Коррозия металлов

Коррозия Скачать презентацию
<< Коррозия		Процесс коррозии металлов >>

Металлы	Металлы	Металлы	Металлы	Металлы
Металлы				Металлы
Металлы	Металлы	Зачем нужны металлы	Зачем нужны металлы	Зачем нужны металлы
Зачем нужны металлы	Зачем нужны металлы	Зачем нужны металлы	Зачем нужны металлы	Зачем нужны металлы
Зачем нужны металлы	Что вы узнаете (план изучения темы)	Что вы узнаете (план изучения темы)	Общие физические свойства металлов	Общие химические свойства металлов Сильные восстановители
Электролиз	Электролиз	Коррозия металлов	Коррозия металлов

Картинки из презентации «Коррозия металлов» к уроку химии на тему «Коррозия»

Автор: SHiparevaGA. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Коррозия металлов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 332 КБ.

Скачать презентацию

Коррозия металлов

содержание презентации «Коррозия металлов.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Металлы. Общие свойства и получение.	5	металлы – гидроксиды и водород б) металлы средней активности –
2	Зачем нужны металлы?		оксиды и водород (при нагревании) в) неактивные металлы – не
3	Что вы узнаете (план изучения темы). Физические свойства		реагируют 3. С солями – более активный металл вытесняет менее
	металлов. Химические свойства металлов. Mеталлы в нашей жизни.		активный из его соли. С простыми веществами С кислородом
	Металлическая связь. Коррозия металлов Способы получения		(оксиды, пероксиды, надпероксиды) С галогенами (фториды,
	металлов. Электролиз. Применение металлов и сплавов. Свойства		хлориды, бромиды, иодиды) С азотом (нитриды) С фосфором
	основных оксидов и оснований.		(фосфиды) С водородом (гидриды).
4	Общие физические свойства металлов. Пластичность –	6	Электролиз. Электролизом называется окислительно-
	способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в		восстановительный процесс, протекающий на электродах при
	тонкие листы, вытягиваться в проволоку. Электропроводность – при		похождении постоянного электрического тока через растворы или
	нагревании уменьшается (колебание ионов Физические свойства		расплавы электролитов. На отрицательно заряженном электроде –
	объясняются особым строением кристаллической решетки (свободные		катоде происходит электрохимическое восстановление частиц
	электроны – «электронный газ») затрудняется движение электронов)		(атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном
	Теплопроводность – закономерность та же. За счет движения		электроде – аноде идет электрохимическое окисление частиц
	свободных электронов быстрое выравнивание температуры в массе		(атомов, молекул, анионов).
	металла Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи.	7	Коррозия металлов. Разрушение металлов и сплавов под
	Плотность – самый легкий литий, самый тяжелый - осмий		воздействием окружающей среды называется коррозией. Коррозия
	Температура плавления, ?С – цезий (28,6), галлий (30) – плавятся		бывает химической (взаимодействие металлов с сухими газами) и
	на ладони руки, вольфрам (3410) Твердость – самый твердый – хром		электрохимическая (все случаи коррозии в присутствии воды или
	(режет стекло), самые мягкие – калий, рубидий, цезий (легко		электролита). Сущность коррозии Наряду с химическими процессами
	режутся ножом).		(отдача электронов) протекают и электрические (перенос
5	Общие химические свойства металлов Сильные восстановители.		электронов). Из двух металлов корродирует более активный.
	Со сложными веществами С кислотами: МЕ + кислота = соль +		Скорость коррозии тем больше, чем дальше металлы друг от друга в
	водород (не брать азотную и серную кислоты, металлы после		электрохимическом ряду напряжений металлов.
	водорода в ряду напряжений металлов) 2. С водой а) активные
«Коррозия металла» \| Коррозия металлов.ppt

http://900igr.net/kartinki/khimija/Korrozija-metallov/Korrozija-metalla.html

cсылка на страницу

Коррозия

другие презентации о коррозии

«Элемент Уран» - В первую очередь поражаются почки (появляются белок и сахар в моче, олигурия). На следующем этапе из полученного раствора нужно избирательно выделить уран. Большинство лигнитов и некоторые угли обычно содержат примеси урана. Уран-(устаревший вариант ураний)-. Пятьдесят лет уран Клапрота числился металлом.

«Элементы-металлы» - Анничков мост в С-Петербурге. Железный век. Дискобол. Железный метеорит. Золото. Золото — 79-й элемент периодической системы элементов, благородный металл жёлтого цвета. Самородки меди. Ferrum), один из самых распространённых в земной коре металлов. Железо. Н. А. Морозов Химические элементы. Бронзовая статуэтка.

«Урок о железе» - Тема: «Электролитическая диссоциация». Преподаватель Иванова Наталья Ивановна. Ионы – это… Различные способы активизации мыслительной деятельности. Имя урока: «ЖЕЛЕЗО». Учебное электронное издание. «Виртуальная лаборатория». Положение железа в Периодической системе Д.И.Менделеева. Мотивирует и стимулирует на творческую, экспериментальную деятельность.

«Сплавы металлов» - Средства товарного обмена – деньги. Дюралюминий – сплав на основе алюминия, содержащий медь, марганец, магний и никель. Бронза – сплав на основе меди с добавлением (20%) олова. Декабрь 1944года. Кровопролитные войны, ограбление… Чугун. Секрет булатных мечей. Моторостроение. Географические открытия. Алюминий.

«Свойства сплавов» - Металлокерамические сплавы обладают особенно высокой твердостью. Термообработка победита не требуется. Сталь - деформируемый сплав железа с углеродом. Первый нихромовый сплав разработан в США в 1905 году А.Маршем. Пластинки победита напаиваются на державки режущего инструмента медью. Сплавы железа. Высокие электропроводность и теплопроводность.

«Аморфные сплавы» - Аморфные и нанокристаллические металлы и сплавы. Структура НКМ. 1. Закалка из жидкого состояния. Нанокристаллические металлические материалы. АС почти всегда являются магнитомягкими ферромагнетиками. Плотность АС на 1-2% ниже кристаллических аналогов, прочность выше в 5-10 раз! Физические свойства аморфных сплавов.

Урок