирта. С металлами
Во-вторых, если имеются две или более одинаковые по длине цепи, Составьте уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты и
то из них выбирается наиболее разветвленная. Например, в натрия, назовите продукты реакции (соли уксусной кислоты
молекуле есть 2 цепи с одинаковым числом (7) атомов С (выделены называются ацетатами).
цветом): В случае (а) цепь имеет 1 заместитель, а в (б) – 2. 47С солями более слабых карбоновых кислот Составьте уравнение
Поэтому следует выбрать вариант (б). реакции взаимодействия уксусной кислоты и карбоната натрия,
182. Пронумеровать атомы углерода в главной цепи с той назовите продукты реакции Получить одноосновную карбоновую
стороны, к которой ближе радикалы, или старший заместитель, или кислоту можно окислением альдегида См. учебник стр. 217.
кратная связь (в зависимости от класса веществ) Например: 48Жиры. Жиры - сложные эфиры глицерина и высших одноатомных
Порядок построения названия. карбоновых кислот. В состав природных триглицеридов входят
193. Указать в префиксе (приставке) положение (номер атома остатки насыщенных кислот (пальмитиновой C15H31COOH, стеариновой
углерода) и название радикала, заместителя, функциональной C17H35COOH) и ненасыщенных (олеиновой C17H33COOH, линолевой
группы в алфавитном порядке. Если есть несколько одинаковых C17H29COOH). Жиры содержатся во всех растениях и животных.
заместителей, то для каждого из них через запятую записывается Животные жиры (бараний, свиной, говяжий и т.п.), как правило,
цифра (местоположение), а их количество указывается приставками являются твердыми веществами с невысокой температурой плавления
ди-2, три-3, тетра-4, пента-5 и т.д. название радикала от (исключение - рыбий жир). Жиры состоят главным образом из
количества атомов углерода в нём + суффикс ил Например , триглицеридов предельных кислот. Растительные жиры - масла
2,2-диметил или 2,3,3,5-тетраметил. Порядок построения названия. (подсолнечное, соевое, хлопковое и др.) - жидкости (исключение -
204. Записать корень, соответствующий числу атомов углерода в кокосовое масло). В состав триглицеридов масел входят остатки
главной цепи. 5. Если есть двойная связь, то после корня непредельных кислот.
поставить суффикс –ен с указанием положения связи в цепи для 49Жидкие жиры превращают в твердые путем реакции гидрирования.
тройной связи использовать суффикс –ин. Если кратных связей нет При этом водород присоединяется по двойной связи, содержащейся в
– суффикс -ан. Порядок построения названия. углеводородном радикале молекул масел. Продукт гидрогенизации
21Таким образом, в названии разветвленного алкана масел - твердый жир (искусственное сало, саломас). Маргарин -
корень+суффикс – название нормального алкана (греч. пищевой жир, состоит из смеси гидрогенизированных масел
числительное+суффикс "ан"), приставки – цифры и (подсолнечного, кукурузного, хлопкого и др.), животных жиров,
названия углеводородных радикалов. Пример построения названия: молока и вкусовых добавок (соли, сахара, витаминов и др.).
22Назовём полученные изомеры. Н-гексан 2-метилпентан 2,3 – Продуктами щелочного гидролиза жиров являются мыла - соли высших
диметилбутан 2,2 - диметилбутан. Сн3 – сн2 – сн2 – сн2 – сн2 – карбоновых кислот и щелочных металлов. (Омыление жиров).
сн3 сн3 – сн2 – сн2 – сн2 – сн3 сн3 сн3 – сн2 – сн2 – сн3 сн3 50Углеводы (сахара) - органические вещества, состав которых
сн3 сн3 сн3 – сн2 – сн2 – сн3 сн3. выражается формулой Cx(H2O)y, где x и y > 3. В природе
23Химические свойства алканов. Так как все связи насыщены до образуются в результате фотосинтеза. НЕКОТОРЫЕ ВАЖНЕЙШИЕ
предела, для алканов характерны реакции Замещение СН4 + Сl2 hv УГЛЕВОДЫ Простые (негидролизующиеся) - Моносахариды: глюкоза
CH3Cl + HCl Разложение (крекинг) C8H18 t C4H10 + C4H8 Отщепление С6Н12О6 фруктоза С6Н12О6 рибоза С5Н10О5 Сложные
(дегидрирование – отщепление водорода) С2Н6 t C2H4 + H2 Горение (гидролизующиеся) - Олигосахариды: сахароза (дисахарид)
2С2Н6 + 5O2 = 4CO2 + 6H2O. С12Н22О11 Полисахариды: крахмал (С6Н10О5)n, целлюлоза
24Алкены. Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) - (С6Н10О5)n.
непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых 51Моносахариды. Моносахариды - гетерофункциональные
содержат двойную связь. Общая формула ряда алкенов - CnH2n. соединения, в состав их молекул входит одна карбонильная группа
Простейшие представители: В отличие от предельных углеводородов, (альдегидная или кетонная) и несколько гидроксильных.
алкены содержат двойную связь С=С, которая осуществляется 4-мя 52Дисахариды. Это углеводы, молекулы которых состоят из двух
общими электронами: остатков моносахаридов, соединенных друг с другом за счет
25 взаимодействия гидроксильных групп (двух полуацетальных или
26пи-Связь. пи-Связь - ковалентная связь, возникающая при одной полуацетальной и одной спиртовой). Сахароза.
боковом перекрывании негибридных р-АО. Такое перекрывание 53Крахмал. В его состав входят: амилоза (внутренняя часть
происходит вне прямой, соединяющей ядра атомов. крахмального зерна) - 10-20% амилопектин (оболочка крахмального
27Алкены. Строение. зерна) - 80-90% Макромолекула амилозы представляет собой
28Номенклатура алкенов. По систематической номенклатуре спираль, каждый виток которой состоит из 6 звеньев a-глюкозы.
названия алкенов производят от названий соответствующих алканов Амилопектин состоит из разветвленных макромолекул, молекулярная
(с тем же числом атомов углерода) путем замены суффикса –ан на масса которых достигает 1 - 6 млн. Подобно амилопектину построен
–ен: 2 атома С - этен; 3 атома С - пропен и т.д. Главная цепь гликоген (животный крахмал).
выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя 54Аминокислоты – органические бифункциональные соединения, в
двойную связь (т.е. она может быть не самой длинной). Нумерацию состав которых входят карбоксильные группы –СООН и аминогруппы
углеродных атомов начинают с ближнего к двойной связи конца -NH2. Простейший представитель – аминоуксусная кислота
цепи. Цифра, обозначающая положение двойной связи, ставится H2N-CH2-COOH (глицин) Общая формула: NH2 – CH – COOH R.
обычно после суффикса –ен. Например: Для простейших алкенов 55Аминокислоты – твердые кристаллические вещества с высокой
применяются также исторически сложившиеся названия:этилен т.пл., при плавлении разлагаются. Хорошо растворимы в воде,
(этен), пропилен (пропен), бутилен (бутен-1), изобутилен водные растворы электропроводны. Эти свойства объясняются тем,
(2-метилпропен) и т.п. В номенклатуре различных классов что молекулы аминокислот существуют в виде внутренних солей,
органических соединений наиболее часто используются следующие которые образуются за счет переноса протона от карбоксила к
одновалентные радикалы алкенов: аминогруппе. Физические свойства.
29Изомерия алкенов. Изомерия углеродного скелета (начиная с 56Химические свойства. Аминокислоты проявляют свойства
С4Н8): Изомерия положения двойной связи (начиная с С4Н8): оснований за счет аминогруппы и свойства кислот за счет
Пространственная изомерия. карбоксильной группы, т.е. являются амфотерными соединениями.
30С галогенами CH2=CH2 + Br2(вод.) СH2 – CH2 + Br:Br CH2 – CH2 Подобно аминам, они реагируют с кислотами с образованием солей
дибромэтан. Br Br С водой (гидратация) CH2=CH2 + Н2О кат С2Н5ОН аммония: H2N–CH2–COOH + HCl Cl- [H3N–CH2–COOH]+ Как карбоновые
С водородом (гидрирование) CH2=CH2 + Н2 = CH3 – CH3 этан. кислоты они образуют функциональные производные: а) соли
Химические свойства алкенов. Характерны реакции присоединения по H2N–CH2–COOH + NaOH H2N–CH2–COO- Na+ + H2O б) сложные эфиры.
двойной связи: 57Практическое значение имеет внутримолекулярное
31Реакция полимеризации. CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + … -СH2 взаимодействие функциональных групп e-аминокапроновой кислоты, в
– CH2- + -СH2 – CH2- + -СH2–CH2- -СH2 – CH2-СH2–CH2-СH2–CH2- … результате которого образуется e-капролактам (полупродукт для
Или: nCH2=CH2 (-СH2 – CH2- )n этилен полиэтилен Полимеризация – получения капрона): Межмолекулярное взаимодействие a-аминокислот
это …… (см. учебник стр. 208) Мономер – это …… Полимер – это …… приводит к образованию пептидов. При взаимодействии двух
32Реакции окисления. Полное окисление (горение) С2Н4 + 3O2 = a-аминокислот образуется дипептид. (см. учебник стр. 225 - 226).
2CO2 + 2H2O Частичное окисление CH2=CH2 + О + H2O CH2 - CH2 ОН 58Белки.
ОН этиленгликоль. 59Белки (полипептиды) - биополимеры, построенные из остатков
33Алкины. Алкины (ацетиленовые углеводороды) – непредельные a-аминокислот, соединённых пептидными (амидными) связями.
углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь. Функции белков в природе : каталитические (ферменты);
Общая формула алкинов СnH2n-2. Простейшие представители: Тройную регуляторные (гормоны); структурные (кератин шерсти, фиброин
связь осуществляют 6 общих электронов: шелка, коллаген); двигательные (актин, миозин); транспортные
34 (гемоглобин); запасные (казеин, яичный альбумин); защитные
35Номенклатура алкинов. По систематической номенклатуре (иммуноглобулины) и т.д.
названия ацетиленовых углеводородов производят от названий 60Уровни структурной организации белков.
соответствующих алканов (с тем же числом атомов углерода) путем 61Первичная структура. Определенная последовательность
замены суффикса –ан на –ин: 2 атома С - этин; 3 атома С - пропин a-аминокислотных остатков в полипептидной цепи.
и т.д. Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она 62Вторичная структура. конформация полипептидной цепи,
обязательно включала в себя тройную связь (т.е. она может быть закрепленная множеством водородных связей между группами N-H и
не самой длинной). Нумерацию углеродных атомов начинают с С=О. Одна из моделей вторичной структуры - a-спираль.
ближнего к тройной связи конца цепи. Цифра, обозначающая 63Третичная структура -. Форма закрученной спирали в
положение тройной связи, ставится обычно после суффикса –ин. пространстве, образованная главным образом за счет дисульфидных
Например: Для простейших алкенов применяются также исторически мостиков -S-S-, водородных связей, гидрофобных и ионных
сложившиеся названия: ацетилен (этин), аллилен (пропин), взаимодействий.
кротонилен (бутин-1), валерилен (пентин-1). В номенклатуре 64Четвертичная структура -. Агрегаты нескольких белковых
различных классов органических соединений наиболее часто макромолекул (белковые комплексы), образованные за счет
используются следующие одновалентные радикалы алкинов: взаимодействия разных полипептидных цепей.
36Химические свойства алкинов. Как и для этиленовых характерны 65
«Классификация органических соединений» | Классификация органических соединений.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Klassifikatsija-organicheskikh-soedinenij/Klassifikatsija-organicheskikh-soedinenij.html
cсылка на страницу

Органические вещества

другие презентации об органических веществах

«Класс альдегидов» - Ацетальдегид. Окисление спирта. Физические свойства альдегидов. Изомерия альдегидов. Образуются при окислении первичных спиртов. Реакции восстановления. Кетоны. Реакция поликонденсации. Окисление спирта перманганатом калия. Молекула альдегидов. Получение альдегидов. Химические свойства альдегидов. Формальдегид.

«Органические соединения» - Классификация координационных соединений почв. Изменение сухой массы подсолнечника. Поступление железа при разных концентрациях его в растворе. Влияние органических веществ на миграционную способность железа. Молекулярно-массовое распределение загрязняющих металлов. Представления, объясняющие влияние естественных ВОВ ФП на рост и развитие растений.

«Азотсодержащие соединения» - ЗИНИН Николай Николаевич (25.VIII.1812–18.II.1880). N-Этиланилин. Бензолдиазонийхлорид. Нитросоединения. Азосоединения. N,n-диэтиланилин. Способы получения. Гофман Фридрих. Номенклатура и изомерия. Получение из нитрилов. Реакции аминов с участием углеводородного радикала. 2-Этиланилин. (CH3)2CHCH2NH2.

«Гетероциклические соединения» - Применение пиридина. Основание. Проверь себя. Органические вещества. Физические свйоства пиридина. Общие сведения о гетероциклах. Супрамолекулярная химия. Гетероциклические соединения. Строение пиридина. Восстанови пропущенное. Шестичленный нитрогеносодержащий гетероцикл. Классификация гетероциклических соединенний.

«Распознавание органических веществ» - Вещества не должны храниться вместе с пищевыми продуктами. Глицерин. Кусочек цинка. Предупредительные знаки. Используйте только чистую лабораторную посуду. Никогда не добавляйте воду в кислоту. Эксперименты. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ. Правила по технике безопасности.

«Химия альдегиды» - Формальдегид. Реакция «серебряного зеркала». Реакция восстановления. Физические свойства. Реакция восстановления водородом в соответствующие спирты - гидрирование. Реакция поликонденсации. Реакции присоединения. Медицина. n-Гидроксифенилбутанон-2. Свойства. Цели урока. Окисление Cu(OH)2. Альдегиды в природе.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Классификация органических соединений | Тема: Органические вещества | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Органические вещества > Классификация органических соединений.ppt