Реакции Скачать
презентацию
<<  Химические реакции практическая работа Типы химических реакций  >>
Классификация реакций
Классификация реакций
Оглавление:
Оглавление:
Введение
Введение
Классификация химических реакций:
Классификация химических реакций:
Аллотропия серы:
Аллотропия серы:
Аллотропия серы:
Аллотропия серы:
Аллотропия фосфора:
Аллотропия фосфора:
Аллотропия фосфора:
Аллотропия фосфора:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
Реакции, идущие с изменением состава вещества
Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:
Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:
Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:
Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:
2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного
2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного
Разложение перманганата калия при нагревании:
Разложение перманганата калия при нагревании:
Разложение перманганата калия при нагревании:
Разложение перманганата калия при нагревании:
3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы
3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы
Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:
Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:
Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:
Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:
Взаимодействие щелочного металла кальция с водой:
Взаимодействие щелочного металла кальция с водой:
Взаимодействие щелочного металла кальция с водой:
Взаимодействие щелочного металла кальция с водой:
4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных
4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных
Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:
Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:
Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:
Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:
2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих
2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих
Окислительно-восстановительная реакция: горение магния
Окислительно-восстановительная реакция: горение магния
Окислительно-восстановительная реакция: горение магния
Окислительно-восстановительная реакция: горение магния
Не окислительно-восстановительные реакции:
Не окислительно-восстановительные реакции:
3. По участию катализатора:
3. По участию катализатора:
Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом:
Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом:
Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом:
Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом:
4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):
4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):
5. По тепловому эффекту:
5. По тепловому эффекту:
5. По тепловому эффекту:
5. По тепловому эффекту:
Эндотермические реакции:
Эндотермические реакции:
6. По направлению:
6. По направлению:
6. По направлению:
6. По направлению:
Обратимые реакции:
Обратимые реакции:
3. Наиболее интересные химические реакции, проводимые в школьных
3. Наиболее интересные химические реакции, проводимые в школьных
Реакция горения кальция на воздухе:
Реакция горения кальция на воздухе:
Реакция горения кальция на воздухе:
Реакция горения кальция на воздухе:
Реакция горения лития:
Реакция горения лития:
Реакция горения лития:
Реакция горения лития:
Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой :
Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой :
Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой :
Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой :
Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:
Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:
Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:
Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:
Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой
Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой
Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой
Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой
Картинки из презентации «Классификация реакций» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Андрюша. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Классификация реакций.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1972 КБ.

Скачать презентацию

Классификация реакций

содержание презентации «Классификация реакций.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Классификация реакций. В неорганической химии. 16изменением степеней окисления элементов. К ним относится
2Оглавление: ВВЕДЕНИЕ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: По множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те
числу и составу реагирующих веществ По изменению степеней реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы
окисления химических элементов По участию катализатора По одно простое вещество: 0 +1 +2 0 0 0 +2 -2 а) Mg + H2SO4 = MgSO4
агрегатному состоянию реагирующих веществ По тепловому эффекту + H2? б) 2Мg + O2 = 2MgO 0 +2 0 +2 Mg – 2e? ? Mg – окисление Mg
По направлению 3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, – 2e? ? Mg 2 – окисление +1 0 0 -2 2Н + 2e? ? H2 –
ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ. восстановление O2 + 4e? ? 2O 1 – восстановление. Классификация
3Введение. Химические реакции – химические процессы, в реакций. Оглавление.
результате которых из одних веществ образуются другие 17Окислительно-восстановительная реакция: горение магния.
отличающиеся от них по составу и (или) строению. При химических Классификация реакций. 0 0 +2 -2 2мg + O2 = 2mgo. Сложные
реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью
рвутся старые и образуются новые связи между атомами. Признаки метода электронного баланса. Оглавление.
химических реакций: Выделяется газ Выпадет осадок 3) Происходит 18Не окислительно-восстановительные реакции: Не
изменение окраски веществ Выделяется или поглощается тепло, свет окислительно-восстановительные реакции – реакции, иду- щие без
Рассмотрим классификацию химических реакций по различным изменения степеней окисления элементов. К ним относятся все
признакам. Оглавление. реакции ионного обмена, например: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3
4Классификация химических реакций: По числу и составу Но т.к. угольная кислота – очень слабая, она может существовать
реагирующих веществ: Реакции, идущие без изменения состава только в разбавленных растворах, а в присутствии более сильных
веществ В неорганической химии к таким реакциям можно отнести кислот неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Таким
процессы получения аллотропных модификаций одного химического образом, окончательное уравнение имеет вид: Na2CO3 + 2HCl =
элемента, например: С (графит) <=> С (алмаз) 3О2 2NaCl + CO2? + H2O, многие реакции соединения : Li2O + H2O =
(кислород) <=> 2О3 (озон) Sn (белое олово) <=> Sn 2LiOH а также многие реакции разложения: 2Fe(OH)3 ? t Fe 2O3 +
(серое олово) S (ромбическая) <=> S (пластическая) Р 3H2O. Классификация реакций. Оглавление.
(красный) <=> Р (белый). Оглавление. 193. По участию катализатора: Катализаторы – это вещества,
5Аллотропия серы: S (ромбическая) <=> S (пластическая). участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или
Классификация реакций. Оглавление. направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными
6Аллотропия фосфора: Р (красный) <=> Р (белый). качественно и количественно. Некаталитические реакции:
Оглавление. Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия
7Реакции, идущие с изменением состава вещества. Реакции катализатора: 2HgO ?t 2Hg + O2? 2Al + 6HCl ?t 2AlCl3 + 3H2?
соединения – это такие реакции, при которых из двух и более Каталитические реакции: Каталитические реакции – реакции, идущие
веществ образуется одно сложное вещество. В неорганической химии с участием катализатора: H2O 4Al + 3I2 ? 2AlI3 t,MnO2 2KClO3 ?
все многообразие реакции соединения можно рассмотреть на примере 2KCl + 3O2? P,t CO + NaOH ? H-CO-ONa. Классификация реакций.
реакции получения серной кислоты из серы: а) получение оксида Оглавление.
серы(IV): S + O2 ? SO2 - из двух простых веществ образуется одно 20Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом:
сложное, б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 <=> 2SO3 Классификация реакций. H2O 4Al + 3I2 ? 2AlI3. Оглавление.
- из простого и сложного веществ образуется одно сложное, в) 214. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому
получение серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 - из двух сложных составу): Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции – реакции,
веществ образуется одно сложное. Классификация реакций. в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в
Оглавление. разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г) ?
8Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой: Р2 Fe(т) + СО2(г) + Q 2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3 (р-р)
о5 + 3h2o = 2 h3po4. Классификация реакций. Оглавление. CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2? + Ca(OH)2(р-р) Гомогенные реакции:
92. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и
одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. В продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной
неорганической химии все многообразие таких реакций можно фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г) ? 4СО2(г) + 6Н2О(г) 2 SO2(г) + O2(г) =
рассмотреть на блоке реакций получения кислорода лабораторными 2SO3(г) +Q H2(г) + F2(г) = 2HF(г). Классификация реакций.
способами: а) разложение оксида ртути(II): 2HgO ?t 2Hg + O2? - Оглавление.
из одного сложного вещества образуются два простых. б) 225. По тепловому эффекту: Экзотермические реакции:
разложение нитрата калия: 2KNO3 ?t 2KNO2 + O2? - из одного Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением
сложного вещества образуются одно простое и одно сложное. в) энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции
разложение перманганата калия: 2KMnO4 ?t K2MnO4 + MnO2 + O2? - соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с
из одного сложного вещества образуются два сложных и одно выделением света, относят к реакциям горения, например:
простое. Классификация реакций. Оглавление. Классификация реакций. 4р + 5о2 = 2р2о5 + q. Оглавление.
10Разложение перманганата калия при нагревании: Классификация 23Эндотермические реакции: Эндотермические реакции – реакции,
реакций. Разгорание тлеющей лучины свидетельствует от том, что протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. К ним
происходит выделение кислорода: 2KMnO4 ?t K2MnO4 + MnO2 + O2? относятся почти все реакции разложения, например: Обжиг
Оглавление. известняка: СаСО3 ?t CaO + CO2? - Q Количество выделенной или
113. Реакции замещения – это такие реакции, в результате поглощенной в результате реакции энергии называют тепловым
которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь эффектом реакции, а уравнение химической реакции с указанием
элемента в сложном веществе. В неорганической химии примером этого эффекта называют термохимическим уравнением, например:
таких процессов может служить блок реакций, характеризующих H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж N2(г) + O2(г) = 2NO – 90.4
свойства металлов: а) взаимодействие щелочных или кДж. Классификация реакций. Оглавление.
щелочноземельных металлов с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? Са + 246. По направлению: Необратимые реакции: Необратимые реакции
2Н2О = Са(ОН)2 + H2? б) взаимодействие металлов с кислотами в протекают в данных условиях только в одном направлении. К таким
растворе: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2? в) взаимодействие металлов с реакциям можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся
солями в растворе: Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu г) металлотермия: 2Al образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества
+ Cr2O3 ?t Al2O3 + 2Cr. Классификация реакций. Оглавление. (воды) и все реакции горения: Горение пороха. Классификация
12Взаимодействие щелочного металла натрия с водой: реакций. Оглавление.
Классификация реакций. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? Оглавление. 25Обратимые реакции: Обратимые реакции в данных условиях
13Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Са + 2Н2О протекают одновременно в двух противоположных направлениях.
= Са(ОН)2 + H2? Классификация реакций. Оглавление. Таких реакций подавляющее большинство. Например: 2SO2 + O2
144. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два <=> 2SO3 N2 +3H2 <=> 2NH3. Классификация реакций.
сложных вещества обмениваются своими составными частями. Эти Оглавление.
реакции характеризуют свойства электролитов и в растворах 263. Наиболее интересные химические реакции, проводимые в
протекают по правилу Бертолле, то есть только в том случае, если школьных лабораториях. Наиболее интересными реакциями,
в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее проводимыми в школьных лабораториях являются реакции горения.
вещество (например, Н2О). В неорганической это может быть блок Вот некоторые из них: Горение кальция на воздухе Горение лития
реакций, характеризующих свойства щелочей: а) реакция Также достаточно интересными являются реакции: взаимодействия
нейтрализации, идущая с образованием соли и воды: NaOH + HNO3 = бумаги с серной кислотой взаимодействия фосфора с азотной
NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О б) реакция между кислотой взаимодействие сахара с концентрированной серной
щелочью и солью, идущая с образованием газа: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = кислотой. Оглавление.
CaCl2 + 2NH3? + 2 H2O в) реакция между щелочью и солью, идущая с 27Реакция горения кальция на воздухе: Интересные реакции.
образованием осадка: СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 ? + K2SO4. Реакции горения протекают очень бурно. Оглавление.
Классификация реакций. Оглавление. 28Реакция горения лития: Оглавление.
15Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия: 29Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой : Интересные
Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4. Классификация реакций. реакции. Оглавление.
Оглавление. 30Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:
162. По изменению степеней окисления химических элементов, Интересные реакции. Оглавление.
образующих вещества: Окислительно-восстановительные реакции: 31Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной
Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с кислотой. Интересные реакции. Оглавление.
«Классификация реакций» | Классификация реакций.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Klassifikatsija-reaktsij/Klassifikatsija-reaktsij.html
cсылка на страницу

Реакции

другие презентации о реакциях

«Электролитическая диссоциация солей» - А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации».

«Типы химических реакций» - При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей. Карпухина Ирина Степановна Учитель химии МБОУ СОШ № 32 Город Новосибирск. Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Как мы можем назвать процесс, который протекает?

«Уравнения химических реакций» - К.Д.Ушинский /19.02.1824 – 22.12.1870/. Укажите химические явления: Система контроля Самостоятельные работы Практическая работа Контрольная работа Тестирование. Учёт возрастных особенностей учащихся. В) прокаливание карбоната кальция Г) растворение цинка в кислоте. Система деятельности учителя по формированию знаний и умений.

«Анод и катод» - Процессы на катоде 4. Электролитическая ванна. Применение электролиза. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. Законы Фарадея. Анод (+). I – сила тока. Электролиз. t – время электролиза, сек. Анод растворимый. Процессы на катоде 3. Восстановление. Процессы на катоде 2. Электролиз. Катод (-). Процессы на катоде 1.

«Реакции веществ» - HgS. 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. 9 класс «Металлы». Бурый газ оксид азота (iv). Задание №5. NaCl. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. Азот. Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический. Назовите вещества. Кислород. Напишите уравнение данной химической реакции.

«Классификация реакций» - Аллотропия серы: Окислительно-восстановительная реакция: горение магния. Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Оглавление: H2O 4Al + 3I2 ? 2AlI3. S (ромбическая) <=> S (пластическая).

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Классификация реакций | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Классификация реакций.ppt